九年級(jí)化學(xué) 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版

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1、 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你你了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏私馑鼈兊男再|(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？5 5、汽水里、汽水里含有什么酸？含有什么酸？ 你你 知知 道道 嗎嗎 ？鹽酸鹽酸硫酸硫酸醋酸醋酸亞硫酸或硝酸亞硫酸或硝酸碳酸碳酸第三節(jié)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸

2、和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？有氣味？注意：聞氣體的方法注意：聞氣體的方法探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象其它其它H2SO4HCl無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色液體液體粘稠油狀的液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味、有酸味有刺激性氣味、有酸味1.84gcm-3比水大

3、比水大瓶口有白霧出現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象 無(wú)味無(wú)味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)1.19gcm-3比水大比水大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%37% 38%揮發(fā)性揮發(fā)性 因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。緣故。閱讀課本閱讀課本P130快速搶答：快速搶答： 為什么打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到為什么打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？有白霧出現(xiàn)？濃硫酸濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性有很強(qiáng)的吸水性?？梢宰鞲稍锟梢宰鞲稍飫?。劑。濃硫酸的特性濃硫酸的特性（COCO2 2、HH2 2OO）（COCO2 2）濃

4、硫酸的特性濃硫酸的特性濃硫酸具有脫水性和吸水性濃硫酸具有脫水性和吸水性; ;濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕衣物和皮膚濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕衣物和皮膚;濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？ 立即用大量的水沖洗，再涂上立即用大量的水沖洗，再涂上3%3% 5% 5% 的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 濃硫酸沿著器壁慢慢注濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。入水中，而且要不斷攪拌。稀釋濃硫酸的方法：稀釋濃硫酸的方法： 把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸

5、分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填變化的結(jié)果是：填“增大增大”“”“減少減少”或或“不不變變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾訙p少減少增加增加減少減少減少減少 我我 會(huì)會(huì) 分分 析析實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無(wú)色酚酞蕊和無(wú)色酚酞將鎂、鋅粒分別放入稀鹽將鎂、鋅粒分別放入稀鹽酸中酸中稀鹽酸分別與鐵銹、氧化稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用銅作用稀鹽酸分別與氯化銅、硝稀鹽

6、酸分別與氯化銅、硝酸銀作用酸銀作用稀鹽酸與碳酸鈉作用稀鹽酸與碳酸鈉作用 用稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填用稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：入下表，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：石蕊：變石蕊：變紅紅 酚酞：不變色酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；氧化銅溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。氧化銅溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。氯化銅溶液沒(méi)有明顯；氯化銅溶液沒(méi)有明顯；硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈉溶解，產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉溶解，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl

7、=2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl + HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化鐵氧化鐵 紅紅 鐵釘鐵釘表面有氣泡冒出表面有氣泡冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是 ，呈，呈 色，放入色，放入足量的稀鹽酸中，首先觀察足量的稀鹽酸中，首先觀察到到 ，溶液由溶液由 色變?yōu)樯優(yōu)?色色 ；過(guò)一會(huì)還可到；過(guò)一會(huì)還可到 鐵銹逐漸溶解鐵銹逐漸溶解無(wú)無(wú)黃黃有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、為：活動(dòng)天地活動(dòng)天地 如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？試著寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？試著寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2OO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2OOCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2OOCaCOCaCO3

9、 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+CO+CO2 2 +H +H2 2OONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2 +H +H2 2OOBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液不變色不變色2、金屬金屬+酸酸Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+

10、H2 23、金屬氧化物、金屬氧化物+酸酸FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O4、鹽、鹽+酸酸CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O OAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl +HNO+HNO3 3鹽鹽+ +氫氣氫氣鹽鹽+ +水水新鹽新鹽+ +新酸新酸5 5、酸、酸+ +堿堿 鹽鹽+ +水水2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H

11、+2H2 2O OZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2

12、+H+H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl+2HCl酸所具有的共同特點(diǎn)：酸所具有的共同特點(diǎn)： 不同的不同的酸在水溶液中都能電離出酸在水溶液中都能電離出相同的相同的氫離子氫離子(H(H+ +) )，因此酸溶液會(huì)具因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。有許多共同的性質(zhì)。請(qǐng)你回憶有關(guān)知識(shí)解釋請(qǐng)你回憶有關(guān)知識(shí)解釋:為什么不同為什么不同酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)?鹽酸鹽酸 HCl = H+ + + Cl- - 硫酸硫酸 H2 2SO4 4 = 2H+ + + SO4 42-2- 你你 知知 道道 嗎嗎 ？1 1、不法分

13、子常用金光閃閃的、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ） A. A. 加鹽酸加鹽酸B. B. 測(cè)密度測(cè)密度C. C. 用火燒用火燒D. D. 看顏色看顏色2 2、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時(shí)遇明火爆炸，、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時(shí)遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。試用化學(xué)方程式解釋原因。 （1 1）_ （2 2）_。FeH SOFeSOH2442FeH SOFeSOH2442D DFe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 2H2H2

14、 2+O+O2 2 =2 H =2 H2 2OO點(diǎn)燃點(diǎn)燃小實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽小實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸和稀硫酸溶液，請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實(shí)驗(yàn)安全。后給它們貼上標(biāo)簽，注意實(shí)驗(yàn)安全。設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)方案：取樣分別滴加氯化鋇溶液，有白取樣分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是色沉淀生成的是稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。稀鹽酸。 稀鹽酸中有稀鹽酸中有HH2 2OO、HH+ +、ClCl- -三種微粒，三種微粒，究竟是哪種微粒使紫色的石蕊變成紅色的？究竟是哪種微粒使紫色的石蕊變成紅色的？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎？ 取適量的取適量的NaClNaCl溶液，滴加幾滴紫色的石蕊，溶溶液，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說(shuō)明水分子和氯離子不能使紫色的石蕊變液不變色，說(shuō)明水分子和氯離子不能使紫色的石蕊變成紅色，證明是成紅色，證明是HH+ +使紫色的石蕊變成紅色的。使紫色的石蕊變成紅色的。