《【步步高】（廣西專(zhuān)用）屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 鹽類(lèi)的水解學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《【步步高】（廣西專(zhuān)用）屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 鹽類(lèi)的水解學(xué)案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)案47鹽類(lèi)的水解 考綱要求1.了解鹽類(lèi)水解的原理，了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。2.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一鹽類(lèi)水解的原理1定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟_結(jié)合生成_的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)問(wèn)題思考1怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3問(wèn)題思考2同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰(shuí)的pH較大？為什么？知識(shí)點(diǎn)二水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1書(shū)寫(xiě)形式鹽水_鹽中的離子
2、水_2書(shū)寫(xiě)規(guī)律(1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：_(主要)，_(次要)。(2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：_。(3)雙水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混合) _。易錯(cuò)警示一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標(biāo)“”或“”，不把產(chǎn)物(如NH3H2O、H2CO3)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。問(wèn)題思考3下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O知識(shí)點(diǎn)三影響鹽類(lèi)水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度升高溫度濃
3、度增大減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽(yáng)離子的水解程度_堿弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽(yáng)離子的水解程度_問(wèn)題思考4在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸對(duì)CH3COO的水解平衡將產(chǎn)生什么影響？5(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？(2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？一、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1鹽類(lèi)水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯_性，原因是：_配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入_，防止_判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為_(kāi)膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_離子
4、共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_(kāi)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O典例導(dǎo)悟1工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過(guò)程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶
5、時(shí)應(yīng)注意：_。變式演練1下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D2鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？二、計(jì)算溶液中由水電離出的H或OH濃度的方法1在25 時(shí)，由純水電離出的c(H)、c(OH)分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的c(H)和c(OH)與純水一樣嗎？2在酸溶液中，H和OH的來(lái)源分別是什么？舉例說(shuō)明怎樣計(jì)算由水電
6、離產(chǎn)生的c(OH)的大小。3堿溶液中，H和OH的來(lái)源又是什么？怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH)?4在可水解的鹽溶液中，H和OH的來(lái)源怎樣？舉例說(shuō)明此時(shí)計(jì)算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)的方法。典例導(dǎo)悟2(2011南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)的_倍。(2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H)1.010amolL1，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H)1.010bmolL1(a，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿(mǎn)足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)_。變式演練2(1)pH3的H2SO4和
7、pH3的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H)各是多少？(2)pH11的NaOH和pH11的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(H)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水電離出的c(H)105molL1，求該溶液的pH。(4)某溶液中，由水電離出的c(H)1012molL1，求該溶液的pH。題組一鹽類(lèi)水解的原理及水解的離子方程式1判斷正誤(1)某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽()(2010天津理綜4A)(2)由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH()(2010福建理綜10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好
8、無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4(2011天津理綜，4)25 時(shí)，向10 mL 0.01 molL1 KOH溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH7時(shí)，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時(shí)，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時(shí)，c(C
9、6H5O)c(C6H5OH)2c(K)5(2010廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)題組三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用6(2011廣東理綜，11)對(duì)于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大7(
10、2009北京理綜，11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：8(2009福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小題號(hào)2345678答案題組一鹽類(lèi)水解的概念和離子方程式的書(shū)寫(xiě)1(2011濟(jì)寧
11、質(zhì)檢)廣義的水解觀(guān)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，下列說(shuō)法不正確的是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CAl4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4DAl2S3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S2下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH3現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe
12、3、HCO、Cl等離子，按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是_。題組二影響鹽類(lèi)水解的因素4(2009福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小5(2011泰安模擬)溶液A中加入一定量的NaF晶體后，若測(cè)得c(Na)與
13、c(F)接近相等，則溶液A的pH值不可能為()A6 B8 C7 D96下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2
14、CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。題組三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用7在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是()AAlCl3 BNa2SO3 CKMnO4 DMgSO48(2009四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1 molL1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()Ac(NH)：B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)題號(hào)124578答案題組四實(shí)驗(yàn)探究9已知氨水的電離程度與醋
15、酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解。對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHH2ONH3H2OHHOHH2O由于NH水解呈酸性，H與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3H2O由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一
16、種正確。你認(rèn)為他選用的試劑是_(填編號(hào))。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是_。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？_(填甲或乙)。試寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：_。學(xué)案47鹽類(lèi)的水解【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1水電離產(chǎn)生的H或OH弱電解質(zhì)2HOH水的電離平衡增大3可逆酸堿中和4否中性pH7是NH、Cu2酸性pH7知識(shí)點(diǎn)二1酸堿弱酸(或弱堿)OH(或H)2(1)Na2SH2ONaHSNaOHNaHSH2OH2SNaOH(2)
17、AlCl33H2OAl(OH)33HCl(3)3Na2S2AlCl36H2O=6NaCl3H2S2Al(OH)3知識(shí)點(diǎn)三1越大越強(qiáng)2右移增大增大右移減小增大左移增大減小增大減小減小增大問(wèn)題思考1向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。這可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。2Na2CO3溶液的pH大。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則CO結(jié)合H的能力強(qiáng)于CH3COO，即CO水解程度較大，產(chǎn)生c(OH)較大，pH較大。3C4體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。5(1)
18、純堿溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，溫度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增強(qiáng)。(2)FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入鹽酸，c(H)增大，可抑制Fe3的水解?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1.酸Fe33H2OFe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HMgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促進(jìn)水解Al33HCO=Al(OH)33CO2Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H2鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)Cu
19、SO4(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。二、1.c(H)c(OH)1.0107m
20、olL1。由于中性溶液對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故c(H)c(OH)1.0107molL1與純水是一樣的。2溶質(zhì)為酸的溶液：此時(shí)溶液中的H有兩個(gè)來(lái)源：酸電離與水電離；OH只有一個(gè)來(lái)源：水電離。且水電離出的H與OH濃度相等。如計(jì)算pH2的鹽酸中由水電離出的c(H)的方法是：先求出溶液中的c(OH)1012molL1，也就是水電離出的c(OH)1012molL1，水電離出的c(H)水電離出的c(OH)1012molL1。3溶質(zhì)為堿的溶液：此時(shí)溶液中的OH有兩個(gè)來(lái)源：堿電離與水電離；H只有一個(gè)來(lái)源：水電離。且水電離出的H與OH濃度相等，先求出c(H)，就得出由水電離出的c(OH)。4水解呈酸性或堿性的鹽
21、溶液：此時(shí)溶液中的H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102molL1，c(OH)1012molL1是因?yàn)镺H部分與NH結(jié)合了；同理，pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102molL1。典例導(dǎo)悟1(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干解析由于Fe3在pH45時(shí)即可沉淀完全，所以題中利用這種性質(zhì)把Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去，由于Cu2在pH45時(shí)，不水解，此時(shí)所得溶液為CuCl2溶液，加熱蒸干
22、時(shí)會(huì)促進(jìn)CuCl2的水解，因此要在HCl氣流中進(jìn)行。2(1)108(2)ab14，ab變式演練1D2(1)H2SO4溶液中H來(lái)源于H2SO4的電離和水的電離，由pH3知c(H)液103molL1，c(OH)液c(OH)水1011molL1，所以c(H)水c(OH)水1011molL1。pH3的NH4Cl溶液中，H全部來(lái)自水的電離，故c(H)水c(H)液103molL1。(2)pH11的NaOH溶液中c(H)液c(H)水1011molL1。pH11的Na2CO3溶液中，c(H)液1011molL1，c(OH)液c(OH)水103molL1而c(H)水c(OH)水103 molL1。注意，水電離出
23、的H一部分被CO和HCO結(jié)合，剩余的自由c(H)液是1011molL1。二者相差108倍，故鹽的水解促進(jìn)水的電離，而酸堿抑制了水的電離。(3)由c(H)水105molL1知水的電離被促進(jìn)，故該溶液(一般情況)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。當(dāng)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(如NH4Cl)時(shí)，c(H)液c(H)水105molL1。所以pH5。當(dāng)是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(如CH3COONa)時(shí)，c(H)水c(OH)水105molL1。c(H)液109molL1。所以pH9。(4)由c(H)水1012molL1，知該溶液是酸或堿溶液(一般情況)，當(dāng)是酸溶液時(shí)c(H)水c(OH)水1012molL1，c(H)液102mo
24、lL1，所以pH2；當(dāng)是堿溶液時(shí)c(H)水c(H)液1012molL1，所以pH12。【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)解析顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性。(2)解析0.1 molL1 HA溶液的pH3，說(shuō)明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A的水解平衡。(3)解析酚酞的變色范圍為8.210.0，當(dāng)溶液恰好無(wú)色時(shí)，溶液pH剛剛小于8.2，即可顯示無(wú)色。(4)解析酸性CH3COOHH2CO3HCO，CO的水解程度比CH3COO的大。2B明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水
25、解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對(duì)顏色無(wú)影響，因此C、D不符合題意。3A4.D5D因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H)c(A)c(OH)c(H)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。6D7.B8B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)集訓(xùn)1B水解原理：水解物質(zhì)和水分子分別離解的兩部分兩兩
26、重新結(jié)合形成新的物質(zhì)，結(jié)合方式是正價(jià)部分與負(fù)價(jià)部分相互結(jié)合。PCl3的水解產(chǎn)物應(yīng)是HCl和H3PO3。2BA中實(shí)質(zhì)是HCOCOH，是電離方程式；B中表示HS結(jié)合水電離的H形成H2S的過(guò)程，是HS的水解；C中CO應(yīng)分步水解；D中NH結(jié)合D2O電離產(chǎn)生的OD應(yīng)生成NH3HDO。3(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO4B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。5C6(1)CH3CO
27、OH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)右左右右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)酸促進(jìn)CH3COO的水解，堿抑制CH3COO的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進(jìn)。7D若將溶液蒸干灼燒，AlCl3(溶液)Al(OH)3Al2O3；Na2SO3Na2SO4；KMnO4K2MnO4MnO2。8BNH3H2O的電離及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，因此c(NH)：，A項(xiàng)正確；NH3H2O和鹽酸對(duì)水的電離均起抑制作用，但氨水抑制水的電離程度不及鹽酸，所以水電離出的c(H)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C項(xiàng)正確；等體積混合，溶液呈堿性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D項(xiàng)正確。9(1)B(2)由題意可知CH3COONH4溶液顯中性。加入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)的解釋正確，若Mg(OH)2沉淀不溶，則說(shuō)明甲同學(xué)的解釋正確(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O11
【步步高】（廣西專(zhuān)用）屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 鹽類(lèi)的水解學(xué)案
