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1、專題優(yōu)化總結(jié)專題優(yōu)化總結(jié)專題專題1化學家眼中的物質(zhì)世界化學家眼中的物質(zhì)世界知 識 體 系 構(gòu) 建知 識 體 系 構(gòu) 建專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 物質(zhì)的分類方法依據(jù)很多，按不同的分類方法對同一物質(zhì)進行分類，得出的類別名稱不同。 下列各組物質(zhì)分類正確的是()例例1選項選項酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物A硫酸硫酸純堿純堿鐵銹鐵銹石膏石膏B氫硫酸氫硫酸燒堿燒堿純堿純堿生石灰生石灰C碳酸碳酸石灰石石灰石小蘇打小蘇打 二氧化硫二氧化硫D二氧化碳二氧化碳 苛性鉀苛性鉀食鹽食鹽石灰石石灰石【解析】【解析】本題需要熟悉一些常見化合物的本題需要熟悉一些常見化合物的俗名。純堿是俗名
2、。純堿是Na2CO3，屬于鹽類；石膏是，屬于鹽類；石膏是CaSO4，屬于鹽類；鐵銹是，屬于鹽類；鐵銹是Fe2O3，屬于氧，屬于氧化物，化物，A項錯誤；生石灰是項錯誤；生石灰是CaO，屬于氧化，屬于氧化物，物，B項正確；石灰石是項正確；石灰石是CaCO3,屬于鹽類屬于鹽類,C項錯誤；二氧化碳屬于氧化物，石灰石是項錯誤；二氧化碳屬于氧化物，石灰石是CaCO3，屬于鹽，屬于鹽，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽以物質(zhì)的量為中心的各物理以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的關系量之間的關系例例2 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是() A64 g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA B1 L 1 molL1的
3、氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA C標準狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5NA D常溫常壓下，0.1NA個H2O分子的質(zhì)量為18 g【答案】【答案】A鞏固練習鞏固練習1標準狀況下標準狀況下350 L的氨氣溶解在的氨氣溶解在1 L的水的水中，這種氨水的物質(zhì)的量濃度為中，這種氨水的物質(zhì)的量濃度為_。(氨水密度為氨水密度為0.924 gcm3)解析：本題綜合考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體解析：本題綜合考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。熟練掌握有關計算是十積和物質(zhì)的量濃度。熟練掌握有關計算是十分必要的。分必要的。根據(jù)物質(zhì)的量濃度求算公式列式如下：根據(jù)物質(zhì)的量濃度求算公式列式如下：答案：答案：11
4、.4 molL1化學實驗基礎及物質(zhì)的檢驗、化學實驗基礎及物質(zhì)的檢驗、分離、提純分離、提純 1化學實驗的基本知識包括儀器的使用、基本操作以及觀察、分析、描述實驗現(xiàn)象的能力，是化學實驗題中的必考內(nèi)容。題型以選擇題、填空題為主，既有常規(guī)儀器的規(guī)格和使用方法的考查，又有對正誤操作的辨析及具體實驗操作方法的敘述等。 2物質(zhì)的檢驗、分離和提純一直是高考的 熱點，有如下考查方式：常見離子的檢驗方法；選擇適當試劑及分離方法，除去指定雜質(zhì)；除雜時試劑的加入順序；過 濾、蒸發(fā)、分液的操作；綜合實驗。例例3(3)對下列各組物質(zhì)可按照溶解、過濾、蒸對下列各組物質(zhì)可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是發(fā)的實
5、驗操作順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是_(填序號填序號)。NaNO3和和NaCl；CaCl2和和CaCO3；MnO2和和KCl; BaSO4和和AgCl?！窘馕觥俊窘馕觥?1)NaNO3和和KNO3都溶于水，但都溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。中兩者都難溶，故中兩者都難溶，故均不能用指定的方均不能用指定的方法分離。法分離。中中CaCl2易溶而易溶而CaCO3難溶，難溶，中中MnO2難溶而難溶而KCl易溶，故易溶，故可用指定可用指定方法分離。方法分離。【答案】【答案】(1)溶解溶解過濾過濾(2)BaCl2或或Ba(OH)2、K2CO3、HCl(3)鞏固練習鞏固練習3下列有
6、關實驗的敘述，正確的是下列有關實驗的敘述，正確的是()A.用量筒量取用量筒量取5.0 mL 1.00 molL1鹽酸于鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配制容量瓶中，加水稀釋至刻度可配制0.100 molL1鹽酸鹽酸B.用用10 mL的量筒準確量取的量筒準確量取9.50 mL水水C.向碘水中加入向碘水中加入CCl4,振蕩靜置后分層振蕩靜置后分層, CCl4層呈紫紅色，說明可用層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘從碘水中萃取碘D.稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌解析：選解析：選C。配制溶液要先在燒杯中將鹽酸。配制溶液要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷
7、卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，稀釋并冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項項不正確；量筒只是一種粗量儀器，不正確；量筒只是一種粗量儀器，10 mL的的量筒僅能精確到量筒僅能精確到0.1 mL，故要量取，故要量取9.50 mL水需精確度更高的儀器水需精確度更高的儀器,B項不正確；濃硫酸項不正確；濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁倒入盛有水稀釋時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁倒入盛有水的燒杯中的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌并用玻璃棒不斷攪拌,D項不正確。項不正確。4現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液六瓶無色溶液,分別為酚酞、分別為酚酞、NaOH溶液、溶液、(NH4)2SO4溶液溶液、BaCl2溶液、溶液、Na
8、2SO4溶液和鹽酸中的一種溶液和鹽酸中的一種。進行有關實驗后得到如下現(xiàn)象：。進行有關實驗后得到如下現(xiàn)象：A、B兩溶液混合后溶液呈紅色兩溶液混合后溶液呈紅色取取A溶液分別加入溶液分別加入C、D、E、F中并加熱中并加熱,發(fā)現(xiàn)沒有任何現(xiàn)象產(chǎn)生發(fā)現(xiàn)沒有任何現(xiàn)象產(chǎn)生回答下列問題：回答下列問題： (1)根據(jù)上述實驗，你能得出什么結(jié)論？_。 (2)在不添加任何其他試劑的情況下，其他物質(zhì)能否一一區(qū)分開？_。 若能，請你寫出實驗方法、現(xiàn)象和相應的結(jié)論；若不能，以下不必回答。 _； _；_；_。(不必填滿不必填滿)解析：根據(jù)解析：根據(jù)A、B兩溶液混合后溶液呈紅兩溶液混合后溶液呈紅色色,說明說明A、B一定是酚酞、一
9、定是酚酞、NaOH溶液之一溶液之一;根據(jù)根據(jù)取取A溶液分別加入溶液分別加入C、D、E、F中并加中并加熱，發(fā)現(xiàn)沒有任何現(xiàn)象產(chǎn)生，說明熱，發(fā)現(xiàn)沒有任何現(xiàn)象產(chǎn)生，說明A為酚酞為酚酞，因為若，因為若A為為NaOH溶液，則一定會與其中溶液，則一定會與其中的的(NH4)2SO4反應并產(chǎn)生具有刺激性氣味的反應并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，故氣體，故B為為NaOH溶液。溶液。答案：答案：(1)A為酚酞，為酚酞，B為為NaOH溶液溶液(2)能能將將B溶液依次加入另外四種溶液中溶液依次加入另外四種溶液中并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)2SO4溶液溶液將將(NH4)2SO4溶
10、液依次加入另外三種溶液溶液依次加入另外三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是中，有白色沉淀產(chǎn)生的是BaCl2溶液溶液將將BaCl2溶液依次加入另外兩種溶液中，溶液依次加入另外兩種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2SO4溶液，沒有明溶液，沒有明顯顯現(xiàn)象的是鹽酸現(xiàn)象的是鹽酸原子結(jié)構(gòu)的基礎知識原子結(jié)構(gòu)的基礎知識1原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)中各微粒數(shù)之間的關系原子結(jié)構(gòu)中各微粒數(shù)之間的關系3核素、同位素、元素的區(qū)別與聯(lián)系核素、同位素、元素的區(qū)別與聯(lián)系 有有A、B、C、D、E五種元素，它們五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次增加且均小于原子的核電荷數(shù)依次增加且均小于18；A原原
11、子核內(nèi)僅有子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；個質(zhì)子；例例4B原子的電子總數(shù)與原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)相等；相等； A原子與原子與B原子的最外層電子數(shù)和與原子的最外層電子數(shù)和與C原子的最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。三分之一。(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：元素符號：A_、B_、C_、D_、E_。 (2)寫出A分別與B、C、D形成化合物的化學
12、式：_、_、_。 (3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (4)B和D形成的化合物甲能與A、D、E形成的化合物乙反應，則甲與過量的乙溶液反應的化學方程式為_.【解析】【解析】A原子核內(nèi)僅有原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，為個質(zhì)子，為H；D原子有兩個電子層原子有兩個電子層,內(nèi)層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)為2,由其最由其最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為6知為知為O；E元素的最外層電子元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，只能是三個電數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，只能是三個電子層子層,最外層有最外層有1個電子個電子,為為Na；B原子的電子原子的電子總數(shù)與總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，即原子的最外層電子數(shù)相等，即6個個，故，故B為為C；A原子與原子與B原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)之和與之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，即原子的最外層電子數(shù)相等，即C為為N。 (4)B和D形成CO和CO2兩種氣體，A、D、E形成的化合物乙為NaOH，能與NaOH溶液反應的是CO2，即甲為CO2，甲與過量的乙溶液反應的化學方程式為CO22NaOH= Na2CO3H2O。 【答案】(1 )H C N ON a(2)CH4 NH3H2O(3) (4)CO22NaOH=Na2CO3H2O
高中化學 專題1 專題優(yōu)化總結(jié) 蘇教版必修1
