《高考化學一輪綜合復習 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 專題講座五 化工流程題的解題指導練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪綜合復習 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 專題講座五 化工流程題的解題指導練習（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題講座五化工流程題的解題指導考綱研讀1.從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2.將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。3.將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。一、工業(yè)流程題的結構二、工業(yè)流程題分類突破題型一物質制備類化工流程題1核心反應陌生方程式的書寫關注箭頭的指向：箭頭指入反應物，箭頭指出生成物。(1)氧化還原反應：熟練應用氧化還原規(guī)律，判斷產物，配平。(2)非氧化還原反應：結合物質性質和反應實際判斷產物。2原料的預處理(1)溶解：通常用
2、酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。水浸與水接觸反應或溶解浸出固體加水(酸)溶解得到離子酸浸在酸溶液中反應，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉化)(2)灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解。3常用的控制反應條件的方法(1)調節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H反應，使溶液pH增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2中混有的Fe3，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液
3、、氨水等。(2)控制溫度。根據需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。(3)趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。(4)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。例1(2016全國卷，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收
4、反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)解題流程第一步：讀題目，明確目的制備NaClO2第二步：審流程，分塊破題拆分工藝流程第三步：看設問，結合題中的問題，回到流程圖中找答案。得分秘籍(1)設問一般相對獨立，無連帶效應，一個問題解決不了不會影響下一個問題的解決。(2)題中基本上都有與流程無關的問題，可直接作答；對于超綱知識，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關。答案(1)3(2)2NaClO3H2S
5、O4SO2=2NaHSO42ClO2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57題型二提純類化工流程題1明確常用的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質。(2)酸溶法：除去堿性雜質。(3)堿溶法：除去酸性雜質。(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質。(6)調節(jié)溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3等。2明確常用的分離方法(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。(2)萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸
6、發(fā)結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl。(4)冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。例2(2017合肥模擬)高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業(yè)級氧化鋅(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)為原料，用硫酸浸出法生產高純活性氧化鋅的工藝流程如下：已知KspFe(OH)34.01038?；卮鹣铝?/p>
7、問題：(1)浸出時，為了提高浸出效率可采用的措施有(寫兩種)：_。(2)氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部轉化為MnO2)，請配平下列除去Fe2的離子方程式：MnOFe2_=MnO2Fe(OH)3H(3)加入鋅粉的目的是_。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04mgL1、c(Mn2)1.65mgL1。加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3)0.56mgL1，若溶液pH3，則此時Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2和Mn2，需加入_gKMnO4。解析(1)為了提高浸出效率，可以適當增大硫酸濃度
8、、攪拌、將固體粉碎、提高浸出溫度等。(2)錳元素由7價降低到4價，而鐵元素由2價升高到3價，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平方程式。(3)加入鋅粉的目的是消耗溶液中的H，調節(jié)溶液pH，促進溶液中的Cu2、Ni2、Cd2等形成沉淀而除去。(4)c(Fe3)1.0105molL1，此時溶液中c(OH)1.01011molL1，c(Fe3)c3(OH)1.01038KspFe(OH)3，故不能生成Fe(OH)3沉淀。加入KMnO4將Fe2和Mn2分別氧化為Fe3和MnO2，而KMnO4被還原為MnO2，根據得失電子守恒可知，加入KMnO4的質量為158 gmol17.9 g。答案(1)將工業(yè)
9、級氧化鋅粉碎、攪拌，增大硫酸濃度(其他合理答案也可)(2)137H2O135(3)調節(jié)溶液pH，除去溶液中的Cu2、Ni2、Cd2等(4)不能7.91(2015全國卷，27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是_(寫化學式)。(3)“
10、凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程：_。答案(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化為Fe3使Al3和Fe3形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸鎂(5)(6)2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg2B
11、3MgO解析(1)Mg2B2O5H2O與硫酸反應生成H3BO3、MgSO4，配平即可。為提高浸出速率，可以從溫度(升高溫度)、濃度、增大接觸面積(將礦石粉碎)等角度分析。(2)Fe3O4具有磁性，可以利用鐵塊將其從“浸渣”中吸出。SiO2不溶于H2SO4，CaO與H2SO4生成CaSO4微溶于水，所以“浸渣”中還有SiO2和CaSO4。此時溶液中除H3BO3外還有MgSO4由(1)中反應生成、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3。(3)“凈化除雜”先加H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3，然后再通過調節(jié)pH促進Fe3、Al3水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。(4)
12、“粗硼酸”中的主要雜質是沒有除去的MgSO4。(5)NaBH4由Na和BH組成。其中的氫顯1價，1價的H具有較強的還原性。(6)以硼酸和金屬鎂為原料制備單質硼的過程：H3BO3分解生成B2O3，B2O3與金屬鎂發(fā)生置換反應生成單質B。2軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4H2O的流程如下：已知：部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表金屬陽離子Fe3Al3Mn2Mg2完全沉淀時的pH3.25.210.412.4溫度高于27時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。(1)“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2的離子
13、方程式為_。(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_。(3)第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為_(填化學式)，調pH至56所加的試劑，可選擇_(填以下試劑的序號字母)。aCaObMgOcAl2O3d氨水(4)第2步除雜，主要是將Ca2、Mg2轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2的離子反應方程式：_，該反應的平衡常數數值為_。(已知：MnF2的Ksp5.3103；CaF2的Ksp1.51010；MgF2的Ksp7.41011)(5)采用“趁熱過濾”操作的原因是_。(6)取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現該溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。答案(1)MnO2S
14、O2=SOMn2(2)將Fe2氧化為Fe3(3)Al(OH)3、Fe(OH)3ab(4)MnF2Mg2?Mn2MgF27.2107(5)減少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多產品(6)Mn22H2O?Mn(OH)22H解析(1)“浸出”過程中MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為MnO2SO2=SOMn2。(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2氧化為Fe3，以便于形成Fe(OH)3沉淀，過濾將沉淀除去。(3)第1步除雜時調整溶液的pH在56，可以使溶液中的Al3、Fe3分別形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以形成濾渣1的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)
15、3；在調pH至56時，為了不引入新的雜質離子，所加的試劑應該可以與酸發(fā)生反應，可選擇含有Ca2、Mg2的化合物CaO、MgO，a、b正確。(4)第2步除雜，主要是將Ca2、Mg2轉化為相應氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2的離子反應方程式是MnF2Mg2?Mn2MgF2；該反應的平衡常數K7.2107。(5)由已知溫度高于27 時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低，故采用“趁熱過濾”操作可以減少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多產品。(6)MnSO4是強酸弱堿鹽，Mn2發(fā)生水解反應。3(2016全國卷，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢礬
16、催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為_，同時V2O4轉化成VO2?！皬U渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強堿性
17、陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式_。答案(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)堿(5)K(6)2NH4VO3V2O5H2O2NH3解析(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO，前后V元素化合價不變，說明沒有發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為V2O52H=2VOH2O。由于SiO2與H2SO4不反應，故“廢渣1”的主要成分為SiO2。(2)VO2變?yōu)閂O，V的化合價由4價升高到5
18、價，轉移1e，而氧化劑KClO3則被還原為KCl，化合價由5價降低為1價，轉移6e，故欲使3 mol VO2變?yōu)閂O，需氧化劑KClO3的物質的量至少為3 mol160.5 mol。(3)酸浸并用KClO3氧化后的溶液中含有的Fe3、Al3，在“中和”時生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以“廢渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)由題意知逆反應是“洗脫”，在堿性環(huán)境中有利于向“洗脫”方向進行，故淋洗液應呈堿性。(5)由于前面加入了KClO3、KOH，所以“流出液”中陽離子最多的是K。(6)根據原子守恒可知偏釩酸銨“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水蒸氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4VO3V2O5H2O2NH3。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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