高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.2 氨與氮肥課時作業(yè) 蘇教版必修1

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1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.2 氨與氮肥 對點訓練知識點1氨氣的性質1對于氨水的組成的敘述正確的是()A只含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子【解析】溶于水的氨大部分與水結合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分電離為NH和OH?！敬鸢浮緿2氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數目最多的粒子是()ANH3 BNH3·H2OCNH DOH【答案】B3已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等

2、體積混合，所得氨水溶液的質量分數()A等于15% B大于15%C小于15% D無法計算【解析】由題意可知，氨水的密度隨質量分數增大而減小。如果等質量混合，則質量分數為15%，現(xiàn)等體積混合，則5%的氨水還要增加一些，故小于15%。【答案】C4下列屬于純凈物的是()A液氨 B氨水C漂白粉 D氯水【答案】A5下列反應中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是()A3H2N22NH3B2NH3H2SO4=(NH4)2SO4C5O24NH34NO6H2OD8NH33Cl26NH4ClN2【答案】D6下列說法不正確的是()A氨和酸反應生成銨鹽的實質是NH3分子與H作用生成NHB氨氣溶于水所得溶液能導電，那么NH3

3、是電解質C實驗室可用濃氨水與NaOH固體來制取氨氣D某晶體與NaOH共熱放出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該晶體中含有NH【解析】氨溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是電解質?！敬鸢浮緽知識點2實驗室制取氨氣7針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是()A發(fā)生裝置與實驗室用KClO3制取O2的裝置相同B可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近檢驗D所用的銨鹽不能是NH4NO3，因為NH4NO3受熱易爆炸【解析】根據實驗室制取氨氣是固體與固體混合加熱型，故其與用KClO3制取O2的裝置相同，A對；由

4、于NH3是極易溶于水的氣體，氯化銨不能抑制其溶解，B錯；氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，遇濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體產生白煙，C對；由于NH4NO3受熱易爆炸，制取氨氣時一般選用NH4Cl，D對。【答案】B知識點3銨鹽8關于銨鹽的敘述中正確的是()所有銨鹽中，氮元素化合價都是3價所有銨鹽都溶于水銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用銨鹽都是離子化合物銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應A BC D【解析】NH4NO3中的NO中的氮元素是5價，不對；NH4HCO3能與酸反應，不對?！敬鸢浮緽9(雙選)下列物質用加熱的方法可分離的是()A氯化銨和消石灰 B碳銨和過氧化鈉C碘和食鹽 D氯化銨和氯化鋇【解析】A選項中氯化

5、銨和消石灰Ca(OH)2在加熱時會發(fā)生化學反應：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，因此不能實現(xiàn)分離的目的；B選項中碳銨(NH4HCO3)加熱分解，生成的CO2、H2O都能和過氧化鈉反應，因此也不能分離；C中利用碘受熱易升華的性質，能與食鹽分離；D中氯化銨分解產生氨氣和氯化氫氣體，氯化鋇不分解，而氨氣和氯化氫又可重新化合成氯化銨，能實現(xiàn)分離?！敬鸢浮緾D10合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設的一個重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的是()ACO(NH2)2 BNH4NO3CNH4HCO3 D(NH4)2SO4【解析】依據質量分數的計算式，可求得各自氮的含量?！敬鸢浮緼11銨鹽都

6、_溶于水，受熱易_，與_共熱反應時放出氨氣。在實驗室里，用_和_共熱制取氨氣，反應的化學方程式為_，用_法收集氨氣?！敬鸢浮恳追纸鈮A性物質NH4ClCa(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O向下排空氣12為了測定硫酸銨和氯化銨的混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品溶解加過量試劑A過濾出沉淀B洗滌沉淀烘干稱量處理實驗數據并得出結果。(1)實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中_同學所選用的試劑A不合理，理由是_。(2)以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：為了進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀等各項操

7、作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒，其中還缺少一件必備的儀器是_。若過濾所得沉淀，未經洗滌、烘干就稱量，實驗最終結果將_(填“偏高”或“偏低”)。若實驗測得混合物的質量為w g，沉淀物的質量為m g，實驗測得的氯化銨的質量分數的計算式為_?！窘馕觥?1)甲同學選擇的試劑A是錯誤的。因為AgNO3既可與NH4Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果。(2)溶解、洗滌、過濾等步驟均需使用玻璃棒。因為沉淀是BaSO4，未經洗滌、烘干就稱量，稱量的數值一定比實際數值大，因此最后求出的NH4Cl的質

8、量分數偏低。(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl 132 233 x m gx g，NH4Cl%×100%。【答案】(1)甲AgNO3既可與NH4Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果(2)玻璃棒偏低×100%鞏固提升1下列說法不正確的是()A壓縮機中的氨氣作為制冷劑B氨氣泄漏時，消防隊員可噴灑大量的水以減少氨氣的擴散C氨氣溶于水，其水溶液呈堿性D氨氣溶于水的過程屬于氮的固定【答案】D2如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不

9、相符的是()ACl2(飽和食鹽水)無色噴泉BNH3(H2O含石蕊)藍色噴泉CHCl(H2O含石蕊)紅色噴泉DSO2(NaOH溶液)無色噴泉【答案】A3(雙選)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()【答案】AC4有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是()A氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應C銨鹽的水溶性大是實驗中用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣的原因DNH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋液氨用作制冷劑【解析】B項氨氣與氯化氫的反應不是氧化還原反應；C項銨鹽的水溶性與制氨氣無關；D項液

10、氨用作制冷劑是利用氨的易液化的性質。故B、C、D選項均錯誤，A項正確?！敬鸢浮緼5下列離子方程式正確的是()A實驗室制NH3：NHOH=NH3H2OBNaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NHOHNH3·H2OC氨水中加鹽酸：NH3·H2OH=NHH2OD氨氣通入稀H2SO4中：NH32H=NH【解析】A中實驗室制NH3的反應為非溶液中進行的離子反應，不能寫離子方程式；B中由于NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解，故正確離子方程式：NHOHNH3H2O；D項應為NH3H=NH?！敬鸢浮緾6如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣

11、在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿【解析】向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，氨氣和酸反應生成相應的銨鹽，遇到揮發(fā)性酸(如濃鹽酸、濃硝酸)會產生白煙，B選項錯誤；氨水能夠和某些難溶性堿的氯化物溶液(如AlCl3、FeCl3、CuCl2等)反應生成相應的難溶性堿，C選項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，NH3·H2O是一種可溶性堿，D

12、選項錯誤。【答案】A7下列關于氨氣的說法中，正確的是()A氨可以用濃硫酸干燥B氨溶于水顯弱堿性，因此氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{C氨本身沒有毒，故發(fā)生液氨大量泄漏時，人們也不必采取任何防范措施D用水吸收NH3用如圖所示的裝置可防止倒吸【解析】氨屬于堿性氣體，不能用酸性干燥劑(如濃硫酸、五氧化二磷固體)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為無水CaCl2與氨氣反應生成CaCl2·8NH3，故只能用堿性干燥劑(如堿石灰、固體氫氧化鈉等)干燥；濕潤的酚酞試紙遇NH3會變紅；雖然氨氣并不能稱之為有毒氣體，但由于氨氣的溶解度極高，且極易揮發(fā)，所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上，從而產生刺激和炎癥，

13、故發(fā)生液氨大量泄漏時，人們必須采取一定的防范措施，例如根據氨的密度小的特征，可以向地勢低、逆風的方向遠離事故區(qū)，故A、B、C三項都錯誤。四氯化碳是一種油狀液體，氨氣不溶解于其中，這樣就防止了倒吸，D項正確。【答案】D8能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()ABaCl2溶液BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液【解析】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO

14、4溶液混合既有白色沉淀生成，又產生有刺激性氣味的氣體?！敬鸢浮緾9實驗室制氨氣通常有三種方法：用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置見教材；在試管中裝碳酸氫銨固體，再加入氫氧化鈉固體(應使氫氧化鈉稍過量)，常溫下即能產生氨氣，裝置如圖甲所示；在錐形瓶中注入濃氨水，再加入氫氧化鈉固體，裝置如圖乙所示。選取三個250 mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法制得的氨氣。請?zhí)羁眨?1)寫出中制取氨氣的化學方程式：_；此方法的優(yōu)點是_；此方法的缺點是_。(2)說明中制取氨氣的原理：_。為什么此方法不用加熱？_。(3)檢驗氨氣已收集滿的方法是_。(4)用收集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖丙所示(燒杯中盛酚酞溶

15、液)，其現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O裝置簡單，無需加熱使用的強堿NaOH對玻璃的腐蝕作用較大(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體后吸水，使氨水濃度增大，NaOH固體溶解時又放熱，使氨水溫度升高，氨氣溶解度減小而大量逸出(3)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，若試紙變藍，說明已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近燒瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿)(4)圓底燒瓶內的長玻璃管頂端形成噴泉，落到燒瓶內呈紅色6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375