高中化學實驗題專項訓練

4、硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈 探究濃度對化學反應速率的影響 D 用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 陰極上先析出銅 金屬活動性：Mg>Cu 7．二氧化氯(ClO2)和亞硫酸鈉(NaClO2)均為高效漂白消毒劑。某化學興趣小組同學對其制備展開研究。查閱資料已知：①二氧化氯(ClO2)與Cl2的性質(zhì)具有一定相似性； ②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)玻璃儀器a的名稱___

5、________；裝置B的作用是___________________。 (2)裝置C中制備NaClO2的化學方程式為________________________；通過調(diào)氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速，則應使進入C中氣流速度較________(填“快”或“慢”)；裝置D的作用是_______________________________。 (3)從裝置C反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為： ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③________________；④低于60℃干燥，得到成品。 (4)為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設計如下實驗方案，并進行實驗： 第一步：準確

6、稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。 第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3標準溶液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32－==2I-+S4O52－)。 ①達到滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。 ②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

7、 ③在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，其原因用離子方程式表示為__________。 8．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。 【背景素材】 ①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2＋。 ③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。 【制備NaNO2】 （1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）

8、 B裝置的目的是① ，② 。 （3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。 A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰 （4） E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。 【測定NaNO2純度】 （5） 本小題可供選擇的試劑有： A.稀硫酸B.c1molL-1KI溶液 C.淀粉溶液 D.c2molL-1Na2S2O3溶液 E.c3molL-1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2

9、的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。 ②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。 9．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 I.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應并研究SO2的性質(zhì)： （熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃） （1）甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_________；裝置III中溶

10、液逐漸褪色，證明二氧化硫具有___________性。 （2）乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應后增重5.12 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。 （3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中加入足量________（填字母），便能產(chǎn)生沉淀。 A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．硝酸鉀溶液 Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中，加熱，

11、充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 （4）甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋應選用________（填序號）。 a．KSCN溶液和氯水 b．氫氧化鈉溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉和KSCN溶液 （5）乙同學取784mL(標準狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積百分數(shù)為__________。（保留小數(shù)點后一位） （6）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產(chǎn)生CO2的理由是__

12、_____________(用化學方程式表示) 10．某學習小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進行如下相關實驗研究。 【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。 （1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì) 。 （2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學反應方程式為 。 （3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實驗室制備NH3的化學方程式為__________；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是

13、 （填序號）。 【SO2濃度檢測】 （4）學生用ME3 - SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應式為 ；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol／L。此時電解液中生成的n(H+)為 ；電化學傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時，測得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是 。 11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ.[查閱資料] （1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl

14、2溶液混合無沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)： 燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III) 實驗步驟：①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

15、④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。⑤過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 （1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液 （2）正確的操作順序是 （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 Ⅲ.[探究與反思] （1）為

16、驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 （2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。 （3）Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

17、 12．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。 （1） 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現(xiàn)象如下： ①該實驗能確認存在的陽離子是 。 ②該實驗檢測出樣本中有NO3－，根據(jù)是（用化學方程式解釋） 。 ③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32－，所需的實驗藥品可以是 。 （2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等

18、于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。 a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程 b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害 c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體 d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染 （3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。 ①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化

19、學方程式為 。 ②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 。 試卷第5頁，總5頁 本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。 參考答案 1．A 2．C 3．C 5．A 6．D 7． (1)球形干燥管；安全瓶，可以防止倒吸； (2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；慢；吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣； (3)用38-60℃的溫水洗滌； (4)①滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變?yōu)闊o色且半分

20、鐘內(nèi)不變色； ②；③4H++4I-+O2=2I2+2H2O。 8． （1）C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分） （2）①將NO2轉(zhuǎn)化為NO、（2分）②銅與稀硝酸反應生成NO（2分） （3）BD（2分）（4）3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O（2分） （5）①E ②加入過量的c1molL-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應后，用c2molL-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次 9． （1）使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離（1分）；還原性（2分） （2）2S

21、O2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3+H2O（2分） （3）ABD（3分） （4）c（2分） （5）57.1%（2分）（6）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) 10． （1）銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等） （2）SO2＋H2O=H2SO3 （3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ac （4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 2Va10－3mol 溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導致測得結(jié)果偏低。（2分，其它合理也可） 11．

22、Ⅱ.（1）B；（2）③②④①⑤；（3）C Ⅲ.（1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl （2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液； （3）重結(jié)晶； 12． （1）①Na＋、NH4＋、K＋ ②3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（1分）2NO＋O2=2NO2（1分） ③否；酸性高錳酸鉀溶液（各1分，共2分） （2）bc（2分，漏選1分/錯選不得分） （3）①2SO2+O2+2Ca（OH）2＝2CaSO4+2H2O（2分） ②NO+NO2+Ca（OH）2＝Ca（NO2）2+H2O（2分） 答案第1頁，總1頁