《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 新人教版（76頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 物質(zhì)的檢驗、分離與提純屬于化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識物質(zhì)的檢驗、分離與提純屬于化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識與技能，是高考的重點與熱點內(nèi)容之一主要考點有：與技能，是高考的重點與熱點內(nèi)容之一主要考點有：離子的檢驗，如離子的檢驗，如Fe3、NH 等；氣體的檢驗，如等；氣體的檢驗，如NH3、SO2等；物質(zhì)分離與提純的方法預(yù)測今后高考將會以等；物質(zhì)分離與提純的方法預(yù)測今后高考將會以元素化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)、依托化學(xué)實驗基本操作，考元素化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)、依托化學(xué)實驗基本操作，考查綜合運(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計實驗方案對離子、氣體、有機(jī)查綜合運(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計實驗方案對離子、氣體、有機(jī)物等進(jìn)行檢
2、驗、分離和提純物等進(jìn)行檢驗、分離和提純.+4選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈袡z驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O 時，應(yīng)取少量該溶液，時，應(yīng)取少量該溶液， 依次加入依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸(2010山東高考山東高考T14D)2.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無 色無味氣體，說明該鉀鹽是色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3(2010江蘇高考江蘇高考 T10A)3.利用利用HNO3能夠鑒別能夠鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、 NaAlO2四種溶液四種溶
3、液(2010重慶高考重慶高考T9A)4.利用飽和利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫 (2010上海高考上海高考T8D)5.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置， 可將碘萃取到乙醇中可將碘萃取到乙醇中(2009天津高考天津高考T3A)2-4一、常見物質(zhì)的檢驗一、常見物質(zhì)的檢驗1常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗(2)焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(3)特殊檢驗法特殊檢驗法2常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗利用酸堿指示劑檢驗OH、H(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗利用鹽酸和其他試劑檢驗(3)利用利用
4、AgNO3稀稀HNO3檢驗檢驗(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗利用某些特征反應(yīng)檢驗3常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象O2向盛有氣體的試管或集氣向盛有氣體的試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條瓶中插入帶有火星的木條 H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯方罩一個干而冷的燒杯有有 火焰，火焰，燒杯里有水霧生成燒杯里有水霧生成木條復(fù)燃木條復(fù)燃淡藍(lán)色淡藍(lán)色待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象NH3用濕潤的紅色石蕊試紙試驗用濕潤的紅色石蕊試紙試驗用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近集滿氣體的集氣瓶
5、口集滿氣體的集氣瓶口SO2在潔凈試管里加入在潔凈試管里加入5 mL品紅品紅溶液，再通入待檢氣體溶液，再通入待檢氣體品紅溶液品紅溶液 ，加熱后加熱后CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水石灰水 ，繼續(xù)通入后繼續(xù)通入后Cl2用濕潤的用濕潤的KI淀粉試紙靠近集淀粉試紙靠近集氣瓶口氣瓶口變藍(lán)色變藍(lán)色生成白煙生成白煙褪色褪色紅色復(fù)現(xiàn)紅色復(fù)現(xiàn)變渾濁變渾濁變澄清變澄清試紙變成藍(lán)色試紙變成藍(lán)色4有機(jī)物的檢驗有機(jī)物的檢驗(1)碳碳雙碳碳雙(三三)鍵：少量溴水或酸性鍵：少量溴水或酸性KMnO4溶液，使之褪色溶液，使之褪色(2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅
6、速生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有刺激性氣味產(chǎn)生色，并有刺激性氣味產(chǎn)生(3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生；或加入到新制或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有懸濁液，加熱至沸騰，有生成生成銀鏡銀鏡紅色沉淀紅色沉淀(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或或NaHCO3溶液溶液反應(yīng)有氣泡生成；或使新制反應(yīng)有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)懸濁液溶解得藍(lán)色溶液色溶液(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的乙酸乙酯
7、：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加熱，紅色溶液，加熱，紅色或或(6)淀粉：滴加碘水，呈淀粉：滴加碘水，呈(7)蛋白質(zhì)：灼燒，有蛋白質(zhì)：灼燒，有的氣味；或加入濃硝酸微的氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)熱，出現(xiàn)變淺變淺消失消失藍(lán)色藍(lán)色燒焦羽毛燒焦羽毛黃色黃色將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水先變渾濁，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水先變渾濁，后變澄清，能否判斷該氣體一定是后變澄清，能否判斷該氣體一定是CO2?提示：提示：不能將過量不能將過量SO2氣體通入到澄清石灰水中也氣體通入到澄清石灰水中也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別物質(zhì)分離、提
8、純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離物質(zhì)的分離將混合物中的各組分將混合物中的各組分開來，獲得幾種開來，獲得幾種的過程的過程(2)物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到將混合物中的雜質(zhì)除去而得到的過程，又叫混合的過程，又叫混合物的凈化或物的凈化或分離分離純凈物純凈物純凈物純凈物除雜除雜2物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純方法的選擇物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純方法的選擇(1)根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用的過程，又叫的過程，又叫混合物的分離混合物的分離(2)根據(jù)物質(zhì)的沸點差異，可選用根據(jù)物質(zhì)的沸點差異，可選用的方法將互溶性液體的方法將互溶性液體混合物分離混合物分離(3)根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶
9、解性的差異，用根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的差異，用的方法的方法把溶質(zhì)從溶解性小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較大的溶劑中把溶質(zhì)從溶解性小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較大的溶劑中(4)根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用加熱、調(diào)節(jié)根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用加熱、調(diào)節(jié)pH、加入、加入適當(dāng)?shù)脑噭┑姆椒?，使某種成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分適當(dāng)?shù)脑噭┑姆椒?，使某種成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分離而除去離而除去結(jié)晶過濾結(jié)晶過濾分餾分餾萃取萃取1(2011威海模擬威海模擬)下列各組混合物的分離或提純方法正下列各組混合物的分離或提純方法正確的是確的是()A用過濾法分離用過濾法分離Fe(OH)3膠體和膠體和FeCl3溶液的混合物溶液的混合
10、物B用結(jié)晶法提純用結(jié)晶法提純NaCl和和KNO3混合物中的混合物中的KNO3C用分液法分離乙醇和乙酸的混合物用分液法分離乙醇和乙酸的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物用加熱法分離碘和氯化銨的混合物解析：解析：A項，膠體的提純應(yīng)用滲析的方法；項，膠體的提純應(yīng)用滲析的方法；C項，乙醇與項，乙醇與乙酸互溶，不能用分液法分離；乙酸互溶，不能用分液法分離；D項，由于碘易升華，而項，由于碘易升華，而氯化銨加熱易分解，冷卻又重新化合生成氯化銨，所以氯化銨加熱易分解，冷卻又重新化合生成氯化銨，所以通過加熱法不能分離碘和氯化銨的混合物通過加熱法不能分離碘和氯化銨的混合物答案：答案：B2下列實驗操作中正確的是
11、下列實驗操作中正確的是()A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中液中C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大必須比水大解析：解析：蒸發(fā)操作時，當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止蒸發(fā)操作時，當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱；蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)放在
12、蒸餾燒瓶的加熱；蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處支管口處 ；萃取操作時，有機(jī)萃取劑應(yīng)與水互不相溶，；萃取操作時，有機(jī)萃取劑應(yīng)與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水其密度可大于水也可以小于水答案：答案：C3有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A加入硝酸酸化，再滴加加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有則原溶液中一定有Fe3存在存在B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的溶液中一定有大量的CO存在存在C
13、用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素一定有鈉元素，可能有鉀元素D分別含有分別含有Mg2、Cu2、Fe2和和Na的四種鹽酸鹽溶的四種鹽酸鹽溶液，只用液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的溶液是不能一次鑒別開的2-3答案：答案：C答案：答案：B5(2009海南高考海南高考)下圖表示從固體混合物中分離下圖表示從固體混合物中分離X的的2種種方案，請回答有關(guān)問題方案，請回答有關(guān)問題(1)選用方案選用方案時，時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是應(yīng)該具有的性質(zhì)是_，殘留物，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是應(yīng)該具有的性質(zhì)是_；(2)選用方案選用方案從某
14、金屬粉末從某金屬粉末(含有含有Au、Ag和和Cu)中分離中分離Au，加入的試劑是加入的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)為提純某為提純某Fe2O3樣品樣品(主要雜質(zhì)有主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照方，參照方案案和和，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注注明物質(zhì)的和操作明物質(zhì)的和操作)解析：解析：(1)從題中給信息可理解為升華或蒸餾，因此從題中給信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性的性質(zhì)為加熱時可升華，或易揮發(fā)殘留物必須熱穩(wěn)定性好，質(zhì)為加熱時可升華，或易揮發(fā)殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性且沒有揮發(fā)性(2)金、銀、銅三
15、種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可(3)三種氧化物中，三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但Fe2O3不會反應(yīng)，可以選不會反應(yīng)，可以選NaOH溶液反應(yīng)后過濾但如果溶液反應(yīng)后過濾但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的，再在混合液中加入過量的NaOH溶液，溶液，過濾得過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法沉淀，洗滌后加熱分解的方法答
16、案：答案：(1)加熱時可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有加熱時可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性揮發(fā)性(2)濃硝酸濃硝酸Ag2HNO3(濃濃)= AgNO3NO2H2O；Cu4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)22NO22H2O(3)1鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗物質(zhì)鑒定的一般步驟為：物質(zhì)鑒定的一般步驟為：2鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)物質(zhì)鑒別的一般類型有：物質(zhì)鑒別的一般類型有：(1)不用任何試劑的鑒別不用任何試劑的鑒別先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，
17、然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來區(qū)別開來若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)鑒別余下的其他物質(zhì)(
18、2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理相反原理”確確定試劑進(jìn)行鑒別即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用定試劑進(jìn)行鑒別即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑常用溴水、新制氫氧化
19、銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物鑒別多種有機(jī)物(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯例例1(2011德陽模擬德陽模擬)現(xiàn)有現(xiàn)有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五種物質(zhì)的溶液不用其他五種物質(zhì)的溶液不用其他任何試劑就能把它們鑒別出
20、來，其鑒別出來的順序是任何試劑就能把它們鑒別出來，其鑒別出來的順序是()ABCD名師精析名師精析首先根據(jù)首先根據(jù)CuCl2溶液的顏色鑒別出溶液的顏色鑒別出CuCl2溶溶液，再用液，再用CuCl2溶液鑒別出溶液鑒別出KOH溶液，用溶液，用KOH溶液鑒別溶液鑒別出出Al2(SO4)3溶液，用溶液，用Al2(SO4)3溶液鑒別出溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液，溶液，最后鑒別出最后鑒別出K2SO4溶液溶液答案答案A(1)物質(zhì)的鑒別技巧物質(zhì)的鑒別技巧若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┤舯昏b別的溶液酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蚧騪H試紙，如鑒別試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na
21、2SO4三種三種溶液溶液若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強(qiáng)堿若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強(qiáng)堿(如如NaOH)等與之反應(yīng)，如鑒別等與之反應(yīng)，如鑒別(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Na2SO4等等若幾種溶液中含有不同的陰離子，且部分陰離子與若幾種溶液中含有不同的陰離子，且部分陰離子與H作用會放出氣體或生成沉淀，可選用強(qiáng)酸作用會放出氣體或生成沉淀，可選用強(qiáng)酸(如鹽酸、稀如鹽酸、稀H2SO4)與之反應(yīng)，如鑒別與之反應(yīng)，如鑒別Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3等等若鑒別金屬及不同的金屬氧化物，可考慮使用強(qiáng)酸區(qū)若鑒別金屬及不同的金屬氧化物，可考慮使用強(qiáng)酸區(qū)分
22、，如鑒別分，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，用鹽酸鑒等黑色粉末，用鹽酸鑒別別(2)解答鑒別題的要求解答鑒別題的要求不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有“各取少許各取少許”字字樣樣用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取取某某試劑加入某某物質(zhì)某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣氣體試劑要用的字樣氣體試劑要用“通入通入”，切不可把液體或固體試劑
23、，切不可把液體或固體試劑“通入通入中中”答案：答案：D2(2011大連模擬大連模擬)有一固體混合物，可能由有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢混合而成，為檢驗它的成分做了如下驗它的成分做了如下實驗：實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解則該固體混合物中則該固體混合物中()A肯定有肯定有Na2SO4，可能有，可能有C
24、uSO4B一定有一定有NaCl，肯定沒有，肯定沒有Na2SO4C一定有一定有Na2CO3，可能有，可能有NaClD可能有可能有CaCl2，一定沒有，一定沒有CuSO4解析：解析：根據(jù)得到無色溶液可知，應(yīng)不含硫酸銅；根據(jù)根據(jù)得到無色溶液可知，應(yīng)不含硫酸銅；根據(jù)可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應(yīng)含有碳酸鈉，可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應(yīng)含有碳酸鈉，則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故一定含則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故一定含有氯化鈉，故有氯化鈉，故B項正確項正確答案：答案：B1分離提純的基本原則分離提純的基本原則(1)選用的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；選用的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；(
25、2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；(3)不引入新雜質(zhì)；不引入新雜質(zhì)；(4)雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離(狀態(tài)類型不同狀態(tài)類型不同)；(5)過程簡單，現(xiàn)象明顯；過程簡單，現(xiàn)象明顯；(6)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；(7)除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；(8)極易溶于水的氣體要防止倒吸極易溶于水的氣體要防止倒吸.2物質(zhì)分離、提純常用的物理方法物質(zhì)分離、提純常用的物理方法方法方法適用范圍適用范圍注意事項注意事項分離不溶分離不溶性固體和性固體和液體液體(1)一貼：濾紙緊
26、貼漏斗內(nèi)壁；一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗口，液面二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁；下端靠燒杯內(nèi)壁；(2)若濾液渾濁，需重新過濾若濾液渾濁，需重新過濾方法方法適用范圍適用范圍注意事項注意事項分離易溶分離易溶性固體溶性固體溶質(zhì)和溶劑質(zhì)和溶劑(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺局部溫度過高造成液體飛濺(2)當(dāng)有較多量晶體析出時，停當(dāng)有較多量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干止加熱，用余熱蒸干方法方法適用范圍適用范圍注
27、意事項注意事項(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液一種溶劑組成的溶液里提取出來里提取出來(2)分液：分離互不相分液：分離互不相溶的兩種液體溶的兩種液體(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大解度比在原溶劑中要大(2)萃取劑與原溶劑不相萃取劑與原溶劑不相溶溶(3)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)(4)分液時，下層液體從分液時，下層液體從下口流出，上層液體從下口流出，上層液體從上口倒出上口倒出方法方法適用范圍適用范圍注意事項注意事項分離沸點相分離
28、沸點相差較大的液差較大的液體混合物體混合物(1)溫度計的水銀球在蒸餾溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處燒瓶的支管口處(2)蒸餾燒瓶要加沸石蒸餾燒瓶要加沸石(或或碎瓷片碎瓷片)(3)冷凝管水流方向應(yīng)為冷凝管水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出下進(jìn)上出”3物質(zhì)分離和提純常用的化學(xué)方法物質(zhì)分離和提純常用的化學(xué)方法(1)加熱法混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，加熱法混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使之分解而出去使之分解而出去(2)加試劑法根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)，加入適當(dāng)?shù)脑嚰釉噭┓ǜ鶕?jù)混合物中各組分的性質(zhì)，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，使某種組分轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或發(fā)生適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化而劑，使某種組分轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體
29、或發(fā)生適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化而進(jìn)行分離或除去雜質(zhì)進(jìn)行分離或除去雜質(zhì)(3)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法利用某些物質(zhì)沉淀的法利用某些物質(zhì)沉淀的pH范圍不同，采取一范圍不同，采取一定措施調(diào)節(jié)溶液定措施調(diào)節(jié)溶液pH，使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離，使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離例例2 (2010上海高考上海高考)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是法錯誤的是 ()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足
30、量CaO，蒸餾，蒸餾名師精析名師精析本題考查物質(zhì)的分離，意在考查考生的基本實驗本題考查物質(zhì)的分離，意在考查考生的基本實驗?zāi)芰Τツ芰ΤNO3溶液中的溶液中的H2SO4，應(yīng)選擇，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，因溶液，因用用BaCl2溶液，雖然能除去溶液，雖然能除去H2SO4，但會引入，但會引入HCl雜質(zhì)，雜質(zhì)，A項錯項錯誤；誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有SO2雜質(zhì)的雜質(zhì)的CO2，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的到純凈干燥的CO2，B項正確；項正確；KNO3的溶解度隨溫度
31、的升高的溶解度隨溫度的升高增大，而增大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的KNO3在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，KNO3結(jié)晶析出，結(jié)晶析出，C項正確；向含有項正確；向含有CH3COOH雜質(zhì)的雜質(zhì)的CH3CH2OH中加入中加入CaO，CH3COOH轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ca(CH3COO)2，蒸餾可以得到蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項正確項正確答案答案A對于同一分離除雜的問題，可能存在多種方法，但都對于同一分離除雜的問題，可能存在多種方法，但都要遵循步驟少，操作簡單，除雜徹底原則，
32、在設(shè)計方案時，要遵循步驟少，操作簡單，除雜徹底原則，在設(shè)計方案時，要注意所加試劑的先后順序；凡是加入的試劑都要過量，要注意所加試劑的先后順序；凡是加入的試劑都要過量，以達(dá)到完全分離、除雜的目的；被提純的物質(zhì)可以暫時轉(zhuǎn)以達(dá)到完全分離、除雜的目的；被提純的物質(zhì)可以暫時轉(zhuǎn)化為其他形式，但最后一定要恢復(fù)到原狀態(tài)化為其他形式，但最后一定要恢復(fù)到原狀態(tài)3以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是().解析：解析：A項可用于分餾沸點不同的液體混合物；項可用于分餾沸點不同的液體混合物；B項可以項可以分離溶液和膠體；分離溶液和膠體；C項可用于過濾，從溶液中分離出不溶項可用于過濾，從溶液
33、中分離出不溶物；而物；而D項能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用項能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)于分離物質(zhì)答案：答案：D答案：答案：(1)BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液75%乙醇乙醇(2)天平、燒杯、天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管離子的檢驗是高考命題的熱點，近幾年高考的考查，離子的檢驗是高考命題的熱點，近幾年高考的考查，常分散在綜合試題中，考查方式是對未定體系進(jìn)行檢驗、常分散在綜合試題中，考查方式是對未定體系進(jìn)行檢驗、分離和鑒別，并且自行設(shè)計實驗方案，或?qū)ΜF(xiàn)有方案進(jìn)行分離和鑒別，并且自行設(shè)計實驗方案，或?qū)ΜF(xiàn)有方案進(jìn)
34、行評價，對學(xué)生的知識掌握程度和設(shè)計實驗的能力，提出了評價，對學(xué)生的知識掌握程度和設(shè)計實驗的能力，提出了更高的要求更高的要求提出猜想提出猜想.所得溶液中的金屬離子可能含有所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和和Fe3中的一種或中的一種或兩種兩種.所得氣體所得氣體B的可能組成是的可能組成是_(填寫化學(xué)式填寫化學(xué)式)實驗室提供下列試劑：實驗室提供下列試劑：0.01mol/L酸性酸性KMnO4溶液、溶液、0.1mol/LKI溶液、溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水請你協(xié)溶液、淀粉溶液、蒸餾水請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分助他們探究所得溶液和氣體的成分例例(2010日照模擬日照模擬)鐵在冷的濃
35、硫酸中能發(fā)生鈍化某興鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體，并產(chǎn)生大量氣體B.實驗探究實驗探究請你完成以下部分探究實驗請你完成以下部分探究實驗實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論驗證驗證的的部分猜想部分猜想含有含有Fe2和和Fe3驗證猜想驗證猜想將所得氣體通入將所得氣體通入如圖所示裝置如圖所示裝置含有兩種氣體含有兩種氣體問題討論問題討論有同學(xué)提出，若另外選用有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用溶液，則僅利用KSCN和和H2O2兩種溶液即可
36、完成猜想兩種溶液即可完成猜想的所有探究，請對該觀點進(jìn)的所有探究，請對該觀點進(jìn)行評價并說明理由：行評價并說明理由：_.解析解析提出猜想提出猜想鐵與熱的濃鐵與熱的濃H2SO4反應(yīng)時，其還原產(chǎn)反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物為物為SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，F(xiàn)e與與稀稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2，故氣體，故氣體B的成分為的成分為SO2或或SO2與與H2的混合氣體的混合氣體實驗探究實驗探究Fe3具有氧化性，能使具有氧化性，能使KI淀粉溶液變藍(lán)；淀粉溶液變藍(lán)；Fe2具有還原性，能使酸性具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，溶液褪色，SO2
37、具有還原性，具有還原性，能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色問題討論問題討論若溶液中同時含有若溶液中同時含有Fe2和和Fe3，僅用，僅用H2O2和和KSCN溶液，無法檢驗溶液中是否含有溶液，無法檢驗溶液中是否含有Fe2的存在的存在答案答案提出猜想提出猜想SO2或或SO2與與H2的混合氣體的混合氣體實驗探究實驗探究實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論驗證驗證的部分的部分猜想猜想1.取適量取適量A溶液，滴加溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液和淀粉溶液2另取適量另取適量A溶液，溶液，滴加少量酸性滴加少量酸性KMnO4溶液溶液1.溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色2紅色褪去紅色褪去含有含有Fe2和和Fe3驗證猜驗證猜想想將所得氣體通入如圖將所得氣體通入如圖所示裝置所示裝置甲中紅色褪去，甲中紅色褪去，乙中不褪色，試乙中不褪色，試管中收集到氣體管中收集到氣體含有兩種含有兩種氣體氣體問題討論問題討論不正確，若溶液中含有不正確，若溶液中含有Fe3，則無法檢驗原溶，則無法檢驗原溶液中是否含有液中是否含有Fe2.點擊下圖進(jìn)入點擊下圖進(jìn)入“針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練 測與評測與評”
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 新人教版
