【步步高】屆高考化學(xué)二輪 專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練 第1部分專題4 化學(xué)能和熱能

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1、 專題四　化學(xué)能和熱能 一、選擇題 1．可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是(　　) A．風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源 B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展 C．如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極 D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 2．在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖： 下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變 B．反應(yīng)前

2、后分子的種類和數(shù)目一定改變 C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等 D．此反應(yīng)一定有熱量的變化 3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化： 下列說法正確的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH

3、溶液反應(yīng)生成鹽和水 4．下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJmol－1(燃燒熱) B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJmol－1(反應(yīng)熱) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJmol－1(反應(yīng)熱) 5．已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g)　Δ

4、H＝－a kJmol－1(a>0)，下列說法正確的是(　　) A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B．該反應(yīng)不需要加熱 C．1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量 D．該反應(yīng)表示：1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ 6．已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJmol－1 (2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為 CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝－Q2 kJmol

5、－1 (3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。 則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))(　　) A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1

6、C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差 8．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 mol NH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為(　　) A．20% B．25% C．75% D．80% 二、非選擇題 9．保護(hù)環(huán)

7、境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如下圖所示： 過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示： ①2CO22CO＋O2?、?H2O2H2＋O2?、?N2＋6H2O4NH3＋3O2?、?CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2?、?CO＋4H2O________＋3O2 請(qǐng)回答下列問題： (1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。 (2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。 (3)上述轉(zhuǎn)化過程中，Δ

8、H1和ΔH2的關(guān)系是__________________________________。 (4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表： 共價(jià)鍵 H—N H—O N≡N O==O 斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol－1 393 460 941 499 常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________。 10．已知在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完

9、成下列問題： (1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式：　　　　、　　　　　　。 (2)歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：_______________。 (3)寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________。 11．“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國人“奔月”的夢(mèng)想。 (1)“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是________________； ___________________。(請(qǐng)寫兩條) (2)下列是298 K時(shí)，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4

10、)燃燒的熱化學(xué)方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 C(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1 C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJmol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是__________。 (3)已知：H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJmol－1 O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6

11、.84 kJmol－1 H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJmol－1 請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________。 12．2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。 (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(

12、g)＋H2O(g)　ΔH2 ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。 溫度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______0(填“>”、“＝”或“<”)。 ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 molL－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為______(從上表中選擇)。 (2)已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3

13、O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJmol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJmol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJmol－1 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。 答案 1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.A 9．(1)太陽　化學(xué) (2)2CO＋4H2O2CH4＋3O2 (3)ΔH1＝－ΔH2 (4)2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 189 kJmol－1 10． (2)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然 (3)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJmol－1 11．(1)相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多　產(chǎn)物為水，無污染 (2)H2 (3)H2(l)＋O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46 kJmol－1 12．(1)①Ⅰ　②