人教版九年級化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

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1、人教版九年級化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算 一、選擇題 1．有關(guān)碳在氧氣中燃燒的下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A．8g碳和3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳 B．6g碳和16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳 C．6g碳和20g氧氣完全化合，可生成26g二氧化碳 D．32g碳和12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳 2．在化學(xué)反應(yīng)A+2B C+D中,5.6g A與7.3g B恰好完全反應(yīng),生成12.7g C,現(xiàn)要制得0.4g D,所需A的質(zhì)量為(　　) A．5.6 g B．27.3 g C．11.2 g D．14.

2、6 g 3．一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的(　　) A．X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16 B．X中只含C、H元素 C．該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 D．X中C、H元素質(zhì)量比為4：1 4．有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的說法不正確的是(　　) A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 B．參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量和等于生成水的質(zhì)量 C．每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子 D．每2 g氫氣和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g水 5．過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液，一段時間后，

3、溶液質(zhì)量共減少8 g，則該過程共有多少過氧化氫分解(　　) A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g 6．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11︰9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比( ) A．23︰9 B．16︰9 C．32︰9 D．46︰9 7．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( ) A．44克 B．32克 C．22克 D．12克 8．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A

4、物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A．12克 B．44克 C．56克 D．100克 9．將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中有10克甲、11克丙，還有另一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D。則下列化學(xué)方程式中正確的是( ) A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋D C．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D 10．用2g 氫氣和18g氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，可制得水的質(zhì)量為( ) A．20g B．18g C．16g D．9g 11．現(xiàn)有m gH2O2與2 gMnO2混合完全

5、反應(yīng)后，剩余物為n g，則生成O2的質(zhì)量為( ) A．m－n B．m+2－n C．m－2－n D．n－2 12．在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（　　） A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．無法計算 13．用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關(guān)于這個反應(yīng)，下列說法正確的是（　　） A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量 B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)

6、等于生成的CO2中氧原子的總數(shù) C．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比 D．反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同 14．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 21 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 12 15 待測 已知M的相對分子質(zhì)量為n，P的相對分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是 。 A．反應(yīng)后生成Q的質(zhì)量為15g B．反應(yīng)中N與P發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1 C．反應(yīng)后P的質(zhì)量為12g D．該反應(yīng)化學(xué)

7、方程式中M與P的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3 二、填空題 15．在當(dāng)今社會，人類需要的大量能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。 (1)下列物質(zhì)屬于化石燃料的是______(填序號)。 A 乙醇 B 石油 C 氫氣 D 煤 (2)氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為______。 (3)煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放到空氣中，污染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，回答下列問題： ①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質(zhì)量是______t。 ②二氧化硫的相對分子質(zhì)量為__，上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量是__

8、t。 ③二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式為。參加反應(yīng)的SO2與生成的H2SO4的質(zhì)量比是____，如果將上述SO2全部轉(zhuǎn)化，可得到H2SO4的質(zhì)量為____。 16．在化學(xué)反應(yīng)中，已知 與 恰好反應(yīng)生成了 和若干克，要制得 ，參加反應(yīng)的的質(zhì)量為______。 17．某學(xué)生用250 mL的集氣瓶收集4瓶氧氣,進(jìn)行硫、紅磷、木炭、鐵絲的燃燒實驗。 (1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象:___________________________。 (2)寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:_______________。 (3)若要制取本實驗所需的4瓶氧氣（O2=1.43g/L),至少需要氯

9、酸鉀___克。(精確到0.01g) 18．16g硫跟16g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成________二氧化硫．有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，則生成二氧化硫的質(zhì)量________56g（填“＞”“＜”“=”）． 19．取一種可燃物6.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳8.8克，水7.2克。試求： （1）該可燃物含有的元素各占多少克？____________________________ （2）可燃物的相對分子質(zhì)量為32，通過計算，寫出該可燃物的化學(xué)式_______________。 20．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間存在一定的關(guān)系，這種關(guān)系與物質(zhì)________和物質(zhì)的_

10、_______密不可分．可根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的________進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算． 三、簡答題 21．氫化鈣（CaH2）固體可用于登山隊員的能源提供劑，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，氫氣供燃燒之需?，F(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成多少克氫氣？ ____________ 22．用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？（精確到0.1t） （該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO

11、2） 23．將6 g碳在18 g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量_______(填“大于”“小于”或“等于”)24 g，這是因為___________________________________。 24．乳酸（C3H6Ox）是一種重要的體內(nèi)代謝物．其相對分子質(zhì)量為90．求： （1）x的值為 ； （2）每個乳酸分子中碳、氫原子個數(shù)比為 ； （3）180g乳酸中含碳元素為 g． 四、綜合應(yīng)用題 25．銅能與硝酸溶液反應(yīng)，且濃度不同，產(chǎn)物不同?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的銅逐漸加入144g濃硝酸中，反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量隨銅的質(zhì)量變化關(guān)系如圖

12、所示。 已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）硝酸銅中，銅、氮、氧三種元素的質(zhì)量比為___________。 （2）反應(yīng)過程中生成的NO的質(zhì)量為___________________。 （3）當(dāng)硝酸濃度過低時，反應(yīng)基本停止。經(jīng)測定，實驗結(jié)束后得到的混合溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為25.2g，求原濃硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（寫出計算過程，結(jié)果0.1%） 【參考答案】 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．B 7．A 8．D 9．D 1

13、0．B 11．B 12．B 13．B 14．D 15．BD 40 64 80 32:49 122.5t 16．10g 17．劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱 4P+5O2 2P2O5 3.65 18．32g < 19．含碳元素2.4g，氫元素0.8g，氧元素3.2gCH4O 20．相對分子質(zhì)量；化學(xué)計量數(shù)；質(zhì)量比 21．8g 22．6.4t 23．小于 根據(jù)C＋O2CO2， 6 g碳與16 g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22 g 24．（1）3；（2）1：2；（3）72． 25．16:7:24； 3g 52.5%