高考選擇特訓(xùn) 題型六 阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用分析型

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1、 題型六　“NA”應(yīng)用分析型 1.(2018遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA B.15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA D.過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 答案　A 解析　A項(xiàng)，n(CH3CH2OH)＝＝0.5 mol，n(CH3COOH)＝＝0.5 mol，

2、CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的CH3COOCH2CH3物質(zhì)的量小于0.5 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 gmol－1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n總＝＝0.2 mol，Na2S和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，含有陰離子物質(zhì)的量為0.2 mol，正確；C項(xiàng)，n(Zn)＝＝0.5 mol，Zn與濃H2SO4的反應(yīng)為：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4變稀，Zn與稀H2SO4

3、的反應(yīng)為：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5 mol，正確；D項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升至0價(jià)，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol，正確。 2.(2018宿州市高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為11NA B.5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C.1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA D

4、.1 L pH＝6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，14CO2分子中含有24個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為24NA＝12NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e粉與足量S粉加熱生成FeS，5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；C項(xiàng)，Na2O2固體中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝6的純水中OH－的濃度是10－6 molL－1,1 L pH＝6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－6NA，錯(cuò)誤。 3.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測(cè)試)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

5、值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.常溫常壓下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA B.2.3 g鈉被O2完全氧化時(shí)，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NA C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA D.常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110－9 NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，常溫常壓下，1.8 g甲基(—CD3)的物質(zhì)的量是0.1 mol，其中含有的中子數(shù)為0.9NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.3 g鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol，被O2完全氧化時(shí)，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)5C6H5CH3＋

6、6KMnO4＋9H2SO4===5C6H5COOH＋3K2SO4＋6MnSO4＋14H2O可知，1 mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6 mol電子，9.2 g甲苯物質(zhì)的量為0.1 mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，正確；D項(xiàng)，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離＝c(OH－)＝110－5 molL－1，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為110－5 molL－11 L＝110－5 mol，錯(cuò)誤。 4.(2018白城市通渭縣三校高三模擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.常溫下，1 mol C6H12中

7、含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NA B.4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA C.0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目小于NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目不一定小于6NA，如果是環(huán)烷烴，C—C鍵的數(shù)目等于6NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20 gmol－1，故4.0 g H218O與D216O的物質(zhì)的量為0.2 mol，且兩者中均含10個(gè)中子，即0.2 mol由H218O與D216O組成的混合物中含2NA個(gè)中子，正確

8、；C項(xiàng)，沒有給定體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol，由于H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，錯(cuò)誤。 5.(2018南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A.1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè) B.0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是2NA C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D.加熱條件下，含0.2 mol H2

9、SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，碳酸根離子水解得到碳酸氫根和氫氧根離子，因此1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)2H35Cl分子的中子數(shù)＝2－1＋35－17＝19，所以0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是1.9NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱條件下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成二氧化硫

10、的分子數(shù)小于0.1NA，正確。 6.(2018日照市高三5月校際聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是(　　) A.46 g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA B.密閉容器中1 mol H2與1 mol I2制備HI，增加2NA個(gè)H—I鍵 C.25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA D.0.1 mol Fe 在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 答案　D 解析　46 g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1 mol，如果有機(jī)物為乙醇，含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，如果有機(jī)物為甲醚，含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；1 mol H

11、2與1 mol I2制備HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HI小于2 mol，H—I鍵小于2NA，B錯(cuò)誤；pH＝13的Ba(OH)2溶液，c(H＋)＝10－13 molL－1，c(OH－)＝10－1 molL－1,25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA＝NA，D正確。 7.(2018深圳市高三調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.0.1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA B.56 g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA

12、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，根據(jù)SiO2的結(jié)構(gòu)，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵，即0.1 mol SiO2晶體中含有0.4 mol Si—O鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，因此56 g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol＝ mol，生成H2的物質(zhì)的量為 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)18 g全部是H218O，含有中子物質(zhì)的量為 mol＝9 mol，假設(shè)18

13、g全部是D2O，D為2H，含有中子物質(zhì)的量為 mol＝9 mol，因此18 g此混合物中含有中子物質(zhì)的量為9 mol，正確。 8.(2018安徽省皖南八校高三聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.0.5 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S—S鍵 B.將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA D.高溫下，16.8 g Fe 與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，A

14、s原子最外層有五個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟?，分子中不存在S—S鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4NO3===NH＋NO，NH3H2ONH＋OH－，溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH)＝n(NO)，NH的數(shù)目等于NA，正確；C項(xiàng)，標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，16.8 g 鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol，而鐵與水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)椋珒r(jià)，故0.3 mol鐵失去0.8 mol 電子即0.8NA個(gè)，錯(cuò)誤。 9.(2018青州市高三三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　) A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)

15、為NA B.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含NaCl分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol－1，故18 g重水的物質(zhì)的量為0.9 mol，故含質(zhì)子數(shù)為9NA個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1 mol(－0)＝ mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?，一個(gè)六元環(huán)中平均含有2個(gè)碳原子，1

16、2 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，正確。 10.(2018大連市高三二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1 mol KMnO4固體完全分解制取O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中HCO和CO數(shù)目之和為0.1NA C.在密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分混合后，氣體分子數(shù)為3NA D.50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA 答案　A 解析　A項(xiàng)，1 mol KMnO4固體完全分解生成0.5 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

17、A，正確；B項(xiàng)，根據(jù)碳原子守恒1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中HCO和CO、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)闈饬蛩崤c足量銅充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不會(huì)反應(yīng)，所以50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，錯(cuò)誤。 11.(2018濰坊市高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA B.常溫常壓下，7.8 g Na2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12

18、L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA D.室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA 答案　B 解析　B項(xiàng)，7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為0.1 mol，其中0.2 mol的鈉離子和0.1 mol的過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA，正確；C項(xiàng)，一個(gè)乙烷分子中有7個(gè)共價(jià)鍵，1.12 L乙烷的物質(zhì)的量為0.05 mol，共價(jià)鍵的總數(shù)目為0.35NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 L pH＝13的NaOH溶液中由NaOH電離出的OH－數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤。 12.(2018聊城市高三5月三模)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式

19、為：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA B.0.1 molL－1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)量為0.1NA C.消耗4.48 L NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.1.6 g N2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA 答案　A 解析　A項(xiàng)，1個(gè)N2H4中含有(27＋41)＝18個(gè)質(zhì)子，則0.1 mol N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，正確；B項(xiàng)，未告知0.1 molL－1的NaClO溶液的體積，無(wú)法計(jì)算ClO－的數(shù)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未告知?dú)怏w的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算4.48 L NH3的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)N2H4中存在1個(gè)N—N鍵和4個(gè)N—H鍵，1.6 g N2H4的物質(zhì)的量＝＝0.05 mol，存在共價(jià)鍵0.05 mol5＝0.25 mol，錯(cuò)誤。