廣東省中考化學復習 第15講 金屬的化學性質(zhì)課件

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1、第第 15 講講金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1認識常見金屬的主要化學性質(zhì)。2知道可用鐵礦石煉鐵。3能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。1下列金屬中，活動性最弱的是()。A鋁B銅C鎂D鐵2(2012 年廣東湛江)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。(1)地殼中含量最高的金屬元素是_。(2)鋼鐵生銹實質(zhì)是鐵與空氣中的_ 發(fā)生化學反應(yīng)，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹。B鋁元素氧氣和水蒸氣(3)實驗室在配制 10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有_。2AlFe2O3=2FeAl2O3， 該 反 應(yīng) 說

2、 明 鋁 的 活 動 性 比 鐵 _( 填 “ 強 ” 或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存的主要原因是_。強金屬活動性弱玻璃棒高溫3將一定質(zhì)量金屬 Mg 和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 0.2 g。(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì) MgCl2 的質(zhì)量為_g。(2)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，當加入的 NaOH溶液質(zhì)量為 20 g 時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為_g。9.55.8解：設(shè)所加 20 g NaOH 溶液中含 NaOH 的質(zhì)量為 x。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl80959.5 gx解得：x8 g (3)計算所加 NaOH 溶液的

3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)化學性質(zhì)反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)類型實驗現(xiàn)象(1)與O2反應(yīng)鎂條燃燒_發(fā)出_，生成_色固體鋁抗腐蝕_表面生成一層白色薄膜鐵絲燃燒_火星_，生成_色固體(2)活潑金屬與酸反Fe 與HCl_產(chǎn)生_，溶液變_色一、金屬的化學性質(zhì)白點燃2Mg+O2=2MgO化合耀眼的白光4Al3O2=2Al2O3化合四射點燃3Fe+2O2=Fe3O4化合黑Fe2HCl=FeCl2H2置換氣泡淺綠(2)活潑金屬與酸反應(yīng)Zn 與HCl_產(chǎn)生_Mg 與H2SO4_產(chǎn)生_(3)與鹽反應(yīng)Fe 與CuSO4_表面有_色物質(zhì)析出；溶液由_色變_色Cu 與AgON3_表面有_色物質(zhì)析出；溶液由_色變_

4、色Al 與CuSO4_表面有_色物質(zhì)析出；溶液由_色變_色續(xù)表：藍銀白無紅藍無Zn2HCl=ZnCl2H2置換氣泡MgH2SO4=MgSO4H2置換氣泡FeCuSO4=FeSO4Cu置換紅淺綠色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換藍2Al3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu置換二、金屬活動性順序表及其應(yīng)用1金屬活動性順序表 Al Cu減弱K Ca Na _ _Zn_Sn Pb(_)_Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸_2金屬活動性順序表的含義(1)金屬位置越靠前，其活動性_。(2) 位 于 _前 的 金 屬 能 置 換 出 _ 、 _ 中 的_。稀鹽酸稀硫酸氫(3)_的金

5、屬能把位于_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。后面MgFe H越強氫前面三、工業(yè)煉鐵的原理1主要原料焦炭石灰石工業(yè)煉鐵的主要原料為_、_、_。2設(shè)備工業(yè)煉鐵設(shè)備：_。鐵礦石高爐3涉及的主要反應(yīng)化學方程式(1)_；(2)_；(3)_。4原理 Fe利用_在高溫下將鐵礦石中的_還原出來。5現(xiàn)象渾濁CO2(1)玻璃管內(nèi)的粉末由_色逐漸變?yōu)開色。(2)洗氣瓶中的澄清石灰水變_，證明有_生成。CO2=CO2CO2C=2COFe2O33CO=2Fe3CO2點燃高溫高溫CO紅黑6注意事項(1)“CO 早出晚歸”。通 CO“早出”：實驗前，先用 CO 趕出試管內(nèi)的_，防止爆炸?！巴須w”：實驗結(jié)束時，等玻璃管冷卻后

6、，才停止_，防止生成的鐵再次被氧化。(2)澄清石灰水的作用：_。(3)點燃尾氣的作用：_?？諝鈾z驗并吸收 CO2除去尾氣 CO，防止污染大氣考點考點 1金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性【重點歸納】1金屬與酸能發(fā)生反應(yīng)的重要條件是金屬必須排在金屬活動性順序中氫的前面。2金屬與鹽能發(fā)生反應(yīng)的條件：(1)必須是活潑金屬置換不活潑金屬；(2)鹽必須可溶；(3)不包括 K、Ca、Na 等極活潑金屬?！纠?1】(2012 年廣東肇慶)把 X、Y、Z 三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y 表面有氣泡產(chǎn)生，Z 無變化；把 X 加入 Y 的硫酸鹽溶液中，X 表面析出 Y。則三種金屬活動性順序為

7、()。AYX ZCZYXBXY ZDXZY點撥：熟悉金屬活動性順序表，且理解其中含義：越前越強，氫前換氫，前金換后金。答案：B考點考點 2鐵的冶煉鐵的冶煉 【例 2】(2011 年廣東佛山)煉鐵的原理是利用一氧化碳還原氧化鐵，化學方程式為：Fe2O33CO=2Fe3CO2。該反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性的物質(zhì)是()。AFe2O3BCOCFeDCO2點撥：在氧化還原反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑具有氧化性，它本身被還原。通過定義可以確定，F(xiàn)e2O3 被還原，表現(xiàn)為氧化性。答案：A高溫考點考點 1金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性 1(2012 年廣東佛山)黃金是 Au 對應(yīng)的單質(zhì)

8、，化學性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形與黃金相似。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是(A在空氣中灼燒C放在 NaOH 溶液中)。B放在鹽酸中D放在 AgNO3 溶液中解析：假黃金是銅鋅合金，但銅和鋅都不與 NaOH 溶液反應(yīng)。答案：C2(2010 年廣東)鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述正確的是()。A鐵是地殼中含量最多的金屬B工業(yè)上用二氧化碳冶煉鋼鐵C用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀D鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵C3(2011 年廣東清遠)現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，只有 X 能與稀鹽酸反應(yīng)；Z 能從 Y 的鹽溶液中將 Y 置換出來，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是()。AX、Z

9、、YCX、Y、ZBZ、Y、XDY、Z、XA4(2011 年廣東深圳)向 CuSO4 溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是()。溶液中有 Fe2，不溶物為 Fe、Cu；溶液中有 Fe2、Cu2，不溶物為 Fe；溶液中有 Fe2、Cu2，不溶物為 Cu；溶液中有Cu2，不溶物為Fe。ACBD解析：考慮三種情況：鐵粉少量時、鐵粉恰好完全反應(yīng)時、鐵粉過量時。答案： C5(2012 年廣東)下列選項的操作或反應(yīng)所對應(yīng)的曲線圖正確的是()A將飽和石灰水升溫B等體積、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水溶液分解C一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)D 相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸滴入等體積不同質(zhì)量分數(shù)的KOH 溶液解析：圖形的含

10、義，特別是起點、折點和終點表示的含義。圖中一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)時，開始時是沒有氫氣的，生成的氫氣應(yīng)該從原點開始。答案：D6(2010 年廣東肇慶)相同質(zhì)量的 M、N 兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為 8%的鹽酸反應(yīng)(M、N 在生成物中均為2價)，生成 H2 的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是()。A金屬的活潑性：NMB兩個反應(yīng)生成 H2 的體積相等C相對原子質(zhì)量：NMD兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等解析：本題酸過量，圖中 M 先出現(xiàn)拐點，說明 M 的金屬活動性大于 N。答案：C考點考點 2鐵的冶煉鐵的冶煉7(2009 年廣東)煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：高溫下一氧化碳將鐵礦石還

11、原為鐵；高溫煅燒石灰石；灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)；焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應(yīng)的是(A和C和)。B和D只有C8(2012 年廣東佛山)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置見下圖：對實驗進行分析并回答。(1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其_(填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”)進行加熱。外焰(2) 實 驗 中 玻 璃 管 里 氧 化 鐵 粉 末 的 顏 色 變 化 是_，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_。石灰水變渾濁(3)實驗前“通入 CO”與“開始加熱”的順序是_ 先通入 CO 再開始加熱_ ；實驗后“停止通入 CO”與“停止加熱”的順序是_。(4) 實 驗要 在 裝置 末 端 a 處 燃著 一 盞酒 精 燈， 其 作用 是_。紅色粉末變黑色先停止加熱再停止通入 CO除去反應(yīng)剩余的CO(或防止CO污染環(huán)境)