高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.3 硝酸的性質(zhì)課時作業(yè) 蘇教版必修1

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1、 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.3 硝酸的性質(zhì) [對點訓(xùn)練] 知識點1　硝酸的性質(zhì) 1．對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是(　　) A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā) C．有刺激性氣味 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸 【解析】　硝酸是一種易揮發(fā)的液體。 【答案】　B 2．下列盛放試劑的方法，錯誤的是(　　) A．把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處 B．把硝酸銀溶液放在棕色試劑瓶中 C．把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的試劑瓶中 D．把氫氟酸放在玻璃瓶中 【解析】　凡是見光易分解的物質(zhì)都應(yīng)放置在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處，如硝酸、硝酸

2、銀溶液、氯水；氫氧化鈉溶液必須放在帶橡膠塞的試劑瓶中；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。 【答案】　D 3．長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是(　　) A．在光亮處放置 B．通入適量的空氣 C．加入足量水 D．加入漂白粉 【解析】　濃硝酸長期放置，HNO3會分解。4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黃色。 【答案】　B 4．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　) A．C＋濃HNO3 B．Cu＋稀HNO3 C．CuO＋濃

3、HNO3 D．NaOH＋HNO3 【解析】　濃HNO3與C反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性，與CuO、NaOH反應(yīng)只表現(xiàn)酸性，與Cu反應(yīng)生成NO2表現(xiàn)氧化性，生成Cu(NO3)2表現(xiàn)酸性。 【答案】　B 5．(雙選)單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；②反應(yīng)生成最高價含氧酸；③常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是(　　) A．Cu、C、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au 【解析】　A、C項中第三種物質(zhì)不符合③。 【答案】　BD 6．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)

4、后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則(　　) A．a(chǎn)可能等于b B．a(chǎn)一定等于b C．a(chǎn)可能大于b D．a(chǎn)一定大于b 【解析】　在含有NO的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減小。 【答案】　D 知識點2　硝酸的強氧化性 7．一定量的Cu和1 molL－1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO的濃度下降0.2 molL－1，則溶液中c(H＋)同時下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)(　　) A．0.2 molL－1 B．0.4 molL－1 C．0.6 molL－1 D．0.8 molL－1 【解析】　由Cu與稀HN

5、O3反應(yīng)的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，當(dāng)NO濃度下降0.2 molL－1時，c(H＋)下降0.8 molL－1。 【答案】　D 8．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 B．溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體 C．溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體 D．無任何現(xiàn)象 【解析】　溶液中存在NO，這時再加入鹽酸相當(dāng)于提供了氫離子，F(xiàn)e2＋會被氧化成Fe3＋，硝酸被還原為NO，所以溶液變成黃色，產(chǎn)生無色氣體。 【答案】　A 9．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)

6、色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是(　　) A．KCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 【答案】　C 10．含m g HNO3的稀溶液恰好使5.6 g鐵粉完全溶解，若有m g HNO3被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物)，則m的值不可能是(　　) A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2 【解析】　Fe與稀硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(HNO3過量時)…①；3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe過量時)…②。5.6 g鐵粉完全溶解，只發(fā)生反應(yīng)①時，需HNO3的量

7、最多，m(HNO3)＝463 g/mol＝25.2 g；只發(fā)生反應(yīng)②時，需HNO3的量最少，m(HNO3)＝63 g/mol＝16.8 g。實際上，既可能只發(fā)生反應(yīng)①，也可能只發(fā)生反應(yīng)②，還可能反應(yīng)①②同時發(fā)生。因此m的值滿足：16.8≤m≤25.2。 【答案】　A 知識點3　氧化還原反應(yīng)的配平 11．將紅熱的固體單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空： (1)甲是________，乙是________，丙是________。 (2)混合氣體A的主要成分是_____________________________。 (3)氣體

8、B是________，藍(lán)色溶液是________。 (4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 【解析】　氣體A與水反應(yīng)后的溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)，生成氣體B和藍(lán)色溶液，可推知丙為Cu，A中含NO2，A與水反應(yīng)生成HNO3所以B為NO；氣體A與水反應(yīng)后的氣體通過澄清石灰水得到NO和白色沉淀，聯(lián)想A是固體甲與黃色溶液乙反應(yīng)得到的混合氣體，可推知甲為碳，乙為濃HNO3，A中含NO2、CO2。 【答案】　(1)C　濃硝酸　Cu　(2)CO2和NO2 (3)NO　Cu(NO3)2溶液 (4)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H

9、2O [鞏固提升] 1．取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是(　　) A．白、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．白、黑、白 【解析】　濃HNO3和氯水具有強氧化性，能漂白試紙，而濃硫酸具有脫水性，能使試紙脫水變黑。 【答案】　D 2．木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第①份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第②份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是(　　) A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨? B．①變?nèi)榘咨?，②不變渾? C．①變?nèi)榘咨?，②變?nèi)榘咨? D．①不變渾濁，②變淺

10、黃色 【解析】　C與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2和CO2的混合氣體，先通入蒸餾水時，由于發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，再導(dǎo)入澄清石灰水時，NO不與石灰水反應(yīng)，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故①變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水，因發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO而使溶液顯酸性，無法形成CaCO3沉淀，故②不變渾濁。 【答案】　B 3．14 g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　　) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．

11、1.6 g 【解析】　由題意可知，相當(dāng)于1.12 L O2氧化了銅，由2Cu＋O22CuO?？傻茫簄(Cu)＝2n(O2)＝0.1 mol。 【答案】　B 4．在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(　　) A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL 【解析】　混合溶液中n(H2SO4)＝4 mol/L0.01 L＝0.04 mol，n(HNO3)＝2 mol/L0.01 L＝0.02 mol，所以n(H＋)＝0.04 mol2＋0.02 mol＝0.

12、1 mol，n(NO)＝0.02 mol，而n(Cu)＝＝0.015 mol。 根據(jù)Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,0.96 g Cu即0.015 mol Cu完全反應(yīng)需n(H＋)＝0.04 mol，n(NO)＝0.01 mol，而此時溶液中有0.1 mol H＋(足量)，0.02 mol NO(足量)，因此用Cu的物質(zhì)的量進(jìn)行計算。 3Cu　　～　　2NO↑ 3 mol 222.4 L 0．015 mol V(NO) 所以V(NO)＝＝0.224 L＝224 mL。 【答案】　D 5．相同質(zhì)量的銅片分別投入到

13、足量的下列四種酸中(必要時可加熱)，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是(　　) ①濃硫酸?、跐庀跛帷、巯×蛩帷、芟∠跛? A．②④①③　 B．②①④③ C．①②④③ D．③④①② 【解析】　1 mol Cu與濃硫酸反應(yīng)生成1 mol SO2，1 mol Cu與濃硝酸反應(yīng)可生成2 mol NO2,1 mol Cu與稀硝酸反應(yīng)可生成2/3 mol NO，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。 【答案】　B 6．下列有關(guān)Cu與稀HNO3反應(yīng)的說法中錯誤的是(　　) A．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2 B．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體NO C．得到藍(lán)色溶液 D．該反

14、應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性 【解析】　HNO3(稀)與金屬反應(yīng)生成NO。 【答案】　A 7．將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃HNO3、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)速率：兩者相同 B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少 【解析】　比較反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，當(dāng)Cu質(zhì)量相同、HNO3過量時，兩個反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，消耗的HNO3前者多，生成氣體的顏

15、色前者深，濃HNO3的氧化性比稀HNO3強，濃HNO3與銅反應(yīng)的速率比稀HNO3快得多。 【答案】　B 8．可以不用棕色瓶保存的試劑是(　　) A．氨水　　B．氯水 C．濃硝酸 D．次氯酸 【答案】　A 9．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，以A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)可能有兩組不同的答案(A為單質(zhì)) 第一組：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________； 第二組：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。 要使答案有

16、唯一性，應(yīng)對A提出的限制條件是________或________。 【答案】　第一組：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；Fe(NO3)2；第二組：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Fe2(SO4)3；氣體；固體 10．用如圖所示簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集： (1)實驗前應(yīng)檢驗裝置的氣密性，其方法是____________。 (2)取下試管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L的稀硝酸和1 g銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管中，反應(yīng)開始時速率較慢，而后逐漸加快。請寫出試管a中發(fā)生的反應(yīng)的所有化學(xué)方程式：______________________。 (3)從

17、反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到的現(xiàn)象是____________________。 (4)在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面沿著導(dǎo)管慢慢上升到一定程度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請說明開始時導(dǎo)管中水面上升的原因：______________________。 (5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時看到的現(xiàn)象是________。 【答案】　(1)將b管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管a的外壁，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松開手后，又可觀察到b管口中形成一段水柱，則說明氣密性良好 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑

18、＋4H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣泡；試管a中氣體變?yōu)榧t棕色；試管a中紅棕色氣體一段時間后變?yōu)闊o色 (4)試管a中反應(yīng)產(chǎn)生的NO與O2一起溶解于硝酸中，導(dǎo)致試管a中氣壓下降，導(dǎo)管中水面上升 (5)試管c中氣體變?yōu)闊o色，試管c中水面上升 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375