3、期，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B為鎂，據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A為碳，C為硅，A與C可形成共價化合物SiC，CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，原子半徑B>C>A。
答案 C
3．(2010海南，11改編)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中只有共價鍵的是 ( )。
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
解析 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，故X、Y、Z所在
4、的周期分別是第1周期、第2周期和第3周期，又因為Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，所以Y是O元素，Z為Na元素，根據(jù)它們的原子序數(shù)之和為20，可知X的原子序數(shù)為20－8－11＝1，故為H元素；A、B、C、D四項中的物質(zhì)及含有的化學鍵如下表：
選項
A
B
C
D
物質(zhì)
Na2O
H2O2
Na2O2
NaOH
含有的化學鍵
離子鍵
共價鍵
離子鍵和共價鍵
離子鍵和
共價鍵
故只有B項符合題意。
答案 B
4．(2012原創(chuàng))現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：A＜C＜B＜D；原子的最外層電子數(shù)：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外電子
5、層數(shù)：B＝C＝2A；B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價＝2。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )。
A．由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性
B．D元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反應，并有H2生成
C．C元素不可能在第1周期，也不可能在第ⅣA族
D．由A、B、C、D四種元素中的元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子
解析 根據(jù)題意知：A為氫，B為氮，C為氟，D為鋁，則D選項錯誤。
答案 D
5．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1∶1、2∶1、3∶1的元素共有 ( )。
A．4種 B．5種 C．6種
6、 D．7種
解析 短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1∶1的有H、Be、Al，為2∶1的有He、C、S，為3∶1的有O，共有7種。
答案 D
6．(2012山東濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )。
A．最外層電子數(shù)：甲＞乙＞丙＞?。疚?
B．簡單離子的離子半徑：戊＞丁
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種
解析 第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子
7、半徑最小，故為第三周期第ⅦA族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。
答案 C
7．(2012原創(chuàng))X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應水化物之間，任意兩種混合均可反應，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是 ( )。
A．其簡單離子的半徑依次增大
B．將M溶液加熱蒸
8、干并灼燒，最后可得Y的氧化物
C．X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵
D．將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會置換出Y單質(zhì)
解析 根據(jù)題意不難判斷X、Y分別為Na、Al元素，根據(jù)“M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性”的信息可知Z為Cl元素，因為Al2S3在水溶液中是不存在的。
答案 B
8．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題。
(1)A和D的氫化物中，沸
9、點較低的是________(選“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為________。
(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱為________。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該反應的離子方程式為________________________ ________________________________________________。
解析 A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，D是氯，B
10、、C、D三元素在第3周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能反應生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，據(jù)A、D、E三種元素形成的鹽中，A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2∶2∶1知E為＋2價金屬Ca。
答案 (1)D (2)第3周期第ⅢA族 Na＋[H]－
(3)次氯酸鈣 ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
9．(2012江南十校聯(lián)考)部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/
11、5
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置為_____________________________________ ___________________________________。
(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分
12、別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_____________________________ ________________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為_______________________________ _________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱：__________________
13、______________________________
___________________________________________________________。
(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析 根據(jù)表格
14、中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。
(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。
(2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。
(3)①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2；②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個電子和18個電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為。
(4)O2的氧化性強于N2，可以通過單質(zhì)的置換反應驗證。
(5)Mg、Si的單質(zhì)用導線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負極，電極反應式為Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O。
答案 (1
15、)第4周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2 離子
(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(其他答案合理也可)
②堿
(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O(答案不唯一，合理即可)
(5)Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O
10．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：
(1)寫出j在周期表中的位置________。
(2)o、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出i、p的互化物與f、l形成
16、的化合物等物質(zhì)的量反應時的化學方程式：____________________________。
(3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應該是__________；NH4的碳酸鹽應________(填“易”或“不易”)溶于水。
解析 (2)由題意知i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，BrCl中Cl得電子能力強，Cl為－1價，Br為＋1價，類似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，NaI與BrCl等物質(zhì)的量反應生成I2、Br2和NaCl。
(3)NH4的核電荷數(shù)為11，周期表中應在第3周期第ⅠA族，類似于鈉，NH4的碳酸鹽易溶于水。
答案 (1)第4周期第Ⅷ族 (2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl (3)第3周期第ⅠA族 易
5
【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學一輪復習 特色訓練4 給力解答元素推斷題（含解析）蘇教版
