高中化學(xué)《鐵銅的獲取及應(yīng)用》教案6蘇教版必修1

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1、 第 2 單元 課時(shí) 2 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) （ 1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 （ 2）采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握 Fe3+ 、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 （ 3）認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對(duì)人類生 產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。 二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)， Fe3+與 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化

2、。 教學(xué)難點(diǎn)： Fe3+與 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。 三、設(shè)計(jì)思路 主要采用師生共同討論、 歸納知識(shí)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式， 通過(guò)回顧前面學(xué) 習(xí)的知識(shí)來(lái)比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律， 并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及 Fe2+、 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。 四、教學(xué)過(guò)程 【播放】 古代的鐵和銅制品。 (ppt2 、 3) 【設(shè)問(wèn)】 古代的時(shí)候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵” ，大家對(duì)它的 第一感覺是什么？ 【引導(dǎo)

3、】 雖然鐵外表看起來(lái)是黑色的 ，其實(shí)，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。 【展示】 一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過(guò)） 、一小瓶鐵粉。 【提問(wèn)】 根據(jù)實(shí)物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。 【討論投影】 一．單質(zhì)的物理性質(zhì)： （ ppt4 ） 共同點(diǎn) 不同點(diǎn) 純凈的單質(zhì)鐵為銀白色， 有良好的延展性， 質(zhì)地較 鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn) 軟的固體，可被磁化 較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體 【提問(wèn)】 在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、 銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)， 請(qǐng)你歸納一

4、 用心 愛心 專心 1 下這些反應(yīng)。 【投影】（ ppt5 ） 二．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)： 鐵 銅 與非金屬 2Fe+3Cl 2 點(diǎn)燃 Cu+Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl 3 CuCl2 反應(yīng) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 3Fe+2O Fe O Cu+O 2CuO 3 4 2 與鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反應(yīng) 與鹽溶液 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe C

5、u+2AgNO3====Cu(NO3) 2+2Ag 反應(yīng) 【設(shè)問(wèn)】 分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn) ? 【引導(dǎo)】 請(qǐng) 同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)與什么因素有關(guān)？ 【小結(jié)】（ ppt6 ） 1．Fe、Cu 在一定條件下可以與某些酸、 非金屬單質(zhì)、 某些鹽溶液、 某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)， 在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為 +2 價(jià)的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為 +2 和 +3 價(jià)的鐵離子。 2 ．反應(yīng)后的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸

6、銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。 【講述 】鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素， 雖然人體中通常只含有 3～ 5g 鐵元素， 但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢 ？ 【圖片展示】 市售補(bǔ)血?jiǎng)?。?ppt7 ） 【提問(wèn) 】補(bǔ)血?jiǎng)┭a(bǔ)充的是 Fe2+還是 Fe3+呢？怎么來(lái)檢驗(yàn)?zāi)?？要回答這個(gè)問(wèn)題，我們要先要解 決這個(gè)問(wèn)題： Fe2+和 Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)？ (ppt8) 【講述】 提供下列試劑：鐵粉、 0.

7、1mol ·L-1 FeCl 3 溶液、 0.1mol ·L-1 FeCl 2 溶液、 KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器 【信息提示】 Fe3+的檢驗(yàn)：在含有 Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀 (KSCN)溶液，溶液變成血紅色， 而在含有 Fe2+ 的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色。 化學(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液 用心 愛心 專心 2 中是否存在 Fe3+ 。 反應(yīng)方程式： Fe3+ + 3SCN - ＝Fe(SCN) 3 【要求】 請(qǐng)大家自己設(shè)計(jì)探究步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【學(xué)生活動(dòng)】

8、(ppt 9 、 10) 探究步驟 具體方案 1. 提出 Fe2+和 Fe3+ 轉(zhuǎn) Fe2+→ Fe3+：加入氧化劑 化條件的猜想 Fe3+→ Fe2+：加入還原劑 2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn) 2+ 3+ Fe → Fe ：加入新制的氯水 證自己的猜想 Fe3+→ Fe2+：加入鐵粉 3. 由學(xué)生完成自己 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并 Fe2+→ Fe3+：取 2 支試管， 各加入 1 mL 0.1 mol ·L-1 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 的 FeCl2 溶液，向其中一支試管中加入 3 滴

9、 KSCN 溶液，向另一支試管中， 先加入幾滴新制的氯水， 振蕩試管，再向試管中加入 3 滴 KSCN溶液。 Fe3+→ Fe2+：取 2 支試管， 各加入 1 mL 0.1 mol ·L-1 的 FeCl3 溶液，向其中一支試管中加入 3 滴 KSCN 溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試 管，放置，再向試管中加入 3 滴 KSCN溶液。 4. 形成結(jié)論 2+ 3+ 【板書】 三、 Fe 和 Fe 的相互轉(zhuǎn)化：（ ppt11 ） Fe2+ →Fe3+：化合價(jià)升高，加入氧化劑 , 例

10、如： Cl 2、 Br 2、 HNO3、O2 等 Fe3+ →Fe2+：化合價(jià)降低，加入還原劑，例如： Zn、 Fe、 Cu等 【過(guò)渡】 學(xué)習(xí)了鐵的不同價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 , 現(xiàn)在我們來(lái)解決剛才提出的問(wèn)題，補(bǔ)鐵性藥品 中含什么離子 ?先來(lái)看下藥品介紹。怎么檢驗(yàn)？（ ppt12 ） 【演示實(shí)驗(yàn)】 把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴 KSCN溶液，再加入氯水。 【追問(wèn)】 1 ． 為什么與維生素 C同服，會(huì)增加本品的吸收？ 2． 補(bǔ)鐵性藥品為什么要密封？ 2+ 2+ 【提問(wèn)】 實(shí)驗(yàn)室在配制 Fe 溶液時(shí)，為防止 Fe 被氧化，可加入什么？ 【

11、演示實(shí)驗(yàn)】 用毛筆蘸取少量 30％的 FeCl3 溶液，在銅片上畫一個(gè)“ +”，放置片刻后，用少 用心 愛心 專心 3 量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。 【引導(dǎo) 】 為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？請(qǐng)寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式。 【設(shè)問(wèn)】 在 Fe2+和 Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個(gè)“鐵三角” 。請(qǐng)?jiān)O(shè) 計(jì)這個(gè)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。 【師生活動(dòng)】 整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 【小結(jié)】“鐵三角” (ppt13) 【過(guò)渡 】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛， 而且，鐵與銅的化合物

12、與人體的健 康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請(qǐng)大家來(lái)閱讀教材 P76 的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用” 。歸 納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？ 【板書】 四．鐵及銅的化合物的應(yīng)用 (ppt14) ① Fe2 O3 作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑 1 ．鐵的化合物③作磁性材料④維持生命的微量元素 2．銅的化合物：銅鹽可殺菌， CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病 【設(shè)問(wèn)】 既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時(shí)，最好應(yīng)采 用怎樣的金屬材料做水管呢？ 【鞏固練習(xí)】 （ppt15 、 16） 1．能與

13、 Fe3+反應(yīng)且能證明 Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是 : ( D ) A. NaOH B. KSCN C. FeCl 2 D. Fe 2．某溶液中加入 KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水 , 溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一 定含有（ B ） A.Fe 3+ B. Fe 2＋ C. Cu 2+ D. Zn 2+ 3．要證明某溶液中不含 Fe3+，而可能含有 Fe2+ ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋? C ） ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 ③加入少量 KSC

14、N溶液 A. ①③B. ③② C. ③① D. ①②③ 【結(jié)束語(yǔ)】 鐵和銅是兩種古老的材料， 通過(guò)兩節(jié)課的學(xué)習(xí)， 我們對(duì)它們的性質(zhì)有了基本的認(rèn) 識(shí)，它們?cè)谖覀兊纳詈蜕a(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。 【作業(yè)】 完成“練習(xí)與實(shí)踐” ：第 2、 3、5、 6、 7、8、 9 題 用心 愛心 專心 4 用心 愛心 專心 5