高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)集合

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1、 化學(xué)常用公式 1、硫酸根離子的檢驗(yàn) :BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn) :CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) :Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭還原氧化銅 :2CuO+C高溫 2Cu+CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) :Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒： 2Na+O2△ Na2O2

2、 鈉與氧氣反應(yīng)： 4Na+O2=2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)： CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O

3、3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3△Fe2O3

4、+3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解： 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟

5、酸反應(yīng)： SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)： Si+4HF=SiF4+2H2↑ 28 、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： SiO2+CaO高溫 CaSiO3 29 、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30 、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 31 、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 32 、氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33 、氯氣與金屬銅反應(yīng)： Cu+Cl2 點(diǎn)燃 C

6、uCl2 34 、氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2Na+Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35 、氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO 36 、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38 、氯氣與消石灰反應(yīng)： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39 、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 40 、漂白粉長期置露在空氣中： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓ +2HClO 41 、二氧化

7、硫與水反應(yīng)： SO2+H2O≈ H2SO3 42 、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)： N2+O2 放電 2NO 43 、一氧化氮與氧氣反應(yīng)： 2NO+O2=2NO2 44 、二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)： 2SO2+O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)： SO3+H2O=H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu+2H2SO4(濃 )△ CuSO4+2H2O+SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)： C+2H2SO4(濃)△ CO2↑+2SO2↑ +2H

8、2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu+8HNO3(稀 )△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 51、氨水受熱分解： NH3?H2O△ NH3↑ +H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)： NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化銨受熱分解： NH4Cl△ NH3↑ +HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3△NH3↑ +H2O↑ +CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： NH4NO3+NaOH△NH3↑+

9、NaNO3+H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?2NH4Cl+Ca(OH)2△ CaCl2+2H2O+2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)： Cl2+H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： (NH4)2SO4+2NaOH△ 2NH3↑ +Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓ +H2O 62、 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S

10、+2H2O 64、NO、 NO2 的回收： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。?SiO2+2C高溫電爐 Si+2CO 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的文字表達(dá)歸納 1、濃硫酸的稀釋： 向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。 2、用 pH 試紙測(cè)定溶液酸堿性： 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在 pH 試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，

11、讀出溶液的 pH。 3、用試紙檢驗(yàn)氣體： （以 NH3 為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。 4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例） ： ①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。 ②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時(shí)間，液面差不變，說明氣密性良好。 5、焰色反應(yīng)： （以 K 元素為例）用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火

12、焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液） 。 6、洗滌沉淀： 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù) 2～ 3 次即可。 7、判斷沉淀劑是否足量的操作： 在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中） ，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完 全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷 BaCl2 已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加 BaCl2 溶液，若溶液未 變渾濁，則表明 BaCl2 已過量。 8、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作： 取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑??

13、 9、萃取分液操作： 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。 10、量氣操作注意： 物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如化物。 待溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，調(diào)節(jié)量筒 (或量氣管 )使左右液面相平。 11、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷： 如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半 分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。 (拓展：氧化還原滴定如用 KMnO4 滴

14、定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。 ) 12、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用： 冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。 13、氫氧化鐵膠體的制備： 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的 FeCl3 溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。 14、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是： 既不聚成水滴，也不成股流下。 15、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作： 加少量 KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。 16、檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的操作： 取樣與 NaOH 溶液共熱，然后加 HNO3 酸化，再加 AgNO3

15、 溶液，據(jù)沉淀顏色進(jìn)行判斷。 高考化學(xué)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) 常錯(cuò)點(diǎn) 1 錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。 辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如 CrO3、 Mn2O7 是酸性氧化物 ;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、 NO 和 NO2 等。 堿性氧化 Al2O3 是兩性氧化物， CrO3 是酸性氧 常錯(cuò)點(diǎn) 2 錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。 辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是

16、所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。 常錯(cuò)點(diǎn) 3 錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。 辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成， 從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生 成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子 鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。  鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形 常錯(cuò)點(diǎn) 4 錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。 辨析 同種元素的不同單質(zhì) (如 O2

17、和 O3、金剛石和石墨 )是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。 常錯(cuò)點(diǎn) 5 錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是 22.4L mol-1 辨析 兩者是不同的， 氣體摩爾體積就是 1 mol 氣體在一定條件下占有的體積， L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是 22.4 L，也可能不是 22.4 L  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為  22.4 常錯(cuò)點(diǎn) 6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。 辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系， 既可以是純凈氣體， 也可以是混

18、合氣體。 對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用 22.4 L mol-1 常錯(cuò)點(diǎn) 7 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。 辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量， 衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。 常錯(cuò)點(diǎn) 8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。 辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是 mol L-1，溶液密度的單位是

19、 g cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。 常錯(cuò)點(diǎn) 9 由于 SO2、 CO2、 NH3、Cl2 等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為 SO2、CO2、 NH3、 Cl2 等屬于電解質(zhì)。 辨析 (1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否 是電解質(zhì)的依據(jù)。如 SO2、CO2、NH3 等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。 常錯(cuò)點(diǎn) 10 錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)

20、電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。 辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系， 導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) ;而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。 常錯(cuò)點(diǎn) 11 錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多， 氧化劑的氧化能力越強(qiáng) ;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。 辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。 同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。 常錯(cuò)點(diǎn) 12 錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。 辨析同種

21、元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑ +H2O，此反應(yīng)中 H2SO4 表現(xiàn)強(qiáng)酸性。 常錯(cuò)點(diǎn) 13 錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。 辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如 1(1)H 原子中就不含有中子。 錯(cuò)點(diǎn) 14 錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。 辨析 (1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素 (原子 )，因此原子的種類數(shù)要大于元素的 種類數(shù)。 (2)但是也有的元素只有一種核素，如 Na

22、、 F 等。 常錯(cuò)點(diǎn) 15 錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于 2 的原子一定是金屬原子。 辨析最外層電子數(shù)少于 2 的主族元素有 H，屬于非金屬元素。 常錯(cuò)點(diǎn) 16 錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。 辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的 (平衡 )結(jié)果。 常錯(cuò)點(diǎn) 17 錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。 辨析 (1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物 ; (2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵， 如 Na2O2 中含有非極

23、性共價(jià)鍵， NaOH 中含有極性共價(jià)鍵。 常錯(cuò)點(diǎn) 18 錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。 辨析 (1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。 (2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。 (3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。 常錯(cuò)點(diǎn) 19 錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。 辨析平衡常數(shù) K 只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大

24、，改變濃 度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。 常錯(cuò)點(diǎn) 20 錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。 辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是 G= H-T S，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確 的。 常錯(cuò)點(diǎn) 21 錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下， c(H+)和 c(OH-)都可以通過 KW=1 10-14 進(jìn)行換算。 辨析 KW 與溫度有關(guān)， 25 ℃時(shí) KW=1 10-14 ，但溫度變化時(shí) KW 變化， c(H+)和 c(OH-)不能再通 過 KW=110-14 進(jìn)行換算。 常錯(cuò)點(diǎn) 22

25、錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的 c(OH-)和 c(H+)也不相等。 辨析 由水的電離方程式 H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的 c(OH-)和 c(H+)總是相 等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。 常錯(cuò)點(diǎn) 23 酸、堿、鹽溶液中， c(OH-)或 c(H+)的來源混淆。 辨析 (1)酸溶液中， c(OH-)水電離 =c(OH-)溶液 ;堿溶液中， c(H+)水電離 =c(H+)溶液。 (2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽， c(H+)水電離 =c(H+)溶液 ; 若為強(qiáng)堿弱酸鹽， c(OH-)水電離 =c

26、(OH-)溶液。 常錯(cuò)點(diǎn) 24 錯(cuò)誤認(rèn)為只要 Ksp 越大，其溶解度就會(huì)越大。 辨析 Ksp 和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用 Ksp 的大小來判斷其溶解度的大小 ;若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。 常錯(cuò)點(diǎn) 25 錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。 辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。 如在 Mg — Al—稀 H2SO4 組成的原電池中， Mg 為負(fù)極，而在 M

27、g—Al— NaOH 溶液組成的原電池中， Al 作負(fù)極，因?yàn)?Al 可與 NaOH 溶液反應(yīng)， Mg 不與 NaOH 溶液反應(yīng)。 常錯(cuò)點(diǎn) 26 在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。 辨析 電解食鹽水時(shí)，陰極 H+放電生成 H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)， OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。 常錯(cuò)點(diǎn) 27 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成 Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成 Na2O 辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成 Na2O，在空氣或氧氣 中燃燒生成 Na2O2 常錯(cuò)點(diǎn)

28、 28 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。 辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng) 的進(jìn)一步進(jìn)行， 如果加熱氧化膜會(huì)被破壞， 反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。 所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致 ;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。 常錯(cuò)點(diǎn) 29 錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。 辨析 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。 常錯(cuò)點(diǎn) 30 錯(cuò)誤地認(rèn)為可用

29、酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。 辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。 常錯(cuò)點(diǎn) 31 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。 辨析 雖然兩者不反應(yīng)， 但苯能萃取水中的溴， 故看到水層顏色變淺或褪去， 而苯層變?yōu)槌燃t色。 常錯(cuò)點(diǎn) 32 錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。 常錯(cuò)點(diǎn) 33 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯

30、酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。 辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。 常錯(cuò)點(diǎn) 34 錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。 辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。 常錯(cuò)點(diǎn) 35 錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。 辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。 常錯(cuò)點(diǎn) 36 錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

31、 辨析 高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)： 一是相對(duì)分子質(zhì)量很大， 一般幾萬到幾百萬 ;二是高分子化合物的各個(gè)分子的 n 值不同，無固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范 圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。 常錯(cuò)點(diǎn) 37 使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過多。 辨析 用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的 3(1)。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過燒瓶容積的 2(1)。 常錯(cuò)點(diǎn) 38 使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱量 NaOH 固體時(shí)，誤將藥品放 在紙上。 辨析

32、 用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量 NaOH 固體時(shí)，應(yīng)將 NaOH 放在小燒杯內(nèi)或 放在稱量瓶?jī)?nèi)。 常錯(cuò)點(diǎn) 39 混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。 辨析 量筒無“ 0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“ 0”刻度在上端，從上往下增大。 觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。 常錯(cuò)點(diǎn) 40 混淆試紙的使用要求，測(cè) pH 時(shí)誤將 pH 試紙用蒸餾水潤濕。 辨析使用石蕊試紙、淀粉 KI 試紙時(shí)要先用蒸餾水潤濕，使用 pH 試紙時(shí)，不能將試紙潤濕，否 則等于將溶液稀釋。

33、一、 18 個(gè)先與后 1.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加銀 氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液。 2.用 pH 試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定 出 pH。 3.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走 O2，再溶 解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 4.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 )，再放藥 品。加熱后的藥品，先冷卻

34、，后稱量。 5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6. 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.檢驗(yàn) NH3(用紅色石蕊試紙 )、Cl2(用淀粉 KI 試紙 )、 H2S[用 Pb(Ac)2 試紙 ]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。 10.配制 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾

35、水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。 12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí) 驗(yàn)。 13.用 H2 還原 CuO 時(shí)，先通 H2 流，后加熱 CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線  1cm～ 2cm  后，再改用膠頭滴 管加水至刻度線。

36、 15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上， 先迅速用布擦干， 再用水沖洗， 最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸 (或堿 )流到桌子上，先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題抓分秘籍 二、導(dǎo)管和漏斗的放置方法 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管； 在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許

37、或與其平行， 不然將不利于排 氣。 2.用排空氣法 (包括向上和向下 )收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時(shí)， 導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 原因是 “導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集” ，但兩者比較，前者操作方便。 4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。 這樣利于兩者接觸， 充分反應(yīng)。 5. 無 6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體

38、的集 氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣， 在試管中冷凝并收集時(shí)， 導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8.若需將 HCl、NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部， 以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。 供 出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。 10.制 H2、

39、CO2、 H2S 和 C2H2 等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11.制 Cl2、HCl、 C2H4 氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題抓分秘籍 三、特殊試劑的存放和取用 10 例 1.Na、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。用鑷子取， 玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷

40、：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃 HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、 C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2

41、CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 化學(xué)高考高頻考點(diǎn) 高頻考點(diǎn)一：選擇題 選擇題主要是單選題，考查內(nèi)容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物（堿金屬、 Al、 Zn、 Mg 、 Fe、 Cl、 S、 P、 N 的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒別等） 、阿伏加德羅常數(shù)、 阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計(jì)算、元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系、同位素的原子結(jié)構(gòu)、常見分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型與性質(zhì)、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)

42、速率及平衡移動(dòng)的影響、原電池原理、電解原理、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫及正 誤判斷、鹽類水解、 pH 值的簡(jiǎn)單計(jì)算及與溶液酸堿性的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)、多步反應(yīng)關(guān)系式的確定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)。 高頻考點(diǎn)二：推斷題 推斷題包括無機(jī)推斷和有機(jī)推斷。無機(jī)部分包括框圖題：突破口（特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊 顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊量的關(guān)系） ；推斷題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（核外電子排布、晶體 性質(zhì)）、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等；方程式的書寫：審題（離子方程式或化學(xué)方程式） 、充分利用信息

43、寫出并配平（先氧化還原，再電荷守恒，后質(zhì)量守恒） 。有機(jī)部分包括反應(yīng)類型：加成，取代（硝化、 酯化、磺化、水解） ，氧化（加氧、去氫） ，還原（加氫、去氧） ，消去（醇、鹵代烴） 、加聚，縮聚 等（從結(jié)構(gòu)改變判斷） ；化學(xué)式書寫：注意題目要求（結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)式） ；化學(xué)方程式書寫：生成有機(jī)物時(shí)別漏無機(jī)物，注意配平；有機(jī)合成：信息的使用；框圖分析、官能團(tuán)的改變特別 要注意等。） 高頻考點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)題 實(shí)驗(yàn)考查在試題中的比重越來越大，搞好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)對(duì)提高分?jǐn)?shù)有著至關(guān)重要的作用。實(shí)驗(yàn)部分包括試劑存放：廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等；藥品的取用；溫度計(jì)

44、的使用：液面下、支管口 處、水浴中、溶液中等；實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)：醛的二個(gè)典型反應(yīng)（反應(yīng)環(huán)境問題） 、酯化反應(yīng)（飽 和 Na2CO3 溶液的作用）、苯酚與濃溴水（沉淀存在） 、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的溫度、 Fe（ OH） 2 的生成操作（滴管在液面下） 、幾種儀器的讀數(shù)（天平、量筒、滴定管等） 、氣密性檢查：①常用方法、②特 殊方法；噴泉實(shí)驗(yàn)原理；尾氣吸收的方法（導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒） ；氣體制備；裝置 連接順序：（制備－除雜－干燥－驗(yàn)純－檢驗(yàn)－收集－性質(zhì)實(shí)驗(yàn)－尾氣處理） ；接口處理（強(qiáng)氧化劑 存在時(shí)橡膠管的處理） ；定量實(shí)驗(yàn)：原理、計(jì)算依據(jù)、稱量（往往儀器與

45、藥品一起稱） 、氣體收集（排 液體法）、誤差分析（根據(jù)表達(dá)式） ；實(shí)驗(yàn)步驟：排序（氣密性檢查在裝藥品前） 、操作書寫（定量實(shí)驗(yàn)注意平行實(shí)驗(yàn)二次以上） ；失敗原因分析： 漏氣、條件控制不好、 氣體通入速度過快、 冷卻時(shí)吸水、干擾等；物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純：物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、 鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。 最易考離子方程式匯總 一、離子反應(yīng)常見類

46、型： 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例： Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32- =CO2↑ +H2O 2、置換反應(yīng)型：例： Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：例： NH4++H2O==NH3 H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、復(fù)雜的氧化還原型：例： MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。 二、離子方程式書寫規(guī)則： 1、只能將強(qiáng)電解質(zhì) (指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)

47、 )寫出離子形式， 其它 (包括難溶強(qiáng)電解質(zhì) )一律寫成分 子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。 2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃 H2SO4 的反應(yīng)，濃 H2SO4 與相應(yīng)固體物質(zhì)取 HCI、 HF、 HNO3 的反應(yīng)，以及 Ca(OH)2與 NH4Cl 制取 NH3 的反應(yīng)。 3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)， 但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。 如 CuO 與鹽酸的反 應(yīng)： CuO+2H

48、+=Cu2++H2O 4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成 H+和酸根陰離子 (HSO4-除外 )。 如 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成： H++OH-=H2O 5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn) 物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可 ;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。 6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷

49、數(shù)和得失電子數(shù)。如在 FeCl2溶液中通入 Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl，-因反 應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl。- 7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。 如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)， 若寫出為： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓ +2H2O。 離子共存問題小結(jié) 一．“無色透明”條件型 若題目限定溶液“無色” ，則不含有色離子，即 F

50、e2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4 －（紫色）等離子。若“透明” ，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)） 。如 Ag+與Cl－、 Br－、 I－、 SO42－； Ca2+與 CO32－、 SO42－； Ba2+與 CO32－、 SO32－、 SO42－等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。 例 1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是 A． H+、 Cl－、 Ba2+、 CO32－ B． Ag+、 I－、 K+、NO3－ C． K+、 OH－、

51、 Cl－、 Na+ D． Fe3+、 Cl－、 NO3－、 Na+ 解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為 C 項(xiàng)。 二．“酸性”條件型 常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、 PH=1 的溶液、能使 PH 試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。 若題目中限定溶液呈酸性，  則溶液中有  H+存在，其中不能大量含有  OH－、弱酸根離子 （如  CO32 －、 SO32－、

52、S2－、F－、 ClO－、CH3COO－、 PO43－、AlO2－、 SiO32－等） 以及弱酸的酸式根離子 （如 HCO3 －、 HSO3－、 HS－、 HPO42－、 H2PO4－等）。 例 2．在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的離子是 A． K+、 Na+、 SO42－、 SO32－ B． NH4+、Mg2+ 、 SO42－、 Cl－ C． Na+、 K+、 HCO3－、 Cl－ D． K+、 Na+、 AlO2－、 NO3－ 解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足 pH=1(有大量 H+存在 )和可以大量共存兩個(gè)條件。

53、答案為 B 項(xiàng)。 三．“堿性”條件型 常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、 PH=14 的溶液、 能使 PH 試紙變藍(lán)的溶液、 紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、 酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成 AlO2－的溶液、既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液等。 若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有 OH－存在，其中不能大量含有NH4+、 Mg2+、 Ag+、Al3+、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子  H+、弱堿的陽離子（如 (如 HCO3－、 HSO3－、 HS －、 HP

54、O42－、 H2PO4－等 )。 例 3．某溶液既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是 A． K+、 Na+、 HCO3－、 NO3－ B． Na+、SO42－、 Cl－、 ClO－ C． H+、 Mg2+、 SO42－、 NO3－ D． Ag+、 K+、 NO3－、 Na+ 解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液 (有 OH－存在 )、可以大量共存兩個(gè)條件，只有 B 項(xiàng)符合題意。 四．“酸性或堿性”條

55、件型 常見的敘述有能使 Al 反應(yīng)放出 H2 的溶液等。 若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有 H+存在，也可能有 OH－存在，分析時(shí)要注意題目 要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與 H+還是與 OH－都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與 H+、OH－中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以） 。 例 4．若溶液能與 Al 反應(yīng)放出 H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A． Al3+、 Na+、 NO3－、 Cl－ B． K+、 Na+、 Cl－、 SO42－ C． K+、Na+、 Cl－、 AlO2

56、－ D． K+、 NH4+、SO42－、 NO3－ 解析：題目所給的溶液為酸性 (含有 H+)或堿性 (含有都能大量共存的條件，只有 B 項(xiàng)符合題意。  OH－ )溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性 五．“氧化還原反應(yīng)”條件型 若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在 強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如 Fe3+與 S2－、 SO32－、 HSO3－、 I－； H+與 S2O32－和 S2－； MnO4 － (H+)與 Cl－； MnO4 － (H+)、 NO3－(H

57、+)與 Fe2+、 S2－、 HS－、 SO32－、 HSO3－、 Br－、 I－等不能大量共存。 例 5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。 A． H+、 NO3－、 Fe2+、Na+ B． Ag+、 NO3－、 Cl－、 K+ C． K+、Ba2+、OH－、 SO42－ D． Cu2+、 NH4+、 Br－、 OH－ 解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為 A 項(xiàng)。 高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn) 1.多元含氧酸具體是幾元酸看

58、酸中 H 的個(gè)數(shù)  A 項(xiàng)中  H+、NO3－、 Fe2+ 多元酸究竟能電離多少個(gè) H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。 如亞磷酸 (H3PO3)，看上去它有三個(gè) H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè) H 和一個(gè) O 分別 和中心原子直接相連的， 而不構(gòu)成羥基。 構(gòu)成羥基的 O 和 H 只有兩個(gè)。 因此 H3PO3 是二元酸。 當(dāng)然， 有的還要考慮別的因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此來解釋。 2.酸式鹽溶液呈酸性 表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈

59、酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如 果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的 H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定 呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出 H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解 程度較大 (如 NaHCO3)，則溶液呈堿性 ;反過來， 如果陰離子電離出 H+的能力較強(qiáng) (如 NaH2PO4)，則溶液呈酸性。 3.H2SO4 有強(qiáng)氧化性 就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃 H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性 體現(xiàn)在整體的分子上， H2SO4中的 S+6 易得到電子

60、，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧 化性幾乎沒有 (連 H2S 也氧化不了 )，比 H2SO3(或 SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金 屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和 HClO 與 HClO4 的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說 H2SO4 有強(qiáng) 氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。 4.王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性 舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了 NOCl和 Cl2 能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以 溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的 Cl-，能 Au 配位生成 [AuCl4]-

61、 從而降低了 Au 的電極電勢(shì)，提高了 Au 的還原性，使得 Au 能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。 5.易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿 從常見的強(qiáng)堿 NaOH、KOH、 Ca(OH)2和常見的弱堿 Fe(OH)3、Cu(OH)2 來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘 了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂 和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的， 證明 Mg(OH)2 不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但 Mg(OH)2 是難溶的。還有 AgOH， 看 Ag 的金屬活動(dòng)性這么弱，想必 AgOH 一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測(cè)定 AgNO3 溶液的 pH 值近中性，也可得知 AgOH 也是一中強(qiáng)堿。