季九年級化學(xué)上冊 課題1 質(zhì)量守恒定律3課件 人教新課標(biāo)版

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1、課題課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：拆分重新組合電解水的微觀過程電解水的微觀過程質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）：）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類種類不變；不變； 微觀：微觀：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子原子的的質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，）在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子的的種類種類和和數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。實驗結(jié)果：實驗結(jié)果：. .蠟燭燃燒前后蠟燭燃燒前后不遵守不遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量小于反

2、應(yīng)物的質(zhì)量。. .鎂帶在空氣中燃燒也鎂帶在空氣中燃燒也不遵守不遵守質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量。討論：討論：.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？恒定律呢？ 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：注意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)

3、量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴展到其它物理量；能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的

4、質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。40 (2)(2). 6. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳反應(yīng)，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。16(1).(1).木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反

5、應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+16212小結(jié)：小結(jié)：1、這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了化學(xué)方程式表明了（1）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系（3）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，通過相對通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5回答下列問題：回答下列問題：1、這個化學(xué)方程式怎么讀？、這個化學(xué)方程式怎么讀？2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。點燃點燃