高中化學《富集在海水中的元素──氯》教案附教學反思(共4頁)

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上   富集在海水中的元素──氯（第一課時） 教學設計 一、指導思想 建構主義理論認為，學生是認知的主體，是教學的中心，所以教學方法和教學設計都應圍繞這個中心進行。所以，讓學生參與教學過程，讓學生的智慧潛能競相迸發(fā)，是對學生主體地位的尊重，是新課程理念的彰顯，是學生主體意識的覺醒。 二、教材分析 （一）．教材的地位和作用 在第一節(jié)《無機非金屬材料的主角—硅》的基礎上，這節(jié)課通過對氯氣的性質、用途以及Cl-的檢驗等內容進行比較全面的學習和研究，學生對氯（典型的非金屬元素）將有一個比較全面的認識。同時通過科

2、學史說、思考與交流、實驗等可以培養(yǎng)學生的歸納能力、探究能力、自主能力和舉一反三的能力。 氯是比較典型的、重要的富集在海水中的一種元素。氯資源豐富，且食鹽、漂白粉等含氯的化合物學生都非常熟悉，認識上有一種親近感，容易產生求知欲，有效地降低了學習難度，較好的體現了一種人文關懷。 （二）．三維目標 1知識與技能  ：了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質和化學性質。 2過程與方法：  培養(yǎng)學生聯(lián)系、對比新舊知識，達到或逐漸達到歸納推理能力。 3情感態(tài)度與價值觀： （1）． 鼓勵學生應用化學知識進行科學探索，不斷激發(fā)學習化學的情趣。 （2） ．培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的習慣。

3、 （三）．教學重點、 難點 教學重點  ：氯氣的化學性質 教學難點 ：氯氣與水、氫氧化鈉溶液及變價金屬的反應 三、教學用具：多媒體課件、教學用的演示實驗與分組實驗用品 四、教學方法 陶行知先生說過，最好的先生不是教書，而是教學生學。因此，本節(jié)課的教學方法如下。 （一）．教法分析 氯水的成分以及氯氣與水反應原理在教學中歷來是困擾大部分學生學好化學的攔路石。因此，根據本節(jié)課特點和學生實際，我采用以實驗探究為主的教學方法進行開放式教學，在發(fā)現問題、提出假設、設計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，開拓學生思維，讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調動學

4、生的學習主動性和積極性。 （二）．學法分析： 我校是一所農村高中，學生的基礎普遍差，并且參差不齊，課堂上很難達到師生激烈的互動。本節(jié)課還是要立足于生活，聯(lián)系生活實際，讓學生在品味生活的過程中學習化學，體會化學的樂趣，通過合作探究的學習方法，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。 五、教學過程 １．情境導入 高爾基說：“驚奇是了解的開端和引向認識的途徑?！痹O置趣味性的問題，能引發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲，能使學生樂中學、學中樂，學得生動活潑、高效。為此引入新課這一環(huán)節(jié)采取提供與教材緊密聯(lián)系的新奇有趣的材料的方式引入。 [引入新課]幻燈出示圖片講述一保姆將潔廁靈與84消毒液混用，中毒暈倒的故

5、事。提出問題為什么暈倒了呢？（二者的主要成分分別是HCl和NaClO）2HCl＋NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O）引出氯氣。介紹氯元素：氯氣是氯元素的單質，氯元素在自然界廣泛存在和在日常生活中有的廣泛應用， 引導學生提出問題：氯氣是如何被發(fā)現的？潔廁靈和“84”為什么有消毒作用，它們是如何生產的呢？ [設計意圖]這樣通過創(chuàng)設問題情境，可引發(fā)積極思維，激發(fā)學習興趣與動機。同時使學生感受到生活中處處有化學，生活離不開化學，生活中蘊藏化學奧秘。保持學習者的認知需要與環(huán)境對學習者的需要一致，使學生迅速的將該問題做為自己的問題，投入解決問題的過程中，實現自主學習。 ２．課堂檢測 [學生活動

6、] （１）找到氯在表中的位置，畫出其原子結構示意圖 （２）閱讀 P８２  科學史話 討論：從Cl2的發(fā)現到確認為是一種新的元素，時間長達三十多年，從這一史實我們得到什么啟示？ 舍勒發(fā)現Cl2的方法至今還是實驗室制取的主要方法之一。試寫出舍勒發(fā)現Cl2的化學方程式？ （３）展示一瓶氯氣，小結氯氣的物理性質，氯氣有毒，聞氯氣等有毒氣體的方法。 [媒體運用] Cl2的相對分子質量為71，比空氣大，其密度比空氣大，正是這樣，Cl2常被用作毒氣。 1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯

7、氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。 ３．師生互動 （１）演示實驗 目的：根據推測，氯氣具有強氧化性，表現在可以與金屬、氫氣等起反應，觀察各反應的操作和現象。 演示實驗一：鐵絲在氯氣中的燃燒?。?Fe+3Cl2  2FeCl

8、3） 演示實驗二：氫氣在氯氣中的燃燒（H2＋Cl2  2HCl） （２）學習材料 視頻一：鈉在氯氣中的燃燒（2Na+Cl2  2NaCl ） 視頻二：銅在氯氣中的燃燒（Cu+Cl2  CuCl2  ） （３）問題討論 u 觀察并小結各實驗現象。 u 氯氣與變價金屬反應時，生成高價鹽還是低價鹽？ u 在是如何定義燃燒的？通過氫氣在氯氣中燃燒實驗，你有什么新認識？ ４．小組合作探究 很多自來水廠用氯水來殺菌、消毒。接下來利用微型分組實驗來探究氯水的性質，并分析氯水的成份。讓學生交流合作中實驗，觀察記錄現象，討論分析，解釋現象得出

9、結論。寫出相應的方程式和氯水的成分。使學生體驗科學發(fā)現的過程和探究成功的快樂。感悟科學方法和思想。使學生變被動學習為主動學習，在探究中完成知識能力的建構。 【微型實驗設計依據】：當PH＜4時，次氯酸鹽與鹽酸反應生成氯氣?！?4”消毒液含NaClO約5%，潔廁靈含HCl 0.1mol/LPH＝1，二者混合后PH<4，因此可以產生氯氣，利用氯氣的擴散即可和周圍微量試劑反應。 【微型實驗】： 微型實驗裝置：泡沫板（中心用手指按下一直徑1cm凹槽）培養(yǎng)皿 AgNO3 鐵釘KSCN 石蕊 紅墨水 NaOH和酚酞 實驗步驟：先在泡沫周圍滴加5種藥品（用量

10、1滴。）然后中間滴加“84”和潔廁靈（用量各半滴管），最后蓋上培養(yǎng)皿。2分鐘即可觀察明顯現象。 實驗現象及結論： ①鐵釘周圍液滴由無色變紅色——鐵與氯氣生成Fe3+　遇KSCN顯紅色。 ②紅墨水褪色――與水反應生成次氯酸 ③AgNO3溶液出現白色沉淀――氯氣與水反應生成鹽酸，有氯離子。 ④石蕊先變紅后褪色——氯氣與水生成鹽酸使其變紅，生成次氯酸又使其被漂白。 ⑤NaOH和酚酞混合液滴由紅色到無色――氯氣與NaOH反應 【微型實驗優(yōu)點】：氯氣的制備及性質實驗所使用的實驗儀器及裝置十分龐大，實驗步驟相當繁雜，不便于學生操作，并且在實驗操作過程中，容易造成有毒氣體氣體逸散，這不僅對環(huán)境

11、不利，對學生的身心健康更是不利。而此微型實驗使用培養(yǎng)皿代替原來試管中的反應和復雜的氯氣制取裝置。創(chuàng)造性的使用潔廁靈與84消毒液產生氯氣。微量氯氣的彌散和微量試劑反應，可以將有毒物質的反應對人體和環(huán)境造成的危險性降到最低，消除學生的恐懼心理，操作簡單，現象明顯，節(jié)約時間和藥品。 5．思考探究 干燥的氯氣是否具有漂白性？久置的氯水呢？ 演示實驗三：（1）往前面展示過的一瓶氯氣中放入干燥紅色紙條，觀察（不褪色） （2）往（1）中的氣瓶里滴幾滴水，觀察（褪色） Cl2+H2O====HCl＋HClO （3）取少量久置的氯水，加入花瓣，觀察（不褪色） 次氯酸不穩(wěn)定：  ［小結

12、次氯酸的性質］次氯酸：弱酸性，漂白性（強氧化性），不穩(wěn)定性。 5.總結提升 知識結構：一、氯氣的物理性質和化學性質 二、氯水的性質 解題技巧點撥：氯氣的強氧化性表現；氯水的成分以及對應的性質 六、 布置作業(yè) 2004年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15萬人被迫進行大轉移。當氯氣泄漏時，你認為可采取哪些手段逃生？ 七、教后反思： 課的設計，我個人覺得是教師通過一些方法引發(fā)、維持和促進學生的學習與各種能力的成長。 首先是要讓學生“愿意學”，所以這節(jié)課以生活→化學→生活為教學主線。以“潔廁靈和84消毒液混用導致中毒的事件為導火索，引導學生提出一系列的問題，創(chuàng)設一系列與完成本節(jié)課教學內容相關的問題情境，引導學生通過各種方式去解決問題。整個過程的問題創(chuàng)設難度合理，符合學生的認知規(guī)律，使學生能夠找到解決問題的突破口，支持學生去挑戰(zhàn)、去思考。問題有可持續(xù)性，環(huán)環(huán)相扣，逐漸深入，在解惑過程中讓學生體驗探究的樂趣，使整堂設計自然流暢，水到渠成。尤其是分組微型實驗的探究充分體現了綠色化學的理念，使學生突破難點的同時體現了新課程的探究性學習理念和三維目標理念，滲透了創(chuàng)新理念。這種教學設計可以幫助學生轉變學習方法，實現學生的可持續(xù)發(fā)展。 專心---專注---專業(yè)