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1、《第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》
（第一課時） 導學案
編寫人： 付姬 編寫時間：2014—5—13
班級： 組號： 姓名： 等級：
【學習目標】
1、能寫出金屬的冶煉方法及其反應原理。
2、能說出鋁熱反應原理及實驗。
3、知道金屬的存在形式及金屬回收和資源保護的意義。
【學法指導】 對比歸納
【知識盤點】
1、 金屬的存在：
【思考】金屬在自然界中的存在狀態(tài)與
2、 有關
2、 金屬的冶煉：
1、金屬冶煉的步驟：
第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。
第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。
第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。
2、金屬冶煉的實質 ：
實質是使金屬化合物中的金屬陽離子 （“得到”或“失去”） 電子被 （“氧化”或“還原”） 為金屬單質的過程：Mn+ + n e- ==M
3、金屬冶煉的一般方法 ：
閱讀教材P86—P90的【思考與交流】，對照金屬活動順序表，總結金屬的冶煉方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe S
3、n Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ；
單質的還原性逐漸
對應的陽離子的氧化性逐漸
①物理分離法(適用于極不活潑的金屬，例如：Au、Pt)。典例：沙里淘金。
②熱分解法（適用于一些不活潑金屬，例如： ）；
請寫出用熱分解法冶煉金屬的化學方程式。
（1）
（2）
③熱還原法（適用于大多數(shù)中等活潑金屬，例如： ），常用的還原劑有C、CO、H2、活潑金屬等。請寫出用熱還原法冶煉金屬的化學方程式。
（1）高爐煉鐵：
（2）鋁熱反應煉鐵：
（3）氫氣還原
4、氧化銅：
（4）焦炭還原氧化銅：
④電解法（適合一些非?；顫娊饘伲纾? ）。請寫出用電解法冶煉金屬的化學方程式。
（1）冶煉金屬鈉：
（2）冶煉金屬鎂：
（3）冶煉金屬鋁：
⑤其他方法：
火法煉銅：
濕法煉銅：
4、鋁熱反應：
活潑金屬Al能像CO一樣做還原劑還原出金屬，化學上把Al與金屬氧化物發(fā)生的反應叫鋁熱反應。在反應中（裝置如圖）,鎂條作引燃物，氯酸鉀作助燃劑，鋁粉和某些金屬氧化物的混合物作鋁熱劑。在Al與Fe2O3反應中，試回答：
①如何引發(fā)鋁熱反應（在把鋁熱劑加入漏斗后的其他操作）
②該實驗發(fā)生的現(xiàn)象。
5、
③發(fā)生反應的化學方程式，找出氧化劑和還原劑。
5、鋁熱反應的應用：
a：野外焊接；b：冶煉難熔金屬
請分別寫出鋁與MnO2、Cr2O3、V2O5發(fā)生鋁熱反應的化學方程式。
三、有效利用金屬資源的途徑
1、提高金屬礦物的利用率 2、減少金屬的使用量
3、加強金屬資源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金屬材料
【思維拓展】
1、 為什么工業(yè)上用電解熔融的MgCl2冶煉鎂而不用MgO？
2、 為什么工業(yè)上用電解熔融的Al2O3冶煉鎂而不用AlCl3？
【自我檢測】
1、下列金屬在自然界中以游
6、離態(tài)存在的是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Au
2、為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？金屬的使用先后順序與金屬的冶煉的難易有關，下列金屬按使用的先后順序排列的是( )
A．Cu、Fe、Al、Ti B．Fe、Al、Cu、Ti
C．Cu、Fe、Ti、Al D．Fe、Cu、Al、Ti
3、金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是( )
A．電解法 B．熱還原法
C．熱分解法 D．鋁熱法
4、冶煉金屬一般有下列四種方法：① 焦炭
7、法 ② 水煤氣（或CO、或H2）法 ③ 活潑金屬置換法 ④ 電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：（1）火燒孔雀石煉銅；（2）濕法煉銅?，F(xiàn)代有：（3）鋁熱法煉鉻；（4）從光鹵石中煉鎂。其中對它們的冶煉方法的分析不正確的是（ ）
A．（1）① B．（2）② C．（3）③ D．（4）④
5、下列有關金屬冶煉的說法正確的是( )
A．利用鋁熱反應制單質鎂
B．工業(yè)煉鐵是通過置換反應得到單質鐵
C．用氫氣還原氧化鎂煉鎂
D.電解熔融的氯化鈉制鈉
【溫馨提示】
1、同一種金屬可能有不同的冶煉方法，如Cu可用熱還原法、火法冶煉、濕法冶煉。
2、越活潑的金屬，越難被冶煉，應用時間越晚。
3、鋁熱反應的實質是利用鋁的強還原性，置換出較不活潑的金屬，因此，利用該原理只能冶煉出活潑性比鋁差的金屬，如Al與MgO不反應。
【自我總結】:
4
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