山東一模高三化學(xué)試題匯編專題訓(xùn)練選擇題1新人教版

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1、專題訓(xùn)練選擇題（1） 1．聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年1 2月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)，焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中．不能有效減少空氣中CO2含量的是 （ ） A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源 B．使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車 C．植樹(shù)造林，增加森林植被面積 D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料 2．下列說(shuō)法中．正確的是 （ ） A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

2、 D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物 3．下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A．化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子 B．學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等 C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化 D．元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 4．氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰、（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．LiH、LiD、LiT是同一種物質(zhì) B．LiH、Li

3、D、LiT中氫元素的合化價(jià)均為+1價(jià) C．H、D、T之間互稱為同位素 D． LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常做氧化劑 5．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ） A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染 B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解 6．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕 B．明礬常作為凈水劑 C．金屬鈉

4、、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火 D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．1mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA D．1 L molL-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA 8．鎳隔（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳隔電池的電解質(zhì)溶液為 充電 放電 KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2

5、 Cd+2NiOOH+2H2O。 有關(guān)該電池的說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng) B．充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 C．放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．充電時(shí)陰極反應(yīng)：Cd（OH）2+2e--→Cd+2OH- 9．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A．含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 B．室溫下，pH=1溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 C．加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、SO2-4、Cl-、HCO-3

6、 D．由水電離的c（OH）-=10-13molL-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO-3 10．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的 （ ） ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反映和吸熱反應(yīng) ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液 A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤ 11．下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正

7、確的是 （ ） A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O====SO2-3+2HClO C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D．FeSO4溶液中加入H2O：4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O 12．對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是 （ ） A．0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中： B．0.1molL-1的NaHCO3溶液中：

8、C．將0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： D．在25C100mLNH4Cl溶液中： 13．甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1molL-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多 B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多 C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多 D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多 14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL

9、-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 （ ） A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol 15．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A．還原性： B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為

10、6mol C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 9．2009年底在丹麥哥本哈根召開(kāi)了全球氣候會(huì)議。大力倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”；2010年5月至10月將在上海舉辦世博會(huì)，也推崇“低碳世博”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A．大力發(fā)展綠色經(jīng)濟(jì)，告別含碳物質(zhì) B．盡量節(jié)約能源，推廣使用新能源，減少二氧化碳的排放 C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品 D．逐步推

11、廣天然氣，代替石油和煤的使用 10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 NA C．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D．1 mol C5H12（戊烷）中含有共價(jià)健17 NA 11．下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 B．從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來(lái)越難 C．14 C和14N兩種核素的

12、質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同 D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子健 12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化 B．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸 C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟? D．飽和（NH4）2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，且原理相同 13．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均會(huì)導(dǎo)致酸雨 C．光纜被廣泛應(yīng)用，制造它的主要原料是晶

13、體硅 D．常用明礬作凈水劑，會(huì)使人攝人大量鋁元素，易患老年癡呆，因此飲用水生產(chǎn)不宜 長(zhǎng)期大量采用明礬作為凈水劑 14．下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是 （ ） A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性 H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O B．由水電離的c（H+）=10-13molL-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存 C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol D．我國(guó)首創(chuàng)的海洋鋁電池，采用

14、鉑網(wǎng)作為正極，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e-→4OH- 15．下列判斷正確的是 （ ） A．在稀氨水中加水稀釋，會(huì)增大 B．若酸性HA>HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關(guān)系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．0.1 molL-1的一組溶液pH由大到小排列為： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4 D．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說(shuō)明醋酸是弱酸 1．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下

15、列敘述正確的是網(wǎng) A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān) B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高 C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素 D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰 2． 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是 A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂 D．用新制的Cu(OH)2可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟? 3．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是 A．化

16、合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系 4． 北京奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金 屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金） 制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只需加入下面 一種試劑即可證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是 A.硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液 5． 5．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分

17、析法在科學(xué)研究中獲得了廣泛 的應(yīng)用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O與 18O互稱同位素 C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D．２H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋更強(qiáng) 6．用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A.裝置甲：吸收尾氣HCl B.裝置乙：制取金屬錳 C.裝置丙：洗氣除去CO2中的SO2 D.裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取NH3 7．下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

18、 A．無(wú)色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4- B．的溶液中：K+、Na+、CO32-、[Al(OH)4]- C．能使pH試紙變紅的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42- D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN- 8．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng) Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 9．在給定條件

19、下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中消耗完全的是 A．用50mL 8molL-1的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣 B．向100mL 3molL-1的硝酸中加入5.6g鐵 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4molL-1的硫酸中 D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨 10．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是 X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 Na

20、Al(OH)4 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 11．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是 A．在苦鹵中加石灰乳過(guò)濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂 B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向 D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴 12．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)， C物質(zhì)的含量(c％)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷 正確的是 A．△H<0

21、m+n0 m+n>c+d C．△H>0 m+nc+d 科網(wǎng)13．肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是 A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－ B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O C．溶液中陰離子向正極移動(dòng) D．電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng) 14．用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4(

22、g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-574kJmol－1 ② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160kJmol一1 下列說(shuō)法不正確的是 A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為 173.4kJ B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H ＞-574 kJmol－1 C．反應(yīng) ①② 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D．反應(yīng) ②中當(dāng)4.48LCH4 反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 15.

23、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－) B．0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－) C．0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合： c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]

24、( NH4Cl) 16. 已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.2310－8 molL-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+) 為1.2510－5 molL-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 molL-1的溶液中，加入8mL 0.01 molL-1AgNO3溶液，下列敘述正確是 A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－) B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－) C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中約為1.02103 7 / 7文檔可自由編輯打印