《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課時2 元素周期律和元素周期表練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課時2 元素周期律和元素周期表練習(xí)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時2元素周期律和元素周期表課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同解析A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價含氧酸的酸性依次減弱；B項，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，錯誤；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，則半徑：S2ClKCa2，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外
2、電子排布，化學(xué)性質(zhì)相同，原子得電子能力相同，正確。答案D2元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2解析A項，非金屬性的強弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，
3、正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。答案C3(2016長沙檢測)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析A項，原子半徑AsPCl；B項，非金屬性ClBrAs，所以熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3；D項，非金屬性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案C4下列說法正確的是()AN和As屬于第A族元素，
4、氮原子得電子能力比砷原子強B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素DSi、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強解析N和As屬于第A族元素，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以氮原子得電子能力比砷原子強，A正確；族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素，如第一周期第A族的氫元素是非金屬元素，B不正確；元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性。過渡元素是指周期表中第312列的元素，C不正確；二氧化硅與水不反應(yīng)，D不正確。答案A5不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的
5、依據(jù)是()A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱解析元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，A正確。S單質(zhì)，Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，B錯誤。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此，可以比較元素的非金屬性的強弱，C正確。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧
6、化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，D正確。答案B6(2017長春期末)下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?)序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱解析A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，正確；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlC
7、l3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱，錯誤；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3M解析碳酸的酸性比HClO的強，A正確；鹵族元素中F沒有正化合價，B錯誤；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐漸增強，用非金屬性判斷溶液酸性強弱的依據(jù)是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，而不是氫化物的酸性，C錯誤；M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M位于R的下一周期，故原子序數(shù)MR，D錯誤。答案A8短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子
8、半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一種化合物C元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強DY、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物解析由Z是地殼中含量最高的金屬元素可知，Z為鋁元素，由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且Y的原子半徑比X大，結(jié)合X與W同主族可知Y為第三周期元素且在Z(Al)之前，再結(jié)合X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為13，可知，X、Y、Z、W的元素分別為O、Na、Al、S，所以原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)，A錯，氧和鈉可形成Na2O2和Na2O兩
9、種化合物，故B錯；氧的非金屬性強于硫，故熱穩(wěn)定性H2OH2S，C錯誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物可溶于強酸H2SO4和強堿NaOH，故D正確。答案D9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W解析由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第
10、A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為：F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。答案A10X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定BZ元素的
11、氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸C三種元素原子半徑的大小順序為：XYZDZ的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯3價解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，B項錯誤；三種元素原子半徑的大小順序為：ZXY，C項錯誤；S與Fe反應(yīng)生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯2價，D項錯誤。答案A11元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是()A元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B原子半徑的大小順序為WZYC離子半徑的大小順序為W2Y2Z3DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為
12、N，Z為Al。A項，氧無最高正價；B項，原子半徑應(yīng)為ZWY；D項，H2S的穩(wěn)定性小于HCl，還原性強于HCl。答案C12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D庚的最高價氧化物的水化物酸性最強解析根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，乙為Mg，甲為Li或H。答案B二、填空題13下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)元素的氫化物的
13、穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (用氫化物的化學(xué)式表示)。(2)元素一般在化合物中顯_價，但在與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標(biāo)出不是元素的相應(yīng)位置。(5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個位置只表示
14、一種元素。則該表中的A位置包含_(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)。解析由元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F；若把元素周期表設(shè)計成簡明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。答案(1)HFH2OH2S(2)負(或2)F(或氟或)(3)HHSO=SO2H2O(4)在表中相應(yīng)的位置寫出“N”(5)11是14五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價15，37，16，23請回答下列問題
15、：(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是_(填序號)a簡單離子的半徑Y(jié)Zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是_。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧Ｋ籒aOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為_。解析(1
16、)先根據(jù)化合價的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因為Cl比S元素的非金屬性強，故HCl比H2S穩(wěn)定性強。(3)AlCl3與NH3H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合價為3。答案(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH濃度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)315現(xiàn)有A、B、
17、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)寫出B乙甲C的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是_。(填寫序號)ABCD(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中的位置_。寫出C丙乙丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_。解析甲、乙、丙三分子中的質(zhì)子數(shù)相同，
18、通常以10e、18e微粒入手，分析知A為H、B為F、C為O、D為N或C，其中甲為HF、乙為H2O、丙為NH3或CH4。利用CH4不與H2O、HF反應(yīng)且不為刺激性氣體可完成回答。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期第A族4NH35O24NO6H2O6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課時2 元素周期律和元素周期表練習(xí)
