高三化學教案設計：《燃燒熱和中和熱》+高二化學下學期期中試卷及答案

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1、高三化學教案設計：《燃燒熱和中和熱》 　　學習目標 　　1. 了解燃燒熱的概念； 　　2. 掌握利用燃燒熱計算物質在燃燒過程中所放出的熱量。 　　一、自學探究 　　1. 復習：什么叫燃燒?燃燒過程是吸熱反應還是放熱反應? 　　2.在 時， 物質 燃燒生成 的氧化物所 的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 　　3. 聽老師講解并記錄，利用燃燒熱進行計算時應注意什么以及燃燒熱數(shù)據(jù)的意義。 　　4.討論：課本40—41頁【例題1】和【例題2】，歸納出有關解題步驟或公式。還有其它方法嗎?請再舉例（如課本習題）說明。 　　二、總結與評價 　　【總結】

2、 　　1.在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 　　2. 計算物質在燃燒過程中所放出的熱量可用公式：即 　　放出熱量=物質的量燃燒熱 　　或把燃燒熱作為一項，列比例式進行計算。 　　【評價】 　　1.一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（ ）。 　　A.0.5Q B. Q C. 2Q D .5Q 　　2.假定液化氣只由C3H8和C4H10組成，且假定每完全燃燒lg C3H8或C4H

3、10生成CO2和H2O（g）時均能放出熱量50.00kJ。寫出它們燃燒的熱化學方程式。 高二化學下學期期中試卷及答案 　　關于高二化學下學期期中試卷 　　本卷可能用到的相對原子質量：C—12 Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80 N—14 Na—23 O —16 　　第Ⅰ卷（選擇題　共48分） 　　1.人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等.綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品.下面屬于白色食品的是 A.菜油　　

4、　 B.面粉　　 C.海帶 D.醬油 　　2.下列各粒子：①H3O+、NH+4、Na+；②O2-2、Na+、Mg2+；③OH-、NH-2、F-；④CH4、NH3、H2O。具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的一組是（　?。? 　　A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④ 　　3.下列比較正確的是（　?。? 　　A.第一電離能：I1（P）>I1（S） B.離子半徑：r（Al3+）>r（O2-） 　　C.能量：E（4s）>E（3d） D.電負性：K原子>Na原子 　　4.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　?。? 　

5、　X 　　W Y R 　　Z 　　A.W元 素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能 　　B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原 子的相同 　　C.X元素是電負性最大的元素 　　D.p軌道未成對電子最多的是Z元素 　　5.下列說法錯誤的是（　　） 　　A.O3與CO2的結構相似 　　B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中 　　C.Be（OH）2是兩性氫氧化物 　　D.在相同條件下， 的沸點高于 　　6.有五個系列的同族元素的物質，101.3 kPa時測定的沸點（℃）如下表所示： 　　① He-268.8 （a）-2

6、49.5 Ar-185.8 Kr-151.7 　　② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）5.7 I2184.0 　?、?（c）19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.5 　?、?H2O100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8 　?、?CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0 　　對應表中內容，下列敘述中不正確的是（　　） 　　A.a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4 　　B.系列②物質均有氧化性，系列③物質對應水溶液均是強酸 　　C.系列④中各化合物

7、的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>（d）>H2Te 　　D.上表內的物質（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高 　　7.下列敘述正確的是（　　） 　　A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 　　B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 　　C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 　　D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 　　8.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的 　　H3BO3分子通過氫鍵

8、相連（如下圖）.下列有關說法正確的是（　?。? 　　A.正硼酸晶體屬于原子晶體 B.含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵 　　C.分子 中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構 D.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關 　　9.下列有關數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（　　） 　　A.元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等 B.NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等 　　C.CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等 　　D.[Co（NH3）6]3+中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等 　　10.有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是

9、（　　） 　　A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體 　　B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+ 　　C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2 　　D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE 　　11.有關晶體的下列說法中正確的是（　?。? 　　A.分子晶 體中共價鍵越強，熔點越高 B.原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高 　　C.氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂 D.金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂 　　12.下列說法不正確的是（ ） 　　A.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同 　　B.在一定

10、條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬 　　于取代反應 　　C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油 　　D.乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸 　　13.污水處理的主要方法有：①中和法 ②化學沉淀法 ③氧化還原法 ④過濾法 　　其中屬于化學變化的是 　　A.①②④ B.①②③　　　 　C.②③④ D.①②③④ 　　14.根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是 　　A. 甲基苯酚 B. 2-羥基丁烷 　　C.CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3

11、 2-乙基戊烷 D.CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯 　　15.某有機物的結構簡式為 ，它的含有醛基的芳香族化合物的同分異構體共有 　　A.6種 B.5種 C.4種 D.3種 　　16.右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。關于該物質的說法正確的是 　　A.能使紫色石蕊變紅 B.能與Na2CO3反應 　　C.不能發(fā)生氧化反應 D.能發(fā)生酯化反應 　　第Ⅱ卷（非選擇題　共52分） 　　17.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題： 　　（

12、1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的外圍電子排布式________________。 　?。?）e與a反應產物的分子中，中心原子的雜化形式為________________________。 　?。?）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因： 　　________________________________________________。 　　（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 　　元素 o p 　　電離能 　　/kJ?mol-1 I1x k b 1 . c o m 717 759 　　I2 1

13、 509 1 561 　　I3 3 248 2 957 　　比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的 解釋是________________________________________________________________ 　　________________________________________________________________________。 　?。?）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖（Ⅰ）所示，其中電負性最大的是________（填下圖中的序號）。 　　（6）

14、表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（Ⅱ）所示，則該元素是________（填元素符號）。 　　18（10分）A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題： 　?。?）D基態(tài)原子的電子排布式是___________________ __。 　?。?）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是______。 　?。?）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式）；B和

15、F的氫化物中沸點較高的是_____（填化學式）；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______（填化學式）。 　　（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。 　　19.（9分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗 室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。 　?。?）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。 　　（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開

16、始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下： 　　實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的 　　厚度/cm 　　A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 　　1mL18mol?L-1 濃硫酸 飽和Na2CO3 　　溶液 3 .0 　　B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1 　　C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 　　3 mL 2mol?L-1 H2SO4 0.6 　　D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 0.6 　?、?實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有

17、催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol?L-1 。 　?、?分析實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。 　?。?）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________。 　　20（11分）.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下. 　?。?）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性. 　?、贋V液A中加入漂白液

18、，發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為： 　?、谑篂V液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為　 ?。ㄌ畲枺? 　　A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳 　　（2）由濾液B制備少量無水AlCl3 　?、儆蔀V液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為：　 　、冷卻結晶、　 ?。ㄌ畈僮髅Q）、洗滌. 　?、趯lCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的　 ?。ㄌ钚蛱枺? 　?、傺趸?②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性 　　（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅

19、酸鈉，可采用的裝置為　 ?。ㄌ畲枺? 　　21.（14分）現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題： 　?。?）寫出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。 　　（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結構。M分子的結構式為 。1molM含

20、 鍵數(shù)目為 。 　　（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2—的立體構型為 ，YE32—的中心原子雜化類型為 。 　?。?）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 （用化學式表示） 。 　　（5）G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=（用含a、b的代數(shù)式表示）。 　　答案 　　1D 2.B 3.A 4C 5C 6B 7D 8B 9A 10D 11C 12A 13B 14D 15C 16D 　　17（8分）：（1） 3d64s2　（1分） （2）sp3雜化（1分）

21、　?。?）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量（2分） 　?。?）Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（2分） 　?。?） 2?。?分） （6）Al（1分） 　　18（10分）. （1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2 （2分） 　　（2）三角錐形（2分） 　?。?）HNO3；（1分） HF（1分）； Si>Mg>Cl2（1分） 　　（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 （3分） 　　19.（共9分）（1）冷凝和防止倒吸（2分） 　?。?）

22、①3 4 （各1分） ②A C（2分，錯選不得分，漏選得1分） （3） 60.6%（3分） 　　20（11分）（1）.①　2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1﹣+4H+?。?分） 　?、凇?。?分） 　　（2）.①　蒸發(fā)濃縮?。?分）、　過濾?。?分） ②?、冖邸。?分） （3）　B　.（2分） 　　21.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1（2分） Na 　?。?） （2分） 26.021023或2NA（2分，答“2 mol”不得分） 　?。?）V形或角形（2分） sp2（1分）

23、 　　（4）H2O、NH3、CH4（3分） 　?。?） mol- 1（4分，漏寫單位扣1分） 　　高二化學下學期期中試題帶答案 　　相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32； 　　第Ⅰ卷（選擇題 共50分） 　　一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。只有一個選項符合題意。） 　　1.下列有機化合物的分類不正確的是（ ） 　　2.下列有關烷烴的命名錯誤的是（ ） 　　A. 2，3，3—三甲基戊烷 　　B. 　 2，2，4-三甲基戊烷 　　C.（CH3CH2）2CHCH3　 3-甲基戊烷 　　D.

24、 　 異戊烷 　　3.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（ ） 　　A.液化石油氣（LPG）的主要成份是碳氫化合物 　　B.氟氯烴的排放引發(fā)臭氧空洞，其原因是氯原子的破壞作用 　　C.CHCl3不存在同分異構體，可以證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構 　　D.沸點： 正丁烷>異丁烷 　　4.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ） 　　A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵 　　B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子 　　C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分

25、子中的氫原子總數(shù) 　　D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3 　　5.下列物質中，有順反異構體的是（ ） 　　A.1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl 　B.1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2 　　C.丙烯 CH3﹣CH=CH2 　　　　　D.苯乙烯 　　6.一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成.由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO.由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應得到的醛共有（ ） 種 　　A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 　　7.下列各組中的反應，屬于同一反應

26、類型的是（ ） 　　A.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 　　B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 　　C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 　　D.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇 　　8.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則下列說法一定正確的是 （　?。? 　　A. 分子中的C、H、O的個數(shù)比為1 : 2 : n（n為正整數(shù)） 　　B. 分子中C、H個數(shù)比為1 : 2 　　C. 該有機物可能為苯的同系物 　　D. 該分子中肯定不含氧元素 　　9.下列

27、說法正確的是（ ） 　　A.丁烷是直鏈烴，是因為分子中4個碳原子在同一條直線上 　　B.丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種 　　C. 丙烯中所有原子均在同一平面上 　　D.甲苯上的某一個氫原子被—C3H7取代后，所得有機產物有6種 　　10.某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如下： 　　下列關于該有機物的敘述正確的是（ ） 　　A.該有機物的分子式為C9H10O4 　　B.該有機物屬于芳香族化合物 　　C.鍵線式中的Et代表的基團為—CH3 　　D.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種 　　二、選擇題（本題包括10小題，

28、每小題3分，共30分。只有一個選項符合題意。） 　　11.下列說法正確的是（ ） 　　A.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物 　　B.具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物 　　C.互為同系物的有機物分子結構不一定相似 　　D.互為同系物的有機物一定具有相同的通式 　　12.已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是（ ） 　　A.1 mol X最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應 　　B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 　　C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

29、 　　D.1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol 　　13.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將 1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0 L CO2和2.4 L水蒸氣（相同條件下測定）.則混合物中烷烴和烯烴的體積比為（） 　　A. 3：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2 　　14.分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ） 　　A.分子中含有2種官能團 　　B.可與乙醇、乙酸

30、反應，且反應類型相同 　　C.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應 　　D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同 　　15、25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，恢復到25℃，此時容器內壓強為開始時的一半，再經氫氧化鈉溶液處理后，容器內幾乎為真空，該烴的分子式為 　　A.C2H4 B.C2H6 C.C3H4 D.C3H6 　　16.如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中不正確的是（ ） 　　A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 　　B.試管b中導氣

31、管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象 　　C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率 　　D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 　　17.有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（） 　　A. ②③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 　　18.為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（ ） 　　編號 被提純的物質 除雜試劑 分離方法

32、 　　A 甲烷（乙烯） KMnO4酸性溶液 洗氣 　　B 硝基苯（苯） 水 分液 　　C 苯（苯酚） 濃溴水 過濾 　　D 乙酸乙酯（乙酸） 飽和碳酸鈉溶液 分液 　　19.1 mol有機物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，該有機物是（ ） 　　A. B. 　　C. D. CH3COOCH2COOC2H5 　　20.下列實驗操作正確的是（ ） 　　A.向放有電石的圓底燒瓶中，滴入飽和食鹽水可產生乙炔氣體 　　B.實驗室制乙烯時，若實驗中途發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，可馬上加入，但在加入時一定要緩慢打開塞子，小心操作。 　　

33、C.將2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2懸濁液，加入乙醛溶液加熱，用以檢驗醛基存在 　　D.將鹵代烴加入到熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產生沉淀，則證明鹵代烴中含有鹵元素 　　第Ⅱ卷（非選擇題 共50分） 　　21.（12分）按要求作答。 　　（1） 的名稱為　　　　　　　　　　　　. 　　（2）CH3CH2OH所含官能團的電子式：_____________. 　?。?） 進行一氯取代反應后，只能生成_________種沸點不同產物. 　　仔細辨認以下物質，然后按要求作答：

34、 　?。?）屬于芳香烴的__________； 　?。?）屬于醇類的有__________； 　?。?）①和⑩反應的化學方程式_____　　　　　　　　　　　　　　_____. 　　22.（12分）將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采取以如圖示方法及操作. 　?。?）寫出分離方法②和③的名稱：②__________，③__________. 　　（2）混合物中加入溶液①反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　. 　?。?）下層液體④通人氣體⑤反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　. 　　23.（12分）有機物F是有機合成工業(yè)中

35、一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下： 　　回答下列問題： 　?。?）由A生成B的反應類型是：___________________； 　?。?）F的結構簡式為____________________。 　　（3）寫出C與銀氨溶液共熱（即第①步）的化學方程式： 　　。 　?。?）化合物D不能發(fā)生的反應有________（填序號）。 　　①加成反應　?、谌〈磻?③消去反應　　④氧化反應 ⑤水解反應 　?。?）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

36、的是________（填結構簡式）。 　　24.（14分）實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關數(shù)據(jù)列表如下： 　　乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 　　狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 　　密度/g?cm﹣3 0.79 2.2 0.71 　　沸點/℃ 78.5 132 34.6 　　熔點/℃ -l30 9 -1l6 　　回答下列問題： 　?。?）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第二步反應的化學方程式為　

37、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　?。?）在此實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__________（填正確選項前的字母）。 　　a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成 　?。?）在裝置C中應加入__________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。 　　a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液 　?。?）將1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________層（填“上”、“下”）。 　?。?）若產物中有少量未

38、反應的Br2，最好用__________洗滌除去（填正確選項前的字母）。 　　a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 　　（6）若產物中有少量副產物乙醚.可用__________的方法除去。 　?。?）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　。 　　化學試卷參考答案 　　1-5　A、D、C、D、A　　　6-10　C、A、B、B、D（　1-10每題2分） 　　11-15　D、C、C、B、A　　16-20　A、C、D、B、A（11-20每題3分）

39、 　　21.（12分，每空2分） 　?。?）2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯?。?） （3）3?。?）⑨?。?）① 　?。?） +CH3CH2OH +H2O（可逆號也對） 　　22.（12分，每空3分） 　　（1）分液；分餾（或蒸餾）； 　?。?） ；（3） ； 　　23.（12分，每空2分） 　?。?）取代反應（或水解反應）　（2） 　?。?）CH2===CHCHO+2Ag（NH3）2OH――→水浴加熱CH2===CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（條件為“加熱”也對） 　　（4）③⑤?。┻x給1分，有錯選則0分）?。?）4　， 　　24.（14分，每空2分） 　　（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； 　?。?）d；　?。?）c；　　?。?）下；　?。?）b；　（6）蒸餾； 　　（7）過度冷卻會使其凝固而使氣路（或導管）堵塞.（答案合理即可得分）