《2016學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試(杭州四校聯(lián)考)化學(xué)試題、參考答案、答題卷（8K）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試(杭州四校聯(lián)考)化學(xué)試題、參考答案、答題卷（8K）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試題命題： 梅淇淇 余杭中學(xué) ；陳劍恒 新登中學(xué) 審題： 徐穎 余杭中學(xué)考生須知：1本卷滿分100分，考試時間90分鐘2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效4考試結(jié)束后，只需上交答題卷5可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Cl 35.5 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64 Mn 55 Ba 137 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
2、12015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（ ） A堿性氧化物 B有機(jī)物 C含氧酸鹽 D酸性氧化物2、實驗室中可以用于加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器是（ ）A. B. C. D.3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）A. 石墨 B. 液態(tài)HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO34Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是（ ）A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)5下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） AHCl BCH3COONaCFeCl3DNaHSO46下列化學(xué)用語表示不正確的是（ ）
3、A乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH B.乙烯的比例模型：BNaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素7你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（ ）A用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3； B某常見氣體的密度為1.8g·cm-3C某澄清石灰水的濃度是2.0mol·L-1； D某元素的原子半徑是111pm8下列有關(guān)說法不正確的是（）A高純度二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會“斷路”B“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品D為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸9下列說
4、法正確的是（）A配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小BpH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾10下列說法正確的是（）A石墨和C60互為同位素BCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體Cl4CO2的摩爾質(zhì)量為46DCl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)11. 下列說法正確的是（ ） A聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng) B石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速
5、增長的汽車需要 C氫能、電能、風(fēng)能都是無毒、無污染的綠色新能源，可以安全使用 D塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的12在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量13下列離子方程式書寫正確的是（）A可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量
6、的雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2ODCl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族下列說法正確的是（）A元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D離子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）15. 有關(guān)下列物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征描述正確的是（）A 乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵B和互為同分異構(gòu)體，證明苯分子存在碳碳單鍵
7、和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)C因為甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)，所以和屬于同一種物質(zhì)D苯的分子式是C6H6，分子式中碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此苯能使溴水褪色16.下列說法不正確的是A纖維素的葡萄糖單元中含有羥基B氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，屬于兩性化合物CCH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5D用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽17.干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列說法正確的是（）A碳為電池的正極BZn極上發(fā)生還原反應(yīng)C常見鋅錳干電池為二次電池D反應(yīng)2NH4+2e=2NH3+H2在負(fù)極上發(fā)生18. 一定條件
8、下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是（）A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等 B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C.08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.075mol·L1·min1D.1012 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動19化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（） A1molN2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)放出的
9、能量為180 kJB1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生20下列說法正確的是（）A碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學(xué)鍵破壞的過程BNaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和ClC在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成DH2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21.常溫下，關(guān)于pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）A. n(NH3·H2O) > n(NaOH) B.在氫氧化鈉溶液中，c（OH
10、-）=10-10mol/LC.在氨水中，c（OH-）= c（NH4+）+ c（H+）D. 0.1mol/L的鹽酸分別與等體積的氨水和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，氨水消耗的鹽酸體積少22設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32離子數(shù)之和為0.1NAB44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NAC36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NAD2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA23.25時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c
11、（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（）ApH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75CpH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D向W點所表示的溶液中加入等體積的0.05molL1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）24.向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（）A當(dāng)a=1.0時，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2
12、2OHCO2=BaCO3H2OB當(dāng)a=1.5時，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba26OH3CO2=2 BaCO3CO32-+3H2OC當(dāng)a=2.5時，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-D當(dāng)a=1.75時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2:125某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c（Cl）0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，則c（
13、Cl）0.1molL1二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26（4分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。已知：I.F的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%II.A可以提供生命活動所需要的能量，G為高分子化合物回答下列問題：(1)F中含有的官能團(tuán)名稱為。(2)的反應(yīng)類型為 。(3)寫出DE的化學(xué)方程式。27（6分）某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。（1）沉淀1中所含有的金屬單質(zhì)是 。（2）下列物質(zhì)中，可以作為
14、試劑X的是 （填字母）。ABaCl2BBaCO3CNaOH DBa(OH)2（3）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 。28（6分）某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。（2）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是。（3）B中選用不同的的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。下列敘述正確的是選項B中盛放試劑實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)A藍(lán)色石蕊試液溶液變紅酸性氧化物B含酚酞的NaOH試液溶液褪色漂白性C新制氯水溶液褪色還原性DKI淀粉混合溶液溶液變藍(lán)色還原性（4）裝置C
15、中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。29（4分）鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實驗操作：把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。取m g該粉末，放人28.00 mL 1 molL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。 完成下列各題：（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，則溶液中c（Fe2+）=mol/L（2）樣品中n（Fe）:n（Fe3O4）=。30.【加試題】（10分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體
16、的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式使用清潔能，例如二甲醚（ DME）現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1回答下列問題：（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=kJmol1（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)
17、及溫度的關(guān)系如圖1所示，在500恒壓條件下，請在圖1中畫出反應(yīng)體系中n（CH3OH）隨時間t變化的總趨勢圖。（3） 如圖2為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時間t變化曲線如圖3請回答：（1）b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb=（2）下列說法不正確的是（填字母序號）a容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c增大d點的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率
18、不變db點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd31.【加試題】（10分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO33H2C
19、2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O請回答下列問題：（1）實驗加入98%硫酸少許的作用是：（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020
20、molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.【加試題】（10分）中學(xué)化學(xué)常見有機(jī)物A(C6H6O)能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為已知：:BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:F的結(jié)構(gòu)簡式為: (1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_，W的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是_(填字母序號)。a在核磁共振氫譜中有五組吸收峰b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和Ec可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)d1 mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 3 mol NaOH(3)C
21、通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (4)W的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體(任意寫出兩種即可）_。(5)為探索新的合成路線，采用CH3CH(OH)CH3和苯酚為原料制備化合物X,請設(shè)計該合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）1、 選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）12345678910111213BADCCADCDBDAC141516171819202122232425ACCABBACABCD2、 非選擇題（本大題共4小題，共20分）26. (4分)（1）羧基 (1分)（
22、2）取代反應(yīng)（或水解） (1分) （3） (2分,條件未寫或未配平扣1分)27. (6分)（1）鐵、銅（2分）（2）BD（2分）（4）取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分）28. （6分）（1）分液漏斗（ 1分）（2）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾（ 1分）（3）AC （ 2分）（4）Ba2+SO2+2Fe3+2H2O=BaSO4+4H+2Fe2+（2分）29. (4分)（1）0.14 (2分)（2）4:1 (2分)三、加試題（共30分
23、）30. （10分）（1）246.1 (2分)（2） (2分，畫出達(dá)平衡時間小于2s給1分；畫出平衡時縱坐標(biāo)高于恒容時給1分。） （3）CH3OCH312e+3H2O=2CO2+12H+ (2分)（4）1024； (2分)（5）bd (2分)31.（10分）（1）催化劑的作用；（ 1分）（2）溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化；（ 2分）（3）碘水；（ 1分）（4）布氏漏斗、吸濾瓶；（2分）（5）無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?；?分） 84%（2分）32.（10分） (1)羧基、羥基 （1分） （1分） (2)c （2分）(3)(n1)H2O （2分）(4) （任意寫兩個，
24、每個一分，共2分） (5) （2分）2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)答題卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）12345678910111213141516171819202122232425二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26. (4分)（1） （1分）（2） （1分） （3） （2分）27. (6分)（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分）28. (6分)（1） （1分）（2） （1分）（3） （2分）（4） （2分）29. (4分)（1） （2分） （2） （2分）三、加試題（共30分）31. （10分）（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）31.（10分）（1） （1分）（2） （ 2分）（3） （1分）（4） （2分）（5） （2分） （2分）32.（10分）（1） （1分） （1分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）
2016學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試(杭州四校聯(lián)考)化學(xué)試題、參考答案、答題卷（8K）
