【創(chuàng)新方案】高中化學 第1章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1

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1、 【創(chuàng)新方案】高中化學 第1章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列說法正確的是(　　) A．摩爾是表示物質數(shù)量的單位 B．摩爾是表示物質多少的單位 C．摩爾是既能表示物質所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質質量的具有雙重意義的單位 D．摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質的量的國際單位 解析：物質的量是表示物質所含微粒數(shù)目多少的物理量，摩爾是物質的量的單位，1 mol物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 答案：D 2．與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質量為(　　) A．6.4克　　

2、　　　　　 B．3.2克 C．4.6克 D．3.0克 解析：3.2 g SO2的物質的量為n(SO2)＝＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，兩者所含氧原子數(shù)相等也即所含氧原子物質的量相等，含0.1 mol O的NO的物質的量為0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。 答案：D 3．[雙選題]設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　) A．2.3 g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NA B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為N C．17 g NH3所含的電子數(shù)為10 NA D．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1 解析：1個Na＋中含電子數(shù)目為10，則1

3、 mol Na＋中含電子數(shù)目為10 NA,2.3 g Na＋的物質的量為0.1 mol，含電子數(shù)目為NA，A錯誤。2 g H2的物質的量為1 mol，每摩爾H2中含2 mol H原子，數(shù)目為2NA，B錯誤。1個NH3分子中含10個電子，17 g NH3的物質的量為1 mol，含電子數(shù)目為10 NA，C正確。NA個O2分子的質量為32 g，NA個H2分子的質量為2 g，質量之比為16∶1，D正確 答案：CD 4．下列各物質所含原子數(shù)由多到少的順序是(　　) ①24 g石墨?、?.7 mol NH3　③4.6 g鈉?、?.2 mol H2SO4?、? g He A．①③②④⑤ B

4、．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ 解析：石墨和He、Na都由單原子構成，各項中所含原子數(shù)分別是：①NA＝2 NA， ②0.74 NA＝2.8 NA，③NA＝0.2 NA， ④0.27NA＝1.4 NA，⑤NA＝NA。 答案：B 5．15 g A和10.5 g B完全反應，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，則E的摩爾質量為(　　) A．100 gmol－1 B．27.5 gmol－1 C．55 gmol－1 D．16.5 gmol－1 解析：根據(jù)質量守恒，E的質量為(15＋10.5)－(7.2＋1.8)＝16.5

5、g，E的物質的量為0.3 mol，所以E的摩爾質量為＝55 gmol－1。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)[ 6．(6分)3.2 g某物質中含有1.2041023個分子，則該物質的相對分子質量為________。 解析：相對分子質量在數(shù)值于上等于該物質的摩爾質量。由題意可知該物質n＝＝＝0.2 mol，則M＝＝＝16 gmol－1。即相對分子質量為16。 答案：16 7．(10分)(1)1.5 mol NH3的質量為________，其中含有________個氫原子。 (2)等質量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為________，氧原子數(shù)之比為________，

6、含氧的質量之比為________。 解析：(1)m＝nM＝1.5 mol17 gmol－1＝25.5 g 含N(H)＝1.53NA＝4.5 NA。 (2)M(CO)＝28 gmol－1　M(CO2)＝44 gmol－1 設CO2和CO的質量都為mg，則n(CO2)∶n(CO)＝∶ ＝7∶11，所含原子數(shù)之比為(73)∶(112)＝21∶22，氧原子個數(shù)之比為(72)∶11＝14∶11，含氧的質量之比為14∶11。 答案：(1)25.5 g　4.5 N (2)7∶11　14∶11 　14∶11 8．(14分)已知三種物質NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂

7、、鋁三種元素的質量比為23∶16∶9，則①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質的物質的量之比為__________。②其中所含Cl－物質的量之比為________，③若將三種溶液混合后n(Cl－)＝1 mol，則三種溶質的質量為________。 解析：溶液鈉、鎂、鋁三種元素的物質的量之比為n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝∶∶＝3∶2∶1，即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝3∶2∶1，所含n(Cl－)之比為3∶(22)∶(13)＝3∶4∶3，設：n(NaCl)＝3a mol，n(MgCl2)＝2a mol，n(AlCl3)＝a mol，由題意可得：3a mol＋2a mol2＋a mol3＝10a mol＝1 mol，故a＝0.1。 混合物質量m＝0.3 mol58.5 gmol－1＋0.2 mol95 gmol－1＋0.1 mol133.5 gmol－1＝49.9 g。 答案：①3∶2∶1?、?∶4∶3?、?9.9 g 3