高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物教案 蘇教版必修1

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1、第二單元 鈉、鎂及其化合物第一課時(shí) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)：1 能夠說出金屬鈉的物理性質(zhì)2 能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。3 能夠正確書寫有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。4 能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來解決一些簡(jiǎn)單問題。 5 培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。教學(xué)重點(diǎn)：鈉化學(xué)的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，Na2O2的氧元素的化合價(jià)。教學(xué)用具：學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品(四人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、玻璃鈉柱、集氣瓶、玻璃棉。教學(xué)過程：

2、情境問題: 若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。 2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒想到水里的東西也能著火爆炸?！币晃粙D女驚訝地說。還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。問題：1.金屬桶內(nèi)裝的是什么？ 2.為什么會(huì)發(fā)生爆炸？ 板書: 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用活動(dòng)與探究：學(xué)生：分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入下表。教師：提示學(xué)生實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察的方法。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)觀察與思考實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)1.手切勿與鈉接觸2.取出的鈉先用濾紙吸干表面物質(zhì)3.鈉塊取黃豆大

3、小4.剩余的鈉塊立即放回試劑瓶中金屬表面的顏色變化_為什么會(huì)變暗？實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒鈉的狀態(tài)、火焰顏色、生成物的顏色_生成物是什么？實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)鈉投入水中后的位置、形狀、運(yùn)動(dòng)情況、 溶液顏色變化、有無響聲_思考：說明鈉的哪些性質(zhì)？交流與討論：學(xué)生：分組討論，統(tǒng)一觀察到的現(xiàn)象，對(duì)這些現(xiàn)象進(jìn)行解釋，填寫P48頁(yè)表25教師：組織學(xué)生交流，在學(xué)生回答后多媒體呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋，對(duì)學(xué)生的答案進(jìn)行校正。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)由銀白色變暗4Na+O22Na2O實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒熔化成光亮的小球劇烈燃燒火焰黃色，淡黃色固體點(diǎn)燃2Na+O2 Na2O2實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)浮在水面上，熔成光

4、亮的小球，迅速游動(dòng)嘶嘶聲，滴有酚酞的溶液變紅2Na+2H2O=2NaOH + H2觀察與思考：老師演示實(shí)驗(yàn)3，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考如下問題：觀察：火焰的顏色、煙的顏色思考：煙是什么物質(zhì)？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式鈉與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)生白色固體（白煙）。點(diǎn)燃2Na+Cl2 2NaCl教師在學(xué)生回答完畢后，多媒體呈現(xiàn)答案，并進(jìn)行評(píng)講校對(duì)。交流討論：鈉的用途讓學(xué)生聯(lián)系自己的生活實(shí)際說一說所了解關(guān)于鈉的用途，然后對(duì)其進(jìn)行總結(jié)。在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充如下用途。1 制備Na2O2（說明過氧化鈉用在呼吸面具中）2 原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，根據(jù)右圖介紹原子反應(yīng)堆的作用及導(dǎo)熱原理。3. 制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等。 4

5、. 制高壓鈉燈。（廣場(chǎng)、汽車前燈）TiCl4(熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti（強(qiáng)還原性）目標(biāo)再現(xiàn)：1. 能夠說出金屬鈉的物理性質(zhì)（多媒體鏈接到目標(biāo)檢測(cè)1）（目標(biāo)檢測(cè)1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A.很軟，具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導(dǎo)體 C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100 D.鈉可以保存在四氯化碳中2. 能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。（鏈接目標(biāo)檢測(cè)2）（目標(biāo)檢測(cè)2）取一小塊金屑鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確是( )金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時(shí)火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色

6、固體物質(zhì)。A. B. C. D.3. 能夠正確書寫有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式4. 能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來解決一些簡(jiǎn)單問題（鏈接到問題解決）問題解決若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響， “沒想到水里的東西也能著火爆炸?！边€有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。問題：1金屬桶內(nèi)裝的是什么？說出你的推斷依據(jù)。2為什么會(huì)爆炸？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。教師：待學(xué)生完成后在原文中標(biāo)出依據(jù)的現(xiàn)象（變體字部分），評(píng)講鈉與水反應(yīng)的方程式。作業(yè)：市教研室教學(xué)

7、質(zhì)量檢測(cè)講義 專題2 第二單元 第一課時(shí)（第10題不做）板書設(shè)計(jì)： 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、鈉的性質(zhì)1.鈉的物理性質(zhì)銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)還原性）NaNa2ONa2O2NaOHNaCl常溫加熱+O2+Cl2+H2O結(jié)構(gòu)： Na Na+二、鈉的用途NaK合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等； 制高壓鈉燈； 制過氧化物。三、鈉的工業(yè)制法 教學(xué)反思：這節(jié)課是參加市新苗大賽的老師上的，其中有很多值得學(xué)習(xí)的東西，尤其是教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面。在教學(xué)設(shè)計(jì)方面，有根據(jù)“珠江水雷事件”設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，有的是用水取火的趣味

8、實(shí)驗(yàn)引入，效果都很好。在實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面，有的將氯氣依據(jù)瓶倒扣在熔化的鈉上，有的將鈉用大頭針在固定在試管塞上，用試管來制取氯氣，生成的氯氣與鈉反應(yīng)。第二課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)：1. 識(shí)記NaCO與CaCl溶液，稀鹽酸、石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確寫出反應(yīng)的方程式。2. 知道NaCO溶液的酸堿性及用途。3. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。4能用方程式表示碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。5通過對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛國(guó)主義思想，樹立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。教學(xué)重點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。教學(xué)難點(diǎn)：碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)。教學(xué)用具：試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、NaCO

9、、NaHCO、CaCl溶液，稀鹽酸、石灰水、銅片。教學(xué)過程：引言:三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家無機(jī)化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途和制法等知識(shí)。板書： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、碳酸鈉的性質(zhì)教師：日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?（展示NaCO、NaHCO粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。請(qǐng)大家閱讀教材50頁(yè)，完成有關(guān)活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容。 活動(dòng)與探究1：在兩支潔凈的試管中分別加入

10、2-3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液 ，再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究2：按圖2-11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究3：用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值?；顒?dòng)與探究4：在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。 填寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL澄清的石灰水再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，

11、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。均有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH+ H2O在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL氯化鈣溶液 ，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。碳酸鈉溶液有白色沉淀碳酸氫鈉沒有Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl按圖2-11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加入鹽酸，碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，氣球體積膨脹。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H

12、2O + CO2用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。PH7水溶液顯堿性在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。銅片上的油污去掉，變得光亮水溶液顯堿性，能除去油污討論與思考：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們思考，寫出二者相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(讓學(xué)生到黑板前寫出化學(xué)方程式。) NaCO CO HO = 2NaHCO2NaHCO=NaCOCOHO板書：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的

13、性質(zhì)比較活動(dòng)與探究：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)表2-6提供的信息，設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案。性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的PH：Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于 Na2CO3學(xué)生：講述自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)和教師共同評(píng)價(jià)。方案：利用NaCO與NaHCO的熱穩(wěn)定性差別，加熱固體，根據(jù)現(xiàn)象不同，鑒別二者.（演示實(shí)驗(yàn)）歸納總結(jié)：學(xué)生自己 NaCO和NaHCO的

14、用途。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在NaCO與NaHCO的溶液中分別滴加BaCl，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。信息提示：碳酸鹽的正鹽除Na、K、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別NaCO與NaHCO溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaCl或CaCl做試劑來進(jìn)行鑒別。板書：三、侯德榜制堿法生產(chǎn)原理（學(xué)生閱讀教材52頁(yè)內(nèi)容，自己總結(jié)。） NaCl CO HO + NH3 = NaHCO + NH4Cl2NaHCO=NaCOCOHO講解：簡(jiǎn)單介紹侯德榜制堿法的意義和現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的地位。小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)講了NaCO和NaHCO的性質(zhì)及差異和，了解了侯德榜制堿法生產(chǎn)原理及意義。作業(yè)：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義 專題

15、2 第二單元 第二課時(shí)板書設(shè)計(jì)： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3 溶液的PH比 NaHCO3溶液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于 Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)均生成CaCO3沉淀與氯化鈣反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)二、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化NaCO CO HO = 2NaHCO2NaHCO=NaCOCOHO教學(xué)反思：1本節(jié)

16、課我們對(duì)教材稍作加工，利用比較歸納法學(xué)習(xí)NaHCO、NaCO 的性質(zhì)，不僅有利于知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，更重要的是交給學(xué)生比較歸納的方法。從作業(yè)反饋來看，效果較好。2補(bǔ)充了NaHCO與Ca(OH)2 、CaCl2 、HCl的反應(yīng)。但沒有補(bǔ)充與NaOH的反應(yīng)，這幾個(gè)反應(yīng)都有一定的難度，以后還要多鞏固復(fù)習(xí)。3我們?cè)诮虒W(xué)中深切地感到新課程教學(xué)中教師知識(shí)的條理化顯得尤其重要，因?yàn)榻滩闹械闹R(shí)排列不再象老教材那么有條理，而知識(shí)缺少條理化不利于學(xué)生知識(shí)的內(nèi)化和提取。但正是因這缺少統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，我們感到知識(shí)的條理化有一定難度，各人對(duì)教材的理解不同，所條理化的結(jié)果就不相同。第三課時(shí) 離子反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)：1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和

17、弱電解質(zhì)的概念，識(shí)記常見的弱電解質(zhì)。2能夠書寫弱電解質(zhì)的電離方程式3.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠正確書寫離子方程式。4.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)分析問題、歸納問題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、交流討論。教具準(zhǔn)備：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置一套。0.1 molL1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)檢查：回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。投影：1.下列屬于電解質(zhì)的是AC2H5OHBSO3CH2SO4DBaSO4 E HClOF Al2O3 G Ba(OH)2 H F

18、e 2寫出下列電離方程式（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行評(píng)講復(fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)： 1電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽常見的金屬氧化物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等2HClO的電離是可逆的3NaHCO3電離生成Na+和 HCO3-。板書： 離子反應(yīng)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)活動(dòng)與探究：觀察5個(gè)燈泡的亮度并思考原因。在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相

19、同（燈泡的亮度）?并分析原因。學(xué)生：HCl、NaOH溶液的燈泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的燈泡暗。教師：請(qǐng)同學(xué)們分析原因。學(xué)生：電解質(zhì)溶液靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，可能它們的離子濃度不同。教師：分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCl和NaOH溶于水后完全電離。板書：HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ +

20、OH-教師：NH3H2OH和CH3COOH的電離是不完全的。板書：CH3COOH H+ + CH3COO- NH3H2O NH4+ + OH-設(shè)問：溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)板書：1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：部分電離醋酸、氨水、水、HClO、碳酸等討論：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH

21、易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?小結(jié)：BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x。投影總結(jié)過渡：電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)情況如何呢？下面學(xué)習(xí)離子反。應(yīng)板書：三、離子反應(yīng)教師：在上一節(jié)課我們做過NaCO溶液與澄清的石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，各有什么現(xiàn)象？學(xué)生：都生成白色沉淀。教師：白色沉淀都是CaCO，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是Ca2+與CO2-之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO沉淀。板書：1、離子反應(yīng)：有離子參加

22、的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。教師：兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可以用Ca2+ + CO2- = CaCO來表示，這種式子稱為離子方程式。板書：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。教師：如何書寫離子方程式呢？多媒體展示：離子方程式的書寫離子方程式的書寫通常分四步進(jìn)行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)為例說明： （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2）.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na+ + CO2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 +

23、 H2O （3）刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO2- + 2H+ = CO2 + H2O （4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。板書： 3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查小結(jié)：1.四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫化學(xué)式。 2.沉淀物要用“”，氣體物質(zhì)要用“”符號(hào)標(biāo)明。 3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。問題解決：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。 （1）、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 （2）、硫酸和氫氧化鉀溶

24、液反應(yīng)。 （3）、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)。 （4）、大理石和鹽酸反應(yīng)?？偨Y(jié)：（1）、HOH=H2O （2）、HOH=H2O （3）、CO2- + 2 CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O （4）、CaCO + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O分析：以上（1）、（2）兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是HOH=H2O ，所以說離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)（離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。課堂小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程

25、式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。請(qǐng)同學(xué)們加強(qiáng)練習(xí)，盡早熟練掌握這部分知識(shí)。布置作業(yè)：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義 專題2 第二單元 第三課時(shí)。板書設(shè)計(jì)： 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。三、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查4.離子方程式的意義：離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。教學(xué)反思：1本節(jié)首先暴露出自己的教學(xué)機(jī)智有待提高

26、，在檢查復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)中由于要求學(xué)生寫7個(gè)方程式花了多達(dá)十分鐘，然后仍然習(xí)慣性的找學(xué)生復(fù)述上節(jié)課的內(nèi)容，結(jié)果不僅顯得重復(fù)沒必要，而且占用太多的時(shí)間，以至于后面的離子方程式程的書寫教學(xué)太匆忙，而離子方程式又是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。2教學(xué)中時(shí)間觀念不強(qiáng)，缺少預(yù)先計(jì)劃，總是先松后緊，在一些次要的問題上如可逆反應(yīng)、水的電離方程式等花的時(shí)間太多，以后要加強(qiáng)時(shí)間計(jì)劃。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375