3、．下列離子方程式不正確的是( )。
A．在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入標準狀況下的Cl2 224 mL：H2O＋SO＋Cl2===SO＋2Cl－＋2H＋
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ↓
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
5．(2012年江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
4、A．0.1 molL－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO
B．0.1 molL－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．0.1 molL－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
6．實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是( )。
A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、NH、SO、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－
D．Fe3＋、
5、K＋、AlO、SO
二、雙項選擇題
7．(2012年上海改編)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是( )。
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO
B．Na＋、Cl－、Al3＋、H＋
C．Na＋、NH、I－、HS－
D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－
8．下列說法或關(guān)系式正確的是( )。
A．在含有NaHCO3的溶液中：H＋、K＋、SO、Cl－能大量共存
B．c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－能大量共存
C．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO—)
D．0.1 m
6、ol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(CO)
三、非選擇題
9．某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
Ⅰ.取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀，并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的離子是________________，肯定不存在的離子是___________________。
(2)已知一定量的原溶液中加
7、入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.187 g，則原溶液中________(填“含有”或“不含有”)Cl－。
(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③___________________________________
8、_____________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
10．某體系中存在如下反應(yīng)：
①H2S＋4H2O－8e－===SO＋10H＋；
②2IO＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O。
(1)反應(yīng)①中H2S作_________(填“氧化”或“還原”，下同)劑，反應(yīng)
9、②屬于__________反應(yīng)。
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由上述反應(yīng)可推知___________(填字母)。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3
b．酸性：
10、HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2
d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱
11．為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實驗：
編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗
(1)實驗Ⅰ的目的是________________________________________________________________________。
(2)實驗Ⅱ證明________和________發(fā)生了化學反應(yīng)。根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應(yīng)？___________________________________________________
11、_____________________。
(3)實驗Ⅲ中的反應(yīng)現(xiàn)象：________________________________。反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________?！ ?
12．(2012年上海節(jié)選)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成
12、下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有__________(填寫化學式)晶體析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為________。
(3)粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤加入____________；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。
(4)上述步驟②中所加入的試劑為____________、
13、______________。
(5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是
________________________________________________________________________。
(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為：
________________________________________________________________________
(寫
14、離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________________________________________________________
(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：
________________________________________________________________________。
專題模擬演練(二)
1．A 解析：由化學方程式：2KClO32KCl＋3O2↑，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2H2O22H2O＋O2↑，2HgO
15、2Hg＋O2↑可以看出，假設(shè)均有2 mol物質(zhì)參與反應(yīng)，KClO3產(chǎn)生的O2最多。
2．D 解析：在反應(yīng)①中，I－被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中，IO中＋5價的碘被還原，I2為還原產(chǎn)物，NaHSO4為氧化產(chǎn)物。生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為2 mol、10 mol，故D正確；C項中幾種粒子的氧化性：MnO2>IO>I2>SO。
3．C 解析：由已知還原性：H2O2
16、解析：B項，CO不能與Ba2＋大量共存；C項，F(xiàn)e3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能與SCN－反應(yīng)，不能大量共存；D項，由題給條件，溶液呈酸性，ClO－不能大量共存。
6．B 解析：由題目可知，要配制0.5 mol/L的含有四種離子的溶液，根據(jù)溶液呈電中性，只有B、C兩項滿足，而C項所給離子中，H＋與CH3COO－能發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，離子濃度肯定小于0.5 mol/L，不符合。
7．BD 解析：A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3＋和H＋、NO均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，；C項，通入SO2后，生成的H2SO3與HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，錯誤；B、
17、D項通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存。
8．BD 解析：A中H＋與HCO不能大量共存；C中0.1 mol/L CH3COONa溶液中，因為CH3COO－發(fā)生水解，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
9．(1)OH－、AlO、CO、K＋ NH、SO、SiO、Al3＋
(2)含有
(3)①H＋＋OH－===H2O
②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
③CO＋H＋===HCO
④HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
解析：(1)強堿性溶液中，含大量的OH－，該溶液中不可能含NH、Al3＋，由Ⅰ知溶液中無SO、SiO
18、，由Ⅱ知溶液中含CO、AlO。因溶液呈電中性，溶液中必含K＋。(2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含110－3 mol Cl－，能生成110－3 mol AgCl，質(zhì)量為0.144 g，0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl－。(3)注意H＋與溶液中各粒子的反應(yīng)順序為OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3。
10．(1)還原 還原 (2)5.08
(3)5H2S＋8KIO3 ===4K2SO4＋4I2＋H2SO4＋4H2O
(4)c
解析：(1)反應(yīng)①中S元素化合價升高，是氧化反應(yīng)，H2S作還原劑。反應(yīng)②中I元素化合價降低，是還原反應(yīng)。(2)氧化還原
19、反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，反應(yīng)②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質(zhì)量為5.08 g。(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：KIO3＞K2SO4；同理，還原性：H2S＞I2，反應(yīng)過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強，根據(jù)該反應(yīng)無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確。
11．(1)證明溶液中的Na＋和SO、Cl－和Cu2＋相互間不發(fā)生反應(yīng)
(2)Ba2＋ SO 過濾后得到的溶液呈藍色
(3)產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈藍色 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析：實驗Ⅰ是實驗Ⅱ和實驗Ⅲ的對照實驗，實驗Ⅰ中沒有發(fā)生反應(yīng)，
20、該實驗可以幫助判斷實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中分別是哪幾種離子發(fā)生了化學反應(yīng)。設(shè)計實驗Ⅰ的目的是證明溶液中Na＋與SO、Cl－與Cu2＋四種離子間不能發(fā)生反應(yīng)。實驗Ⅰ和實驗Ⅱ聯(lián)系起來就可判斷，實驗Ⅱ中是Ba2＋跟SO之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。因為實驗Ⅰ中證明Cl－、Cu2＋間不發(fā)生反應(yīng)，而且反應(yīng)后溶液仍顯藍色，說明Cu2＋仍存在于反應(yīng)后的溶液中，所以實驗Ⅱ的濾液中含有Cu2＋、Cl－，往其中滴入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍顯藍色，說明實驗Ⅲ中是Cl－和Ag＋反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
12．(1)(NH4)2CO3 (2)92% (3)過濾 碳酸氫銨
(4)氫氧化鈉 碳酸鈉 (5)中和過量的氫氧化鈉
21、和碳酸鈉 (6)HCO＋OH－===CO＋H2O NH＋OH－===NH3＋H2O 需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液
解析：(1)將CO2通入氨水先析出(NH4)2CO3晶體，隨著CO2不斷通入，(NH4)2CO3轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體。(2)該氨水完全反應(yīng)需通入0.8 mol CO2，過濾得到m(NH4HCO3)＝54.0 g＋0.8 mol44 gmol－1－31.2 g＝58 g，理論上得到m(NH4HCO3)＝0.8 mol79 gmol－1＝63.2 g，故NH4HCO3產(chǎn)率：58 g/63.2 g＝92%。(3)(4)(5)向粗鹽溶液中加入NaOH(除Mg2＋)、碳酸鈉(除Ca2＋)沉淀劑，過濾，加鹽酸，調(diào)pH(除去引入的OH－與CO)，得到NaCl溶液，加入碳酸氫銨，析出碳酸氫鈉，過濾、洗滌得NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3。(6)向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生反應(yīng)有HCO＋OH－===CO＋H2O與NH＋OH－===NH3H2O。若NaOH的量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問題，故實驗中若產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)后溶液中含有CO，證明先發(fā)生反應(yīng)HCO＋OH－===CO＋H2O，否則先發(fā)生反應(yīng)NH＋OH－===NH3H2O。
新編高考化學專題模擬演練【第2專題】兩類重要的反應(yīng)類型含答案解析
