精修版高考化學(xué)備考 專題19 元素及化合物綜合應(yīng)用 含解析

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1、精品文檔?高考化學(xué) （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是( ) A．Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅 C．Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 【答案】C 考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等知識(shí)。 2．下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖。則其

2、中正確的是 A．A圖表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩 B．B圖表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩 C．C圖表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量 D．D圖表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量 【答案】C 【解析】 試題分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀NH4Al(SO4)2溶液中逐滴

3、加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+，此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時(shí)沉淀

4、的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故圖象錯(cuò)誤；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故圖象錯(cuò)誤；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，和反應(yīng)的順序，并要求能

5、夠熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，找出對(duì)應(yīng)的圖形即可。要熟練正誤鋁相關(guān)的反應(yīng)順序和方程式：1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量：（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解；（2）反應(yīng)離子方程式：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量：（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①NaOH溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變；（2）反應(yīng)離子方程式：①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O=

6、4Al(OH)3↓；3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過(guò)量：（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解；（2）反應(yīng)離子方程式：①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過(guò)量：（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①HCl溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變；（2）反應(yīng)離子方程式：①AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。 3．我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl

7、(SO4)212H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒 B．可以通過(guò)電解明礬溶液來(lái)制取Al C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高 D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來(lái)確定該溶液中是否含有SO42- 【答案】C 考點(diǎn)：本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)。 4．下列說(shuō)法不正確的是 A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體 B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過(guò)量的Cl2，不能得到純凈的FeC

8、13溶液 D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng) 【答案】B 【解析】 試題分析：A． Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，先生成NO2紅棕色氣體，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，Cu與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，后生成NO無(wú)色氣體，故A正確；B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會(huì)腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，通入足量C12即可，加熱FeC13水解，會(huì)生

9、成氫氧化鐵，故C正確；D．Cl2和H2O的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入NaHCO3固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，其漂白性增強(qiáng)，故D正確；故選B。 考點(diǎn)：考查了硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物的相關(guān)知識(shí)。 5．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是 A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+ B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明

10、原氣體是CO2 【答案】B 【解析】 試題分析：A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但是不能證明是否含有Fe2+，A錯(cuò)誤；B．由于水和CuSO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色CuSO45H2O晶體，因此氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，B正確；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，由于鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，顏色容易被Na+的黃色遮擋，不容易分辨，因此應(yīng)該再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃色的光，觀察火焰的顏色，若看到紫色，就證明含有K+，否則就無(wú)K+，C錯(cuò)誤；D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是CO2，也可能是SO2，D錯(cuò)誤，答案選

11、B。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)或離子檢驗(yàn)方法正誤判斷的知識(shí)。 6．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 ( ) 選項(xiàng) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【答案】C 考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。 7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是 A．氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃 B．過(guò)氧化鈉常用作供氧劑 C．晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維 D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑 【答案】C 【解析】 試題分析：A．玻璃含

12、有二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，可以用來(lái)刻蝕玻璃，故A正確；B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，過(guò)氧化鈉可以用作潛水艇中的供氧劑，故B正確；C．晶體硅是常用的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，可用作游泳池的消毒劑，故D正確。故選C。 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的用途 8．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙 B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體 C．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用和原理不相同 D．綠色化學(xué)

13、的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染 【答案】A 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷 9. 下列敘述中，正確的是（ ） ①汽車尾氣中氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān) ②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的主要成分 ④減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖 ⑤純鐵比碳素鋼易生銹 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 【答案】D 【解析】 試題分析：氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)，①正確；含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要原因，②正確；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，③錯(cuò)誤；減少C

14、O2是溫室氣體，④正確；碳素鋼能構(gòu)成原電池，比純鐵易生銹，⑤錯(cuò)誤；故正確的是D。 考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)與用途。 10. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 【答案】D 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。 11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（ ） A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化 B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物 C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D．用濃硫酸吸收二氧化

15、硫中混有少量SO3氣體 【答案】D 【解析】 試題分析：溴蒸氣和二氧化氮均具有強(qiáng)氧化性，都能夠使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤;由于Fe能還原Fe3+為Fe2+，故B項(xiàng)不正確;氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠使pH試紙變紅后褪色，無(wú)法測(cè)量其pH，C項(xiàng)不正確; 濃硫酸能吸收三氧化硫，與二氧化硫不反應(yīng)，所以用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，D正確。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 12．下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是( ) A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中

16、逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量 【答案】C 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ，往所得溶液加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得的鐵的物質(zhì)的量為( ) A．0.21mol B．0.25 mol C．0

17、.3mol D．0.35mol 【答案】B 【解析】 試題分析：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2 ，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L4mol/L-2.24L22.4L/mol＝0.5mol，所以nFe(NO3)2]＝0.5mol2＝0.25mol，由鐵元素守恒可知，氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量：n(Fe)＝nFe(NO3)2]＝0.25mol，答案選B。 考點(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)方程式計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。

18、 14．向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 A．4.48L B．6.72L C． 7.84L D．無(wú)法計(jì)算 【答案】C 考點(diǎn)：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等。根據(jù)硝酸過(guò)量可知，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下氯氣的體積。