4、，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質
9.在塑料原料加工時，添加塑化劑( DCHP)可以使其變得較為柔軟，易于加工。塑化劑易溶于有機溶劑，是一種對人體有害的一類物質。塑化劑的一種制備方法如下：
下列說法正確的是
A．DCHP的分子式為C20H28O4 B．上述制備DCHP的反應屬于取代反應
C．DCHP苯環(huán)上的—氯代物有4種 D．1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應
10．英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃
料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能
產生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所
5、示，關于該電
池描述正確的是
A．電池工作時H＋移向負極
B．該裝置還可以將電能轉化成為化學能
C．理論上電池工作時，每消耗67.2L時，可以凈化2molCO(NH2)2：
D．電池的負極反應式為：
11.有機物X韻蒸氣相對氫氣的密度為5l，X中氧元素的質量分數為31. 4%，則能在堿性
溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）
A．15種 B．13種 C．11種 D.9種
12.下列對有關實驗事實的解釋或得出的結論合理的是
13.已知下表為25時某些弱酸的電離平衡常數。右圖表示常溫下，稀釋、CH3COOH、HClO兩種酸
6、的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據所給信息，下列說法正確的是
A．相同濃度的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：
B．向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HCIO，且溶液導電性：c>b>a
第Ⅱ卷（非選擇題）
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題一第40題為選考題，考生根據要求作答。
26.（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點- 119.1℃，沸
7、點38. 4℃，常用于
汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應原理為：
。實驗室可用如右裝置制備一
溴乙烷：
某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下：
查閱資料可知：
①可能產生的副產物有：，其中1、2一二溴乙烷為無色液體，熔點9.3℃，沸點131. 4qC。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質。
請結合以上信息回答下列問題：
(1)實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是_________________。
(2)水層b中的離子除H＋、OH－和Br－外，還一定含有________，檢驗該離子的方
8、法是 _____________________.
(3)油層a、b均呈微黃色。該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產物，為驗證其成分設計了如下的實驗操作。
(4)該同學在實驗過程中加入了l0mL乙醇(0. 17mol)，足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10. 9g-溴乙烷產品。請計算產率 （用小數表示，保留二位小數）。
27．（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產品FeSO4.7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示。
已知：TiO2＋在一定條件
9、下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3 )．含有少量SiO2雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價。
(1)黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2＋和2＋，寫出步驟①化學反應方程式：________
______________.
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是
__________________.
(2)步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均涉及到的操作是_______（填操作名稱）；在實驗室
10、完成步驟⑤“灼燒”時所需主要儀器有_________。
(4)請結合化學用語，用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉化為Ti(OH)4。的原因：_____________.
(5)可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳(MnSO4,
易溶于水)，該反應的離子方程式為________。
(6)實驗室通過下面方法可測定副產品綠礬中FeSO4.7H2O的質量分數。
a．稱取2. 85g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25. 00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0lmol/L
11、。溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為
19. 00mL(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：未配平)。
計算上述樣品中FeSO4.7H2O的質量分數為_________（用小數表示，保留二位小數）。
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題，2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
36.【化學一選修2：化學與技術】(15分)
高鐵酸鉀( )是—種集氧化、吸附、絮凝于—體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
12、
回答下列問題：
(l)該生產工藝反應①應在____ （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式．____；
(3)K2FeO4具有強氧化性的原因是____；
(4)配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 9 KOH固體(該溶液的密度為1.47
g/mL)，它的物質的量濃度為____；
(5)在“溶液I”中加KOH固體的目的是
A．與“反應液I”中過量Cl2的繼續(xù)反應，生成更多的KCIO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
13、 C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO3轉化為KClO
(6)從“溶液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，還會有副產品____（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途________（答1點即可）；則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為____。
(7)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈____。
37.【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，
14、其制備方法如下：
①Cu2＋的價層電子排布圖______；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由
大到小順序為_____ 填元素符號）。
②SO42－的空間構型為_______，SO32－離子中心原子的雜化方式為 _______。
(2)請寫出Cu(NH3)4SO4向水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：_______。
(3)某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出 晶體。
①下列說法正確的是
a．氧氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O
15、分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________。
(4) Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數’
為_______，晶體的空間利用率為_______（，列式并計算結果）。
38.【化學選修5：有機化學基礎】（15分）
姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤
16、
的作用。其合成路線如下：
（R1、R2 、R3為烴基或氫原子）
iii.E的核磁共振氫譜中有兩個峰
請回答下列問題：
(1)E中含有的官能團名稱是________。
(2)B物質的名稱為________ ；試劑X為________ 。
(3)姜黃素的結構簡式為__________。
(4)E→G反應的化學方程式為________ ；其反應類型是 。
(5)下列有關香蘭醛的敘述正確的是________（填正確答案編號）。
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應；
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．香蘭醛能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d．1 mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應
(6)符合下列條件的香蘭醛(K)的同分異構體有________種：①屬于芳香族化合物②與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上只有兩個取代基④存在羰基的結構。寫出香蘭醛(K)的同分異構體中符合下列條件的結構簡式
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種：
②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種
吸收峰。
河南省豫南五市高三第二次模擬考試化學試題及答案
