人教通用版高三化學一輪復習專講專練第21講化學平衡含詳解

《人教通用版高三化學一輪復習專講專練第21講化學平衡含詳解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教通用版高三化學一輪復習專講專練第21講化學平衡含詳解（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第21講　化學平衡 1．[2012濟南一模] 可逆反應NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)達到平衡的標志是(　　) A．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質的量濃度之比為1∶1∶1∶1 B．密閉容器的壓強不再發(fā)生變化 C．K值不再發(fā)生變化 D．生成n mol SO2的同時，有n mol SO3生成 2．在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL－1、0.1 molL－1、0.2 molL－1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　) A．SO2為0.4 m

2、olL－1 , O2為0.2 molL－1 B．SO3為0.25 molL－1 C．SO2、SO3均為0.15 molL－1 D．SO3為0.4 molL－1 3．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是(　　) A．反應放出的熱量一定相同 B．此時體系的壓強一定相同 C．反應物的轉化率可能相同 D．此時HI的濃度一定相同 4．一密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，如圖K21－1表示

3、該反應的速率(v)在某一時間內的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是(　　) 圖K21－1 A．t0→t1　　B．t2→t3　　C．t3→t4　　D．t5→t6 5．為了研究溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應裝置，壓強為0.78 MPa，氫氣、苯的物質的量之比為6.5∶1。定時取樣分離出氫氣后，分析成分得如下表結果： 溫度/℃ 85 95 100 110～240 280 300 340 質量分 數(shù)(%) 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35

4、36.90 72.37 環(huán)己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63 下列說法錯誤的是(　　) A．當溫度超過280 ℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應 B．在110～240 ℃苯的轉化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內催化而且不發(fā)生副反應 C．增大壓強與提高氫氣、苯的物質的量比都有利于提高苯的轉化率 D．由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低 6．在三個2 L恒容的密閉容器中，保持溫度相同，分別發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)，5 min后各容器反

5、應達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質的量為0.4 mol。 反應前各物質的物質的量/mol A B C 甲 1 3 0 乙 0 0 2 丙 1.5 4.5 1 下列說法正確的是(　　) A．乙中5 min內C的反應速率為0.08 mol/(Lmin) B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍 C．丙中反應的平衡常數(shù)大于甲中反應的平衡常數(shù) D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等 7．[2012大連測試] 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到

6、化學平衡狀態(tài)的是(　　) A．混合氣體的密度不再變化 B．反應容器中Y的質量分數(shù)不變 C．X的分解速率與Y的消耗速率相等 D．單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X 圖K21－2 8．FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時，c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關系如圖K21－2所示，則下列說法正確的是(　　) A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)===Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH>0 B．溫度為T1、T

7、2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆 D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大 9．某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為(　　) A．3.2103 B．1.6103 C．8.0102 D．4.0103 圖K21－3 10．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T

8、2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量變化關系如圖K21－3所示。下列說法不正確的是(　　) A．由圖可知：T1>T2 B．a、b兩點的反應速率：b>a C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法 D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加 11．[2012湖南四市聯(lián)考] 已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖K21－4所示。 圖K21－4 (1)圖中共有兩條曲線X和Y，其

9、中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。 A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變 B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變 C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變 D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變 (2)①前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(Lmin)。 ②0～15 min，反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K(b)＝________。 (3)反應25 mi

10、n時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________________(用文字表達)；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。 (4)若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。 A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4 12．[2012海南卷] 已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下： 溫度/℃ 700 830 900 1 000 1 200 平衡常數(shù) 1.7 1.

11、1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題： (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)； (2)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 molL－1s－1，則6 s時c(A)＝________molL－1，C的物質的量為________mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為________； (3)判斷該反應是否達到平

12、衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)； a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變 c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等 (4)1 200 ℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。 13．[2012南陽模擬] 已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a＞0)，在一個容積固定的密閉容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 ℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W molL－1，放出熱量b kJ。 (1)此反應平衡常數(shù)表達式為_________

13、___；若將溫度降低到300 ℃，則反應平衡常數(shù)將________(填“增大”“減少”或“不變”)。 (2)若原來容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度________W molL－1(填“＞”“＜”或“＝”)，a，b、c之間滿足關系________(用代數(shù)式表示)。 (3)能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________(從下列選項中選擇)。 a．濃度c(Z)＝2c(Y2) b．容器內壓強保持不變 c．v逆(X2)＝2v正(Y2) d．容器內的密度保持不變 (4)若將上述容器改為恒壓容器(反應器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2 mol

14、 X2和1 mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將________(填“變大”“變小”或“不變”)。 1．D　[解析] 化學反應達到平衡時各物質濃度不變，而不是相等，其物質的量濃度比也不一定等于化學計量數(shù)之比，A項錯誤；該反應為氣體體積不變的反應，無論反應是否已達平衡，壓強均不變，B項錯誤；只要溫度不變，化學平衡常數(shù)K就不變，與是否達到平衡無關，C項錯誤。 2．B　[解析] 本題考查可逆反應不能進行到底。A項數(shù)據(jù)表明，題中0.2 molL－1的SO3完全轉化成了SO2和O2，即平衡時，c(SO3)＝0，不可能；B項說明在題給濃度的基礎上又有0.05 molL－1 SO2和0.02

15、5 molL－1 O2化合生成0.05 molL－1 SO3，可能；C項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都減小了0.05 molL－1，這違背“原子守恒”；D項數(shù)據(jù)表明SO2和O2完全轉化成了SO3，這也不可能。 3．A　[解析] 甲乙兩容器中反應的方向相反，熱效應(吸、放熱)也相反，A項錯誤；達平衡時為等效平衡，B、D一定正確；兩容器中的轉化率有可能相同，C項正確。 4．A　[解析] 分析圖像可知，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個時間段內，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，故正確答

16、案為A。 5．A　[解析] 從110～240 ℃時100%轉化，可知該反應不是可逆反應，A項錯誤；當溫度超過280 ℃，苯的轉化率迅速下降，可能是發(fā)生了副反應。 6．D　[解析] 溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；甲容器和乙容器反應分別從正反應方向和逆反應方向進行，反應達到平衡后為等效平衡，D項正確；平衡時甲乙兩容器中A、B、C的物質的量分別為0.4 mol、1.2 mol、0.8 mol，乙中5 min內C的反應速率為＝0.12 mol/(Lmin)，A項錯誤；丙中初始加料相當于A、B、C分別為2 mol、6 mol、0 mol，相對于甲容器來說，平衡右移，B項錯誤。 7．C　[解

17、析] 由于反應生成物中有固體，故混合氣的密度為變量，當其不變時，說明反應已達平衡；X的分解速率與Y的消耗速率相等時反應向左進行，未達平衡；單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X時，說明正逆反應速率相等，已達平衡。 8．C　[解析] 由圖中看出，隨溫度升高，c[Fe(SCN)2＋]減小，可知該反應為放熱反應，則溫度越高，反應限度越小，平衡常數(shù)越小，A、B、D項不符合題意；反應處于D點時，c[Fe(SCN)2＋]小于平衡濃度，故反應應正向進行，即v正>v逆，C項正確。 9．A　[解析] 平衡時SO3的濃度為＝0.04 molL－1，SO2、O2的平衡濃度分別為0.01 molL－

18、1、0.005 molL－1，則反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為＝10－3，故該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為3.2103。 10．D　[解析] 該反應為放熱反應，升溫平衡向著逆反應方向移動，即溫度越高，H2的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖中曲線，可知T1>T2，A項正確；b點Br2的濃度比a點Br2的濃度大，反應速率也大，B項正確；降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向著正反應方向移動，Br2(g)的轉化率提高，C項正確；體積不變時，在Br2(g)物質的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數(shù)減小，D項錯誤。 11．(1)X　b和d

19、　B (2)①0.04 ②K(b)＝ (3)增大NO2的濃度?。? (4)B、D [解析] (1)在10 min內X曲線表示的物質濃度改變了0.4 mol/L，而Y曲線表示的物質濃度改變了0.2 mol/L，則X曲線表示NO2濃度隨時間的變化；當曲線處于平臺時(此時所表示的物質的濃度不變)，表示反應已達平衡，故只有b、d兩點處于平衡狀態(tài)。該反應體系中全部是氣體，其質量不變，體積不變，氣體密度是恒量，與反應是否達到平衡無關。 (2)①v(NO2)＝＝0.04 mol/(Lmin)。 ②平衡常數(shù)K(b)＝＝＝。 (3)由曲線看出25 min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件

20、為增大NO2的濃度。溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。 (4)因在25 min時，增大了NO2的濃度，相當于增大了壓強，平衡右移，D點時NO2的百分含量小于b時NO2百分含量，要使25 min時改變條件達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，可加壓或降溫等，加入一定量的N2O4，也相當于加壓。 12．(1)　< (2)0.022　0.09　80%　80% (3)c　(4)2.5 [解析] 本題考查化學平衡常數(shù)表達式的書寫及簡單計算、化學平衡移動原理的應用、化學平衡計算，考查考生的計算能力與綜合分析能力。(1)因反應中的物質都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其K＝；由表中數(shù)據(jù)可知，

21、溫度升高，K值減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即ΔH<0。 (2)v(A)＝0.003 molL－1s－1，則6 s后A減少的濃度c(A)＝v(A)t＝0.018 molL－1，故剩余的A的濃度為－0.018 molL－1＝0.022 molL－1；A減少的物質的量為0.018 molL－15 L＝0.09 mol，根據(jù)方程式的化學計量數(shù)關系，生成的C的物質的量也為0.09 mol。 設830 ℃達平衡時，轉化的A的濃度為x，則： 　　　　A(g)?。(g)　　C(g)＋D(g) 0.04 0.16 0 0 x x x x

22、 0.04－x 0.16－x x x 有：＝1, 解得x＝0.032，故A的轉化率α(A)＝100%＝80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應速率不改變，平衡不移動。 (3)由于該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，容器中壓強、氣體的密度都永遠不變，故a、b錯；c(A)隨反應的進行要減小，故c可以；不論是否達平衡，單位時間里生成C和D的物質的量永遠相等，故d錯。 (4)反應“ C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)”與“A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)”互為逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故1200 ℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的K＝＝2

23、.5。 13．(1)K＝　增大 (2)＝　a＝b＋c (3)bc (4)變大 [解析] (1)該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大。 (2)兩種情況下為從不同的反應方向進行，可以達到相同的平衡狀態(tài)，故Z的濃度相等。由于兩次的轉化是從相反方向進行的，故a＝b＋c。 (3)反應達到平衡時，Z與Y2濃度不一定符合方程式中的化學計量數(shù)比例關系，a項錯誤；該反應是氣體體積減小的反應，故壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，b項正確；將c項正逆反應速率轉化為用同一種物質表示的速率后相等，正確；容器體積固定，反應混合物均為氣體，故密度始終不變，d項錯誤。 (4)因該反應是氣體體積減小的反應，若為恒壓隨著反應的進行，容器體積減小，平衡右移，Y2的轉化率增大。