《化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合訓(xùn)練(共12頁)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合訓(xùn)練(共12頁)（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合訓(xùn)練（4）1某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。裝置現(xiàn)象電解一段時(shí)間時(shí)，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 （1）甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的 是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式： 。 （2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl CuCl42(黃色) H0。 據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中，CuCl42(黃色)濃度增大，與 CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。 乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測在電解過程中CuCl42濃度增大的原因： 。（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解 Cu
2、Cl2溶液，對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。裝置現(xiàn)象電解相同時(shí)間時(shí)，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；U 型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 丙通過對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ，否定乙的依據(jù)是 。（4）丙繼續(xù)查閱資料： i 電解 CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生CuCl2，CuCl2摻雜 Cu2+后呈黃色。 ii 稀釋含CuCl2的溶液生成 CuCl 白色沉淀。 據(jù)此丙認(rèn)為：電解過程中，產(chǎn)生CuCl2摻雜 Cu2+后呈黃色，與 CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。 丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a取電解后綠色溶液 2 mL，加 20 m
3、L 水稀釋，靜置 5 分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。 b 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加 2 mL 濃鹽酸，加熱獲得含CuCl2的黃 色溶液。 c 冷卻后向上述溶液 d 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀釋，靜置 5 分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。 a 的目的是 。 寫出 b 中生成CuCl2的離子方程式： 。 補(bǔ)充 c 中必要的操作及現(xiàn)象： 。 丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成CuCl2是導(dǎo)致溶液變綠的原因。2某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了和溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在 Fe3+時(shí)發(fā)Cu3FeCl精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實(shí)驗(yàn)
4、進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) I：i加入粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；Cuii取少量 i 中清液于試管中，滴加 2 滴 1 mol/L 溶液，立即出KSCN現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色KSCN已知：i 22SCNCuCuSCNSCN白色黃色 ii的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性： 2SCN222BrSCNI（1）和溶液反應(yīng)的離子方程式是_。Cu3FeCl（2）現(xiàn)象 ii 中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進(jìn)而使清液中的氧化2CuSCN2Fe為。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn) II 進(jìn)行驗(yàn)證：3Fe 認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象 iii 是_。 加入 Cu
5、Cl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是_。（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) II 并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn) III 如下： 對(duì)比實(shí)驗(yàn) II，說明實(shí)驗(yàn) III 更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍篲。 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是_。（4）改變實(shí)驗(yàn) I 的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) IV：實(shí)驗(yàn) IV現(xiàn)象向 2 mL 1 mol/L溶液中加入 1 滴 1 mol/L 3FeCl溶液，再加入足量的粉KSCNCu充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn) IV 中溶液紅色褪去，不能說明反應(yīng)完全。結(jié)合實(shí)驗(yàn) II 或 III，說明理由：3Fe_。 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測紅色
6、褪去后的溶液是否含有的是3Fe_（填序號(hào)） 。精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) a排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測2FeKSCN b排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測2CuKSCN c選擇一種只與反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象3Fe d加入足量鐵粉，再向?yàn)V液中加入（鐵氰化鉀）溶液進(jìn)行檢測36KFe CN3從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以 FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（1）中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中逸出的無色氣體是 。從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與 Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是 （寫一條） ；從化
7、合價(jià)的角度分析，Na2CO3與 Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是 （寫一條） 。（3）對(duì)于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲取中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3與 Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是 。乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_ _。（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對(duì) pH8 的 1mol/LNaF 溶液與 FeCl3溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向 2 mL 02 mol/L FeCl3溶液中滴入 2 mL1mol/L NaF 溶液，溶液變無色。實(shí)驗(yàn)
8、操作及現(xiàn)象向 2 mL 02 mol/L FeCl3溶液中滴入 2 mL 蒸餾水，溶液顏色變淺。的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀 _。為探究中溶液變無色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)資料顯示：FeF3溶液為無色。用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因： 。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)。4Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，作凈水劑?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究制備 Fe(OH)3的方法。資料：新制 Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3+3OHFe(OH)3H+FeO2+H2O（1）向 3 支盛有 1 mL 10 molL1 FeCl3溶液的試管中，分
9、別加入 3 mL 不同濃度的 NaOH 溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下： c(NaOH)/ molL1現(xiàn)象操作5.06.07.0實(shí)驗(yàn)：滴入幾滴 KSCN 溶液不變紅不變紅不變紅實(shí)驗(yàn)：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴 KSCN 溶液不變紅變紅變紅 產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是_。 當(dāng) c(NaOH)60 molL1時(shí)，實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因是_（用離子方程式表示） 。（2）有同學(xué)提出可用某些鹽與 FeCl3反應(yīng)制備 Fe(OH)3。 向 1 mL 10 molL1 FeCl3溶液中滴加 10 molL1 Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色
10、沉淀產(chǎn)生。有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，_，證明沉淀中含有碳酸鹽。 向 1 mL 10 molL1 FeCl3溶液中滴加 10 molL1 Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達(dá)爾效應(yīng)，繼續(xù)滴加 Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中除 Fe(OH)3外還含有FeSO3。產(chǎn)生 FeSO3的原因是_。（3）比較（1）和（2） ，制備 Fe(OH)3的合理方法是_（注明試劑和用量） 。（4）FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制 Fe(OH)3，該試劑的化學(xué)式是_（寫出一種即可） 。5含鉻（）廢水能誘發(fā)致癌，對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用 Cu2O
11、 光催化可以處理含有Cr2O72的廢水。制取 Cu2O：（1）電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有 NaCl 和 NaOH 的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系 pH 及 Cl濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計(jì)） 。陽極材料是 。陰極的電極反應(yīng)式是 _ ；電解總反應(yīng)為： _ 。（2）還原法：工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的 Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí) Cu2O，同時(shí)放出 N2，該反應(yīng)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)的化學(xué)方程式為 _ _ 。控制 100、pH5 的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得 Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是 _ 。利
12、用 Cu2O 光催化處理含有 Cr2O72的廢水的研究。（1）光照射到 Cu2O 光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72和 H2O 分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如下圖所示。在圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向，寫出 Cr2O72轉(zhuǎn)化 Cr3+的電極反應(yīng) 。（2）研究中對(duì) Cu2O 的作用提出兩種假設(shè)：aCu2O 作光催化劑；bCu2O 與 Cr2O72發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知：Cu2O 的添加量是 174104 mol/L，Cr2O72的初始濃度是 960104 mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng) 15 小時(shí)結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_。（3
13、）溶液的 pH 對(duì) Cr2O72降解率的影響如下圖所示。已知：Cu2OCu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72被還原率越大。 pH 2.5精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) 由上圖可知，pH 分別為 2、3、4 時(shí)，Cr2O72的降解率最好的是，其原因是 。 已知 pH5 時(shí)，會(huì)產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。pH5 時(shí)，Cr2O72的降解率低的原因是 _。6某小組同學(xué)欲探究 01 mol/L Fe3+溶液與 01 mol/L S2溶液的反應(yīng)。小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測，提出如下三種可能：a Fe3+與 S2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)b Fe3+與 S2發(fā)生 反應(yīng)c Fe3+與 S2發(fā)生互促水解反應(yīng)（1）
14、依據(jù)預(yù)測 a 寫出該反應(yīng)的離子方程式 （2）將預(yù)測 b 補(bǔ)充完整 ，說明預(yù)測依據(jù) 。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如下信息：物質(zhì)顏色水中溶解性Fe2S3黑色難溶于水FeS黑褐色難溶于水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象備注1向 2 mL 01 mol/L 氯化鐵溶液中逐滴滴入 3 滴 01 mol/L 硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀， 立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象2繼續(xù)滴加 3 滴 01 mol/L 硫化鈉溶液同上3繼續(xù)滴加 01 mol/L 硫化鈉溶液至過量產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化自始至終都未見紅褐色沉淀（3）寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式 為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該
15、組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象4向 2 mL 01 mol/L 硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴 01 mol/L 氯化鐵溶液產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象5繼續(xù)滴加 3 滴 01 mol/L 氯化鐵溶液同上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)6繼續(xù)滴加 01 mol/L 氯化鐵溶液至過量同上（4）步驟 4 與步驟 1 現(xiàn)象不同的原因可能是 （5）有同學(xué)認(rèn)為步驟 3 中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有 FeS。請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說明理由 。（6）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論： 。7 2016 年 8 月的 eLife 上發(fā)表了我國醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒
16、。在實(shí)驗(yàn)室中制取 NaHCO3的方法有多種。方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制?。海ㄔ?NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl）第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離中所得的混合物，得到 NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有 NH4Cl 晶體析出。（1）圖中所示裝置的連接順序是：a 接 f；e 接_；b 接_（填接口編號(hào)） 。（2）中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_，中應(yīng)選用的液體為_。（
17、3）第二步中讓_（填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）第四步中所加固體粉末為_。所得的晶體中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO3(約占 58)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是 NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_。方法二：把 CO2通入飽和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）： （5）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 B 中溶液的作用 _ 。（6）當(dāng) C 中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你
18、奉上專心-專注-專業(yè) 方案 1：取樣液與澄清的 Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是 _ 。 方案 2：取樣液與 BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在 NaHCO3，其離子方程式是 。方法三：（7）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來表示）： _ 。8氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其產(chǎn)品用途廣泛。（1）寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水離子方程式_。（2）某同學(xué)采用如下裝置對(duì)氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進(jìn)行探究，記錄如下：條件控制測定結(jié)果裝置編號(hào)陰極陽極溶液濃度溫度/*電解電壓/V氣
19、體 V陰：V陽I1 mol/L2581:1II飽和2551:1IIICC 飽和5041:1IVFe C飽和50351:1*電解電壓:開始發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)的電壓對(duì)比實(shí)驗(yàn) I 和陰、陽極氣體體積比，推測實(shí)驗(yàn) I 陽極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學(xué)式為_。資料顯示：“較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗” 。結(jié)合上表中和的數(shù)據(jù)，解釋更有利于節(jié)能降耗的原因_。（3）資料顯示“氯堿工業(yè)中采用金屬陽極材料，可以降低電解，實(shí)現(xiàn)節(jié)能降耗” ，該同學(xué)用 50的飽和NaCl 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，結(jié)果如下：電極材料裝置編號(hào)陰極陽極電解電壓/V現(xiàn)象VIFe Fe15陰極：產(chǎn)生無色氣體U 形管底部：有白色沉淀生成VIIFe C
20、u2陰極：產(chǎn)生無色氣體陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多U 形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色，最后變成磚紅色實(shí)驗(yàn) VI 中，該同學(xué)通過檢驗(yàn)陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產(chǎn)生白色沉淀為 Fe(OH)2 。對(duì)陽極產(chǎn)生的離子進(jìn)行檢驗(yàn)：取陽極附近少量溶液于試管中，_ ，證明陽極產(chǎn)生 Fe2+。該同學(xué)經(jīng)查閱資料分析認(rèn)為：“實(shí)驗(yàn) VII 中白色沉淀是 CuCl，淡黃色沉淀是 CuOH。i陽極生成 CuCl 的電極反應(yīng)式為_。ii用化學(xué)用語和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因 _ 。該同學(xué)通過以上探究認(rèn)為，氯堿工業(yè)中不能采用 Fe、Cu 作陽極材料。（4）綜合以上探究，你對(duì)氯堿
21、工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)_。 （至少寫出兩條）9某化學(xué)興趣小組進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)。 電解飽和食鹽水（1）用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_。（2）如圖 1 所示，兩極均為石墨，溶液為煮沸過的飽和 NaCl 溶液，滴加 23 滴酚酞，U 型管底部放一個(gè)鐵釘，電解一段時(shí)間，出現(xiàn)復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。有氣體生成的部位是_（填 a、b、c 或 d）開始 U 型管底部有少量灰白色沉淀，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，一段時(shí)間后紅褐色沉淀聚集到陽極液面。請(qǐng)用離子方程式解釋“灰白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色”這一現(xiàn)象的原因_。電解不飽和食鹽水相同條件下，用圖 2 裝置
22、電解 10 mol/L NaCl 溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。陰陽兩極分別收集到V1mL、V2mL 氣體，且 V2 V1。（3）針對(duì) V2 V1，該小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)。 ；有 O2生成；上述兩種情況都有。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。（4）證明有 O2生成并測定 O2的體積（已排除裝置中空氣的干擾） ，設(shè)計(jì)如下方案：如圖 3 所示，將注射器 A 收集的 V2 mL 陽極氣體，全部注入到足量的濃 M 溶液中，充分反應(yīng)后，注射器B 收集到 V3 mL 氣體(氣體體積均在相同條件下測得)。資料顯示：純 O2不能使 KI 淀粉溶液變藍(lán)，但可使稀硫酸酸化的 KI 淀粉溶液變藍(lán)。M 溶液的成分及其作用是
23、 ，。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明注射器 B 中收集的氣體不含 Cl2只有 O2（注：B 中的 O2很少，不用木條復(fù)燃的方法證明），實(shí)驗(yàn)方案是 。（5）圖 2 實(shí)驗(yàn)中，石墨電極上生成的 Cl2的總體積是mL（用代數(shù)式表示）。精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目科學(xué)探究答案19 （12 分，除特殊標(biāo)注外，每空 2 分）（1）Cl2 （1 分） 2Cl2e Cl2 （2）電解過程放熱導(dǎo)致溫度升高，Cu2+ + 4ClCuCl42正向移動(dòng) （1 分）（3）陽極附近溶液仍為藍(lán)色 （1 分） U 型管冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 （1 分）（4） 證明在上述實(shí)驗(yàn)條件下，電解后的綠色溶液中存在CuCl2
24、Cu2+ + 4Cl+ Cu 2CuCl2 加入 CuCl2藍(lán)色溶液，直至溶液顏色與電解后綠色溶液基本相同19 （14 分）（1）322Cu2FeCu2Fe（2） 出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色 223Cu4SCNFeCuSCNFe SCN 或、222Cu4SCN2CuSCNSCN 223SCN2Fe4SCN2Fe SCN（3） 由于 KSCN 溶液過量，所以黃色溶液中不含有2Cu 加入之后溶液變黃，加入之后變紅KSCN2FeCl（4） 因?yàn)橹灰头磻?yīng)生成和，它們就會(huì)與反應(yīng)，所以紅Cu3Fe2Cu2FeSCN 色褪去也有可能是溶液中的被消耗完SCN a、b、c19 （13 分）（1）3Mg(OH)2
25、 +2Fe3+ 2Fe(OH)3(膠體)+ 3Mg2+（2）CO2共性：兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)差異：Na2CO3中碳原子為最高正價(jià)+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4 價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性（3）2Fe3+ + SO32 + H2O 2Fe2+ + SO42 + 2H+ 取中的紅棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（4）排除加水稀釋對(duì)溶液顏色變化的影響無色溶液中存在平衡：Fe3+ 3F FeF3，加入 NaOH 后，F(xiàn)e3+更易與 OH結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3（5）堿性物質(zhì)的 pH、離子的性質(zhì)21（共 12 分）（1） Fe3+ + 3OHFe(OH)3 （2 分） F
26、eO2 + 4H+ Fe3+ + 2H2O（1 分） Fe3+ 3SCN Fe(SCN)3 （1 分）（2） 加入少量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生（2 分） 2Fe3+ + SO32 + H2O 2Fe2+ + SO42 + 2H+、Fe2+ + SO32 FeSO3（2 分，文字描述也可）（3）1 mL 10 molL1 FeCl3溶液與 3 mL 濃度小于 60 molL1的 NaOH 溶液 （2 分）（4）Na2O2、NaClO 等 （2 分）18 （11 分）、 （1）Cu（1 分）2H2O +2eH2+ 2OH（1 分）2Cu +H2O H2+ Cu2O（1 分） （2）N2H4+4Cu(
27、OH)22Cu2O + N2+ 6H2O（1 分）精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2CuSO4+3Na2SO3 Cu2O +2SO2+ 3Na2SO4反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強(qiáng)，為調(diào)節(jié) pH所以需要加入燒堿（1 分） （1）Cr2O72+14H+6e2Cr3+ 7H2O（各 1 分）（2）Cu2O 作光催化劑。若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則存在比例： 3Cu2OCr2O72，計(jì)算9601043695%200103174104mol/L；實(shí)驗(yàn)可以看到只有氧化亞銅和只有光照時(shí)，Cr2O72的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和 Cu2O 同時(shí)存在。 （1 分）（3）3pH25 時(shí) Cu2O
28、 會(huì)歧化（轉(zhuǎn)化）為 Cu 和 Cu2+，所以不選 pH2；酸性越大，Cr2O72被還原率越大，pH3 酸性強(qiáng)于 pH4 的溶液，所以選擇 pH3。 （各 1 分）pH5 時(shí)，會(huì)產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑 Cu2O 表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行（1 分）19 （14 分）（1）2Fe3+3S2Fe2S3（2）氧化還原反應(yīng) Fe3+中 Fe 元素處于高價(jià)，可以降低，體現(xiàn)氧化性； S2中 S 元素處于低價(jià)，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）Fe2S3+4Fe3+3S+6Fe2+（4）Fe3+量不足，不能氧化 Fe2S3；而且體系中 S2不能還原 Fe2S3，所以不能生成
29、 S（5）合理，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說明由于反應(yīng)進(jìn)行，造成 Fe3+濃度降低，不足以氧化 Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與 S2生成 FeS。（6）復(fù)分解19(共16分) （1）d，c (2) 長頸漏斗，飽和碳酸氫鈉溶液或飽和 NaHCO3溶液 (3) (4) NaCl 取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。(5) CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO +H+，有 H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移3動(dòng)，從而減少 CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的 HCl 氣體。（6）Na2CO3和 NaHCO3都能跟 Ca
30、(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有 NaHCO3。 2HCO +Ba2+ BaCO3+ CO2+H2O3（7）NaOH + CO2 NaHCO3； Ca(HCO3)2+ NaOH 其它合理方法均可19 （13 分）（1）2Cl + 2H2O Cl2+ H2 + 2OH （2 分）eeCu2OCr2O72Cr3+H2OO2光照精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)（2）O2 （1 分）IV （2 分）（3）滴加少量 K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 （2 分） iCu e + Cl CuCl （2 分） ii陰極區(qū)產(chǎn)生的 OH使 CuCl 沉淀
31、轉(zhuǎn)化為更難溶液的 CuOH 沉淀。CuCl + OH CuOH + Cl （2 分）（3）采用飽和食鹽水；溶液保持較高溫度；應(yīng)用不參與反應(yīng)的金屬電極（答出兩點(diǎn)即可） 。18 （14 分）（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2 +Cl2（2）a b d（3 分）2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 +2Cl+2H+或：2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH 2Fe(OH)3 +2Cl或：6Fe(OH)2 +3Cl2 4Fe(OH)3 +2Fe3+ +6Cl（其它合理答案均給分）（3）部分 Cl2溶解（4）NaOH 溶液（1 分） 吸收 Cl2（1 分）將 B 中氣體分別注入 KI 淀粉溶液和稀硫酸酸化的 KI 淀粉溶液中，前者不變藍(lán)，后者變藍(lán)，則證明不含 Cl2只含 O2。（5）V12V3（1 分） 電解
化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合訓(xùn)練(共12頁)
