【新教材】高考化學(xué)備考 專題13 鎂、鋁及其化合物 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列說法不正確的是A明礬可作自來水的凈水劑B氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑D小蘇打可作面包的發(fā)泡劑【答案】C考點：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。2用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)氖羌欲}酸溶解 加燒堿溶液溶解過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過量燒堿溶液A B C D【答案】B【解析】試題分析：鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強堿所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成

2、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序為，故選B。【考點定位】考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計【名師點晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計，牢固把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁。3某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說法正確的是A由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+Al3+CuC溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D由上述

3、實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈【答案】C考點：考查了物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗、銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)、化學(xué)基本反應(yīng)類型的相關(guān)知識。4工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是( ).試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物.反應(yīng) II 中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-.結(jié)合質(zhì)子(H+) 的能力由弱到強的順序是OH-

4、AlO2-CO32-.Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA B C D【答案】B【考點定位】本題考查了鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等【名師點晴】該題難度中等，理解工藝原理，根據(jù)工藝流程判斷試劑X為氫氧化鈉是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活應(yīng)用。難點是選項C，注意理解酸性強弱比較規(guī)律。5下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入CuCl2溶液【答案】B【解析】試題分析：A、氫氣通過灼熱的CuO粉末，CuOCu固體質(zhì)量減輕，A錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末固體

5、物質(zhì)增重，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，質(zhì)量不變，C錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液ZnCu固體物質(zhì)減輕，D錯誤。答案選B?？键c：本題考查化學(xué)計算。6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制翻作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂【答案】D【考點定位】考查鹽類水解的應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；電解原理；金屬冶煉的一般原理【名師點晴】本題主要考查了物質(zhì)的水解反應(yīng)以及水解反應(yīng)的用途、常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具

6、體用途、常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式等方面的知識，是一道綜合題目。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護法-被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護法-被保護的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。

7、7邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方式,以下推理中正確的是( )A化合物都是由不同元素組成的,故不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B在金屬活動性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定與硝酸反應(yīng)放出氫氣C有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，所以化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成D單質(zhì)都是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：A、化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物，推理錯誤，應(yīng)“化合物都是由不同元素組成的純凈物”，則不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，如碳的各種單質(zhì)的混合物，氧氣與臭氧等，故A錯誤；B、在金屬

8、活動性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定與硝酸反應(yīng)放出氫氣，推理錯誤，要是稀硝酸和金屬反應(yīng)，通常生成一氧化氮，要是濃硝酸的話，是生成二氧化氮，而不會生成氫氣，故B錯誤；C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生，故C正確；D、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)就屬于混合物，故D錯誤；故選C?？键c：考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的概念；化學(xué)變化和物理變化的判別的相關(guān)知識。8下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( )AK BNa CFe DAl【答案】D【考點定位】本題考查學(xué)

9、生對常見金屬的化學(xué)性質(zhì)的掌握程度【名師點晴】本題主要是考查無機化合物間的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)），考查學(xué)生對重要無機物之間反應(yīng)的掌握程度，在平時的復(fù)習(xí)中要做到對常見反應(yīng)非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗證的方法進(jìn)行解答，要注意反應(yīng)的條件為“常溫下”，注意掌握鋁表面易形成致密氧化膜的常識，題目難度不大。9右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2【答案】C【解析】試題分析：由圖中圖線可知，隨著Ba（OH）2的不斷加入開始生成沉淀，當(dāng)加入3 mol Ba（OH

10、）2時生成的沉淀量達(dá)到最大值；再加入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 mol Ba（OH）2時生成的沉淀不再溶解，符合此現(xiàn)象的只有向Al2（SO4）3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，所以符合題意的為C，答案選C?！究键c定位】考查化學(xué)圖像的分析與判斷?！久麕燑c晴】關(guān)于圖像的答題技巧需要明確以下幾點：看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。10鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是選項反應(yīng)鋁鎂A與非金屬能被Cl2

11、、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)B與水能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿能溶于強堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒【答案】B考點：考查鎂、鋁的性質(zhì) 11某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是( )A常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2B常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2C常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol0.6mol之間D常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol0.6mol之間【答

12、案】C【解析】試題分析：A、濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，不生成氫氣，故B錯誤；C、2 mol/L H2SO4為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之間，故C正確；D、鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.6mol，

13、所以放出H2的量在00.6 mol之間，故D錯誤；故選C。考點：考查了鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識12下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是（ ）A能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒B不能與氮氣發(fā)生反應(yīng)C不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)D可用電解氯化鎂溶液的方法來制取【答案】C【點評】本題考查了鎂的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化碳能和鎂反應(yīng)生成氧化鎂，明確金屬冶煉方法的選取13向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )A圖中C點鋁元素存在形式是A

14、lO2-B向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2DOA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+2Al3+8OH-+3SO4=BaSO4+2AlO2-+4H2O【答案】D硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點時氫氧化鋁完全溶解。A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是AlO2-，故A正確；B、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二

15、氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故B正確；C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3nAl2(SO4)3=nBa(OH)2，故nAl2(SO4)3 = 1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2Ba(OH)2=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2，故C正確；D、OA段實質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3，故D錯誤；故選D?！究键c定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算等，難度較大，關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意從開始到A點相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。14下列各組物質(zhì)，不能按abc(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【答案】C考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。