浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.5 離子反應學案無答案蘇教版必修1

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1、離子反應【學習目標】1、初步掌握離子反應和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式2、用實驗的方法探究離子反應的實質和復分解反應型離子反應發(fā)生的條件，體會科學探究化學學習和研究中的重要性【知識回顧】1、下列物質屬于電解質的是_ _ ，屬于非電解質的是_ _。能導電的是 H2SO4 NaOH 酒精 漂白粉 KCl溶液 熔融NaCl NH3H2O 鋁 H2 蔗糖 （11）H2O （12）SO2 （13）Cu(OH)2 （14）AgCl （15）氨水 （16）液氨2、電解質和非電解質都必須是 。 和 既不是電解質也不是非電解質；常見的電解質有 3、電解質溶液導電的原因是 溶液導電能力的大小取決于 【

2、實驗探究】 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個燒杯中，接通電源 ，觀察實驗現(xiàn)象并說明原因。通過該實驗觀察到的現(xiàn)象能說明的結論是： 【知識整理】一、電解質的分類：1、強電解質： 常見的強電解質有： 書寫電離方程式時用“=”,例如：H2SO4 2 HSO422、弱電解質： 常見的弱電解質有： 書寫電離方程式時用“”，例如：H2OH+OH- 【課堂檢測】1、 寫出下列物質的電離方程式的書寫NaOH CH3COOH NH3H2O HClO HNO3 NaHCO3 2、辨析： 強電解質的溶液的導電能力一定比弱電解質的溶液的導電

3、能力強?！舅伎肌糠治鱿铝蟹磻懈魑镔|在溶液中的存在形式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl HClNaOH=NaClH2O【知識整理】二、離子反應與離子方程式1、離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應,這樣的反應屬于離子反應。2、離子方程式：用實際參加反應的 表示離子反應的式子離子方程式常用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。3、離子方程式的書寫：“一寫、二拆、三刪、四查”【課堂練習】1、寫出下列反應的離子方程式：（1）MnO2與濃鹽酸反應： （2）鋅與稀硫酸反應： （3）氧化銅粉末加入稀硫酸： （4）在澄清石灰水中滴加碳酸

4、鈉溶液： （5）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應： （6）硫酸與氫氧化鉀溶液的反應： （7）碳酸鈉與過量的醋酸溶液反應： （8）大理石與鹽酸反應： 【歸納小結】：4、離子方程式的意義：既可表示 反應，也可表示 5、離子共存：只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存?！菊n堂檢測】1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-2. 在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ） AH+、Na+、SO42、Cl- BBa2+、NH4、

5、OH-、MnO4- CAl3+、H+、ClO 、Br DH+、Fe2+、SO42、Cl- 3、判斷下列離子方程式是否正確（1）鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（ ）（2）醋酸和氫氧化鉀溶液反應：H+ +OH- =H2O（ ） （3）鈉和水反應放出氫氣： Na+H2O=Na+OH- +H2（ ） （4）硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應： Ba2+ OH- +NH4+SO42-= BaSO4+ NH3 H2O（ ）總結：判斷離子方程式正誤的主要內容（1）看反應能否寫離子方程式。 （2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反應條件是否正確。 （3）看物質是否拆寫正確。 （4）看產物是否符合事實

6、。如Cu 與HCl不反應、Fe 和HCl生成的是FeCl2而不生成FeCl3。（5）看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4的反應，又不能漏掉Cu2+與OH生成Cu(OH)2的反應。（6）檢查是否符合質量守恒、電子守恒、電荷守恒；檢查反應物或生成物的配比是否正確?！眷柟叹毩暋繀^(qū)別強弱電解質的根據(jù)是（ ） A.化合物的導電能力 B.在水中的溶解度C.化合物在水溶液中的電離程度 D.物質的質量下列電離方程式中，書寫正確的是（ ） A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. H2SO4=H2+SO42- C. NH4NO3=NH4+NO

7、3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-下列各對物質間的反應，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（ ） A.鋅與稀硫酸 B.鹽酸與硝酸銀溶液 C.氫氣在氯氣中燃燒 D.氧化鈉溶于水 下列離子方程式正確的是（ ） A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO4C.硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4D.鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2+H2O 下列離子方程式正確的是 （ ） A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O B.鐵與鹽酸的反應 2Fe+6H+2Fe3+3

8、H2 C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2O下列反應中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4來表示的是（ ） A.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應 B.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 D.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（ ） A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH- 能正確表示下列化學反應的離子方程式是

9、（ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2下列說法中不正確的是（ ） 將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A B C D下列各組離子反應可以用H+OH-=H2O表示的有（ ） ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2與H2SO4CCO2和NaOH溶液 DKHSO4和NaOH離子方程式Ba2+SO42-=B

10、aSO4可以表示（ ） A可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 C稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應 D氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應 下列反應的離子方程式錯誤的是 （ ） A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ） ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2C

11、O3和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應IBrH2O=HBrHIO下列有關敘述中不正確的是 AIBr是雙原子分子 BIBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑C在很多化學反應中IBr作氧化劑D跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO 有下列物質: 液氯 H2SO4 Cu 石墨 SO2 NaCl KOH CaCO3CH3CH2OH Br2 CCl4，屬于電解質的是： ，屬于非電解質的是： ，屬于強電解質的是： 。（填序號）根據(jù)

12、質量守恒定律和溶液中陰、陽離子電荷總數(shù)相等的原理，判斷在離子反應：xR+yH+O2=mR3+nH2O中n的數(shù)值為 。m的數(shù)值為 。河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Fe3、Ag、NO3、Cl、OH六種離子。甲廠的廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。乙廠的廢水中含有另三種離子，如果加一定量_（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬_（填寫元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_轉化為沉淀，經過濾后的廢水中主要含有_，可用來灌溉農田。除去下列各物質中的雜質（括號內），寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式。SO4

13、2-(CO32-)，所加試劑是 ，離子方程式為 ；Cl-(SO4 2-)，所加試劑為 ，離子方程式為 ；Fe2+(Cu2+)，所加試劑為 ，離子方程式為 。溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、SO32-（1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有_ _存在。（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有_ _存在。寫出下列反應的化學方程式和離子方程式 氯氣的工業(yè)制法： 氯氣的實驗室制法： 氯氣與水反應： Cl2和KOH的反應： Na2CO3和HCl的反應： NaHCO3和HCl的反應： NaHCO3和 NaOH的反應 ： Na2CO3和Ca(OH)2 的反應

14、： H2SO4和Ba(OH)2的反應： 醋酸和碳酸鈣： 標出下列氧化還原反應方程式中的電子轉移的方向和數(shù)目，并分析氧化劑和還原劑以及轉移的總電子數(shù)16HCl（濃）+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2

15、+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2NH32NaNH2+H22Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NaH+H2ONaOH+H2 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375