高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第10講 鈉及其重要化合物練習(xí)

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1、第10講鈉及其重要化合物考綱要求1.了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。考點一鈉和氫氧化鈉1鈉(1)物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低(小于100)，密度比水的小但比煤油的大。(2)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2NaCl22NaCl(現(xiàn)象：劇烈燃燒、白煙)4NaO2=2Na2O(現(xiàn)象：銀白色固體變暗)2NaO2Na2O2(現(xiàn)象：鈉先熔化、后燃燒，產(chǎn)物是淡黃色固體)與酸、水(滴有酚酞)、醇反應(yīng)2Na2HCl=2NaClH2(快)2Na2H2O=2NaOHH2(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)2Na2CH3CH2OH2C2H5ON

2、aH2(沉、慢)(3)鈉的制取及保存制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。(4)鈉的用途鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。用作電光源，制作高壓鈉燈。冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。2氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlO3H2與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O酯類水解：

3、CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH(3)NaOH的制取土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2()(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(7)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與

4、TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()(8)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3()(9)根據(jù)反應(yīng)NaKClNaClK，知Na的金屬性強(qiáng)于K()(10)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()答案(1)×(2)(3)(4)×(5)(6)×(7)×(8)(9)×(10)1金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質(zhì)請寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO3·10H2ONa2

5、CO3·10H2O=Na2CO310H2O2將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序為_。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H的能力可知反應(yīng)速率的大小順序為c>a>b題組一鈉與水反應(yīng)的拓展延伸1(2017·石家莊高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L1鹽酸、100mL0.01mol·L1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A三個燒

6、杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案D解析鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。2(1)將金屬鈉放入盛有下列溶

7、液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)?Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動，析出白色NaCl固體。(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式將Na投入到CuSO4溶液中_。將Na投入到NH4HCO3溶液中，

8、有刺激性氣味氣體放出_。答案2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH22NaNHHCO=2NaCONH3H2題組二鈉與水反應(yīng)實驗的改進(jìn)與創(chuàng)新3如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是_(填字母)。A鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E最終鈉塊在煤油中

9、燃燒起來(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_。(4)用乙裝置實驗，點燃?xì)怏w產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度_(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_(填字母)。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)CD(3)儲存反應(yīng)過程中排出的水(4)否(5)b解析(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中

10、沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。(4)液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。1鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H的反應(yīng)。2鈉與溶液反應(yīng)的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽

11、進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球?？键c二鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉1氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價角度分析

12、Na2O2的性質(zhì)2(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象SO2氣體Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。1類別與結(jié)構(gòu)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(2)1molN

13、a2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(3)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()(4)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()答案(1)(2)×(3)×(4)×解析(3)H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。(4)過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中含有1 mol共用電子對。2過氧化鈉的性質(zhì)及用途(1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體()(2)Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑()(3)Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑()(4)將足量過氧化鈉投入紫色石

14、蕊溶液中，溶液先變藍(lán)色后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生()答案(1)×(2)(3)(4)解析(1)Na2O2是淡黃色固體。(4)過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白石蕊溶液。1用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。答案(1)Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.02×1023)2(Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性)完成下列化學(xué)方程式：(1)向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2：Na2O2H2S=S2NaOH。(2)向Na2SO3溶

15、液中加入少量Na2O2：Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH。(3)向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl。3Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，但與SO2的反應(yīng)卻不能作簡單類比。(1)寫出Na2O2分別與SO3、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(2)1molNa2O2參加上述兩反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為_、_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案(1)2Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)NA2NA題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用1(2018&#

16、183;鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁答案B解析A項，燃燒的條件是達(dá)到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，N

17、aOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()ACH3COOBSOCCODHCO答案A解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO濃度幾乎不變。3(過氧化鈉的性質(zhì)與純度測定)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L1鹽酸、6mol

18、83;L1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。答案(1)6mol·L1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%解析(1)A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)

19、，故裝置A中液體試劑選用6mol·L1鹽酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾。(3)裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，CO2分別與它們發(fā)生反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，則過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，故試樣中過氧化鈉的純度為×100%78%。題組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol

20、的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。5(2017

21、·泉州市第五中學(xué)高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A54.5%B40%C36%D33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5 g，則O2的質(zhì)量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%54.5%。Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O

22、反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的量，VV(O2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m(CO2)28g·mol1×n(CO2)，m(H2O)2g·mol1×n(H2O)考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉1Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO33Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)

23、用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液1性質(zhì)及用途判斷(1)在酒精燈

24、加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出()(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化()(7)用熱的純堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)()(8)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3()答案(1)×(2)(3)×(4)(5)×(6)×(7)

25、15;(8)2(轉(zhuǎn)化與除雜)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法判斷(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液()(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體()(3)Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱()(4)Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾()答案(1)(2)(3)(4)×Na2CO3、NaHCO3的鑒別1(溶液鑒別)下列關(guān)于同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的鑒別方法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3()(2)取等量的溶液于兩支試管中

26、，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3()(3)取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3()(4)取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3()(5)取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3()(6)取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3()答案(1)(2)(3)×(4)(5)(6)×解析(1)Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH)大，pH大，正確。

27、(2)因Na2CO3溶液中c(OH)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確。(3)取等量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤。(4)同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開始就有氣體放出，正確。(5)向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確。(6)二者均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別，錯誤。2(固體鑒別)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程

28、式為_。(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。答案(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別的目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3解析(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達(dá)到目的。(2)、都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫

29、鈉受熱易分解。1有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法。A項，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)n(CO2)mol，n(Na2CO3)n(

30、CO2)mol，正確；B項，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項，假設(shè)二者均為1g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2×molmol，NaHCO3需鹽酸mol，錯誤。2(2018·青島校級月考)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)Oa段離子方程式：_。(2)ab段離子方程式：_。(3)_。答案(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)113(OH、CO、HCO與H反應(yīng)順序的應(yīng)用)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2

31、，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5mol·L1解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有

32、Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2mol·L1×0.15L0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L1。利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如

33、圖甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為11)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11)。微專題碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的實驗探究測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1氣體法(1)測定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定

34、純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為mol×106g·mol1g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。2沉淀法(1)測定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中N

35、a2CO3的質(zhì)量為×106g·mol1g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%×100%。專題訓(xùn)練1下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案C解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；取a克混

36、合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯誤；由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。2(2017·山西省實驗中學(xué)高三模擬)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答：(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的

37、質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實驗：操作涉及的實驗名稱有：_、洗滌；操作涉及的實驗名稱有干燥、_。丙同學(xué)測得樣品中Na2

38、CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)液面上升體積(3)過濾稱量106y/197x解析(1)NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2氣體。(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng)，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。CO2是氣體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)生成沉淀，故操作需涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。經(jīng)過計算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106y/197x。3實驗室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱

39、取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO、CO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO、CO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是_(填字母)。ACaCl2溶液BMgSO4溶液CNaCl溶液DBa(OH)2溶液(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是_。(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案二：量氣法。量取1

40、0.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。(2)若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol·L1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)HCO=HCO恰好反應(yīng)完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL。(1)量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_(填儀器名稱)來完成。(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_。(3)此法測得

41、w(Na2CO3)_。答案方案一：(1)D(2)取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈(3)偏小方案二：(1)平衡氣壓，使液體順利滴下(2)偏大方案三：(1)堿式滴定管(或移液管)(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)(3)84.8%解析方案一：(1)CaCl2溶液只能與CO反應(yīng)生成沉淀，而與HCO不能發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；MgSO4溶液只能與CO生成沉淀，而與HCO不能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀，C錯誤；Ba(OH)2溶液可以與兩種離子都形成沉淀，D正確。(2)判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗洗滌溶液中

42、是否含有Ba2，取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則沉淀未洗凈。(3)將所得沉淀未干燥充分就稱量，則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量偏大。由于等質(zhì)量時NaHCO3產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，因此測得w(Na2CO3)偏小。方案二：(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，以便于液體可以順利滴下。(2)若撤去導(dǎo)管a，滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測得氣體體積偏大。方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管來完成。(2)在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸

43、的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不變紅色，就證明溶液達(dá)到滴定終點。(3)當(dāng)達(dá)到滴定終點時，發(fā)生反應(yīng)：HCO=HCO；在25.00 mL配制好的溶液中含有的n(HCl)n(Na2CO3)0.200 0 mol·L1×0.02 L0.004 mol，則在250 mL溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)0.004 mol×0.04 mol，其質(zhì)量m(Na2CO3)0.04 mol×106 g·mol14.24 g，此法測得w(Na2CO3)×100%84.

44、8 %。考點四堿金屬元素、焰色反應(yīng)1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合

45、物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。1堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子()(2)Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔、沸點依次升高()(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物的堿性依次減弱()(4)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，還原性增強(qiáng)()(5)從鋰到銫都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2(

46、)(6)金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)()答案(1)(2)×(3)×(4)(5)(6)2焰色反應(yīng)(1)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K()(2)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(3)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色()(4)非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色()(5)焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察()(6)NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)1已知鉀是19號元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取

47、鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。答案由于NaKCl?NaClK是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動2已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85。回答下列問題：(1)銣37Rb位于周期表的第_周期_族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是_(填序號)。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同它是還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是_(填字母)。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個電子答案(1)五A(2)(3)D解析(2)同主族元素，從上

48、至下原子半徑逐漸增大，錯誤；由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知錯誤；Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強(qiáng)，故正確。(3)由反應(yīng)RbHH2O=RbOHH2可知，水中氫元素的化合價由1價降低為0價，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價升高，由1價變?yōu)?價，RbH作還原劑，H核外有兩個電子，D項正確。1(2018·沈陽高三測試)過氧化鈉和氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為_。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯

49、化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)1價(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(或4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2)解析(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價為1價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則氫元素的化合價為1價。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氫元素化合價由1價變?yōu)?價，作還原劑，H2O中氫元素化合價由1價變?yōu)?價，作氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為1價，鈦元素化合價由4價

50、變化為0價，據(jù)此可寫出方程式。2NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請推測并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為_。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生

51、H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：_。答案(1)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(2)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(3)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(4)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl解析(1)NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，即可寫出化學(xué)方程式。(2)NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaAlH4中1價的氫與水中1價的H發(fā)生歸中反

52、應(yīng)。(3)NaH常作還原劑(H化合價升高為1價)，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價降低為0價)，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，即可寫出化學(xué)方程式。(4)稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，驗證過程中未排除金屬鈉的干擾，過量的金屬鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣。1(高考選項組合題)下列有關(guān)敘述正確的是()A碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效(2016·天津理綜，1B)B分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性(2016·全國卷，13D)C鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火(2016·浙江理綜，8A改編)D灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K(2015·天津理綜，2C)答案B解析醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯誤；鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀與O2反應(yīng)產(chǎn)生的過氧化物都能與CO2反應(yīng)生成O2，促進(jìn)燃燒，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色