《浙江專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版（87頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)考試標準考試標準考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分知識條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb2.阿伏加德羅定律及其推論b3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算bc4.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算bb考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有的物理量，單位為。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)知識梳理1 1答案(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為，單位為
2、。2.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 。(2)數(shù)值：以為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的。C-126.021023mol1單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對分子(原子)質(zhì)量答案題組一有關(guān)概念判斷題組一有關(guān)概念判斷1.下列說法正確的是()A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目C.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子D.1mol水中含有2molH和1molOD解題探究2 2答案2.下列說法正確的是()A.1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等B.1molOH的質(zhì)量為17gmol1C.氖氣的摩爾質(zhì)量
3、在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D.2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相等D答案題組二有關(guān)分子題組二有關(guān)分子( (或特定組合或特定組合) )中微粒數(shù)的計算中微粒數(shù)的計算3.標準狀況下有0.112L水0.5NA個HCl分子25.6gSO2氣體0.2mol氨氣2mol氦氣6.021023個白磷(P4)分子，所含原子個數(shù)從多到少的順序為_。答案4.已知agN2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()C解析答案5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個氧分子的物質(zhì)的量為_，1gO2所含氧分子的物質(zhì)的量為_，1gO2所含氧原子的個數(shù)為_。解析答案1.1.摩爾質(zhì)量與相對原子摩爾質(zhì)量與相對原子(
4、 (或分子或分子) )質(zhì)量的易混點質(zhì)量的易混點(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質(zhì)量只有當以gmol1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。2. .有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法易錯警示 思維方法返回考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(
5、3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為 ，標準狀況下，Vm約為 。Vm22.4 Lmol1知識梳理1 1答案(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(加試)(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同的任何氣體，含有數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積相同答案(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分
6、子質(zhì)量)成正比提醒提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。答案題組一物質(zhì)體積與影響因素題組一物質(zhì)體積與影響因素1.填空。(1)在溫度和壓強一定時，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)_。微粒之間的距離_，但_不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是_的。(2)對氣態(tài)物質(zhì)來說，通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當微粒數(shù)目相同時，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于_。相同很小微粒的大小不同氣體微粒間的距離解題探究2 2答案(3)溫度和壓強會較大程度地影響氣體體積，當壓強一定時升高溫度則微粒之間的距離_，氣體體積_。反之，體積_(即通常所說的熱脹冷縮
7、)；當溫度一定時增大壓強，微粒之間的距離_，氣體體積_。(4)在溫度和壓強一定時，微粒間的距離_，因此，在相同_和_下，任何具有相同微粒數(shù)目的氣體都具有_。在標準狀況下，1mol任何氣體(如H2、O2)所占的體積都約為22.4L。變大增大減小縮小減小近似相等溫度壓強大致相同的體積答案題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解2.下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同B.在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4LC.標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4LD.各種氣體的氣
8、體摩爾體積都約為22.4Lmol1B答案3.下列說法正確的是()A.0.5molH2所占體積為11.2LB.標準狀況下，1molH2O的體積為22.4LC.標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4LD.標準狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量為1molC答案4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()解析答案解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為NagpbgN答案答案DA.VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)D.1L該氣體
9、中所含的分子數(shù)解析解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1L該氣體的質(zhì)量。B解析答案題組四氣體摩爾質(zhì)量的計算方法題組四氣體摩爾質(zhì)量的計算方法6.按要求計算。(1)由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。28.8gmol1解析答案(2)若mg某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。答案(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求回答下列問題。若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_。(用含m、d的代數(shù)式表示)所得混合氣體的密度折
10、合成標準狀況為gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。6dgmol122.4gmol1答案(4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分數(shù)分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為_。解析解析28gmol178%32gmol121%40gmol11%28.96gmol1。28.96gmol1解析答案題組五阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用題組五阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用( (加試加試) )7.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析解析等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。D解析答案8.如圖是兩瓶體積相等的氣體，在
11、同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等解析解析同溫同壓下，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不確定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。A解析答案9.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111D.原子數(shù)之比為111解析答案解析解析A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等
12、壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28gmol1、28gmol1、26gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，故B正確；C項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28gmol1、28gmol1、26gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為282832141413，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)
13、相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等,1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯誤。答案答案B題組六突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用題組六突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用10.下列說法正確的是()A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NAB.標準狀況下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NAC.標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為1NAB答案11.下列說法錯誤的是()A.常溫常壓下，3.2gO2所含的分子數(shù)為0.2NAB.標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NAC
14、.室溫下，1molCH4中含有5NA原子D.常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為2NAA答案(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以易錯警示 思維方法反思歸納1.1.求氣體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M 的常用方法的常用方法(1)一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如
15、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體。(2)排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。易錯警示 思維方法2.抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱返回考點三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)方程式中各組分的化學(xué)計量數(shù)之比。例如，aAbBcCdDab cdn(A)n(B)n(C)n(D)n(A)n(B)n(C)
16、n(D)abcd若A、B、C、D均是氣體，在相同條件下，氣體物質(zhì)的量的變化量之比等于其體積的變化量之比。則V(A)V(B)V(C)V(D)abcd。知識梳理1 1例例標準狀況下，有下列反應(yīng)，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：N23H2 2NH3V或n1mol3mol2mol_mol22.4L_L_L_L0.5mol_L_L_L_mol_mol3g_L_L_mol_g_L34g_L_mol267.244.844.833.622.422.410.522.422.412867.244.82答案1.0.1mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是()A.MgB.NaC.AlD.Fe解析解析2MxC
17、l2=2MClx0.1mol0.05xmolA故該金屬化合物中金屬元素的化合價為2價，A項正確。解題探究2 2解析答案2.某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A.11B.12C.13D.14解析答案解析解析設(shè)二價金屬為M，正鹽的物質(zhì)的量為x，酸式鹽的物質(zhì)的量為y，則有：MCO32HCl=MCl2CO2H2Ox2xxM(HCO3)22HCl=MCl22CO22H2Oy2y 2y答案答案B3.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)生成兩種氣體，反應(yīng)方程式為XY23O2=X
18、O22YO2。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56gL1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。解析解析由反應(yīng)方程式XY23O2=XO22YO2及各物質(zhì)的狀態(tài)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672mL。672mL解析答案(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。m(生成物)0.672L2.56gL11.72g；XY23O2=XO22YO20.01mol0.03mol根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(XY2)m(生成物)m(O2)1.72g0.03mol32gmol10.76g，76gmol1解析答案返回探究高考明確考向1.(2015全國卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法
19、正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析答案解析解析A項，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20gmol1和18gmol1，所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B項，n(H2SO3)2L0.5molL11mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯誤；解析答案C項，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O
20、22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2molNO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯誤。答案答案C解析答案解析解析A項，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此23gNa(即1molNa)充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；答案答案C3.(2015四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.0g與D2O的混合物中
21、所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析答案解析解析A項，和D2O的摩爾質(zhì)量都為20gmol1，且每個分子中的中子數(shù)都是10個，故2.0g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項，一個乙醛分子中含有6個鍵，4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，故4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯誤；解析答案C項，標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價的變化可知
22、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D項，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50mL12molL1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤。答案答案A4.(2015廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子解析答案解析解析A項，23gNa即1molNa可失去1mole，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA個H2
23、分子，錯誤；B項，1molCu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2nA個原子，錯誤；D項，3molFe生成1molFe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為8價，可知反應(yīng)中3mol單質(zhì)鐵失去8nA個e，正確。答案答案D5.(2013新課標全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1
24、N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析答案答案答案B解析解析A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯誤；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯誤。6.(2012新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)
25、移的電子數(shù)為2NA解析答案返回解析解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4Lmol1的條件是在標準狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4Lmol1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4Lmol1計算Cl2的物質(zhì)的量。答
26、案答案D返回練出高分1.下列關(guān)于摩爾的說法中不正確的是()A.摩爾是國際單位制中的一種基本單位B.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位C.摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標準的物質(zhì)的量的單位D.摩爾是物質(zhì)的量的單位解析解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故摩爾是國際單位制中的一種基本單位，A項正確，D項正確；B項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是微粒數(shù)量的單位，B項錯誤；C項，1mol任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，故摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標準的物質(zhì)的量的單位，C項正確。B解析答案2.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子
27、B.0.012kgC12中含有約6.021023個碳原子C.1mol水分子中含有2molH和1molOD.1molNe含有約6.021024個電子解析解析A項，組成物質(zhì)的微粒除分子外，還有原子、離子等,故A項錯誤；B項，0.012kg12C中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol,其碳原子數(shù)約為6.021023，B項正確；D項，氖原子核外有10個電子,則1molNe含有約6.021024個電子，D項正確。A解析答案3.下列說法正確的是()A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.021023倍C.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gD.硫酸和磷酸
28、的摩爾質(zhì)量相等解析解析摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量單位是1，二者不同，若物質(zhì)的質(zhì)量單位用克表示，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，A、B項均錯誤；NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gmol1，C項錯誤；H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98gmol1，D項正確。D解析答案4.下列敘述正確的是()A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4LC.標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD.標準狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD答案5.下列說法中正確的是()A.1molO2和1molN2
29、所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中含有N的物質(zhì)的量約為2molD答案6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.32g氧氣含原子數(shù)為NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B答案7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB.16g臭氧(
30、O3)所含有的氧原子數(shù)目為NAC.100g98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目為4NAD.1molNaCl固體中含有的分子數(shù)為NA解析答案解析答案D項，NaCl是離子化合物，是由Na和Cl組成的，NaCl固體中不存在分子，D項錯誤。答案答案B8.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A.64B.32C.96D.124A解析答案9.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A B2C2D。測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為D，則A的相對分子質(zhì)量為()A.20DB.10DC.5DD.2.5D解析解析設(shè)n(A)2mol，則A完全分解后生成的
31、混合氣體的物質(zhì)的量n(混合氣體)5mol，M(混合氣體)DM(He)4Dgmol1，則m(混合氣體)n(混合氣體)M(混合氣體)5mol4Dgmol120Dg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(A)m(混合氣體)20Dg，M(A)10Dgmol1，則A的相對分子質(zhì)量為10D。B解析答案10.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量是()解析解析B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，說明B的密度是空氣密度的m倍，則M(B)mM(空氣)m29gmol1，M(A)m29gmol1n，則A的相對分子質(zhì)量為29mn。C解析答案11.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在
32、同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積之比為()A.29813B.22114C.13829D.261857解析解析由于同溫同壓下CO與N2的密度相同，實際只要求出CO2、H2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28時的體積比即可。由平均值規(guī)律(十字交叉法)得：V(CO2)V(H2)2616138。C解析答案12.(加試題)如圖所示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO解析解析同質(zhì)量、同體積條件下，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，由圖可知，相同溫度時，p(O2)p(X)，則n(
33、O2)n(X)，m相同時，M(O2)M(X)，考查各選項中的氣體，符合要求的是CO2。C解析答案13.(加試題)有一個真空儲氣瓶，凈重500g，在相同的條件下裝滿氧氣后重508g，裝滿另一種氣體X后重511g，則X的相對分子質(zhì)量為()A.44B.48C.64D.71A解析答案14.下列敘述正確的是()A.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等解析答案解析解析A項，一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的物質(zhì)的量決定，錯誤；C項
34、，標況下，氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L，錯誤；D項，不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)可能相等也可能不等，錯誤。答案答案B15.在一定溫度、壓強下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為()A.XY3B.XYC.X3YD.XY2A答案16.常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是()A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2B答案17.(加試題)相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B；則：(1)X與Y的體積比為_，分子個數(shù)比為_，密度比為_。(2)相同
35、條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_，物質(zhì)的量比為_。BABAABAB11答案18.已知500g的稀硫酸與0.5mol鋅恰好完全反應(yīng)。試求：(1)生成ZnSO4的物質(zhì)的量為多少？答案答案0.5mol(2)標準狀況下，生成氫氣的體積為多少升？答案答案11.2L(3)原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案答案9.8%答案19.臭氧層是地球生命的保護神，比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_gmol1(保留一位小數(shù))。解析答案答案答案35.6(2)將8L氧氣通過高壓放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。3解析答案(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為_。解析答案返回解析解析 加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中O2的物質(zhì)的量為x，O3的物質(zhì)的量為y，解析答案答案答案0.5返回
浙江專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版
