高中化學 專題4 化學反應(yīng)條件的控制 4.1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課件 蘇教選修6

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1、專題4 4化學反應(yīng)條件的控制課題1 1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素一、實驗原理硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式:生成物單質(zhì)硫在溶液中可形成淡黃色渾濁(也可能是白色渾濁),當硫代硫酸鈉溶液和硫酸混合時,可根據(jù)溶液中變渾濁的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢。為了探究溫度對上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響規(guī)律,可用一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液、硫酸分別在不同溫度條件下進行實驗。同樣,為了探究濃度對上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響規(guī)律,可在相同溫度下,用不同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液、硫酸進行實驗。二、實驗用品1.儀器。50 mL錐形瓶、燒杯、試管、溫度計、白紙、計時器。2.試劑。0.1 molL-1 Na2S2O

2、3溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、蒸餾水、熱水。三、實驗步驟、數(shù)據(jù)處理與結(jié)論1.濃度對化學反應(yīng)速率的影響。(1)先在一張白紙上用黑色記號筆(選筆跡較粗一些的筆)在合適的位置畫上粗細、深淺一致的“十”字,襯在錐形瓶(錐形瓶作反應(yīng)器)底部。(2)取兩個錐形瓶,編號為1、2。向1號錐形瓶中加入10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液,向2號錐形瓶中加入5 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸餾水。(3)另取兩支試管,各加入10 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液,然后同時將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中,記錄反應(yīng)所需的時間。以倒入10 mL 0.

3、1 molL-1 H2SO4溶液時為計時起點,以產(chǎn)生渾濁將錐形瓶底部的“十”字剛好完全遮蓋為計時終點。觀察到的現(xiàn)象:溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;1號錐形瓶產(chǎn)生的渾濁將“十”字完全遮蓋用時較少。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:你的結(jié)論:在其他條件相同的情況下,增大反應(yīng)物的濃度,化學反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度,化學反應(yīng)速率減小。2.溫度對化學反應(yīng)速率的影響。(1)先在一張白紙上用黑色記號筆(選筆跡較粗一些的筆)在合適的位置畫上粗細、深淺一致的“十”字,襯在錐形瓶(錐形瓶作反應(yīng)器)底部。(2)取一個相同大小錐形瓶,編號為3,向其中加入10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液。

4、另取一支試管,加入10 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液,同時將試管和3號錐形瓶一起放入盛有適量熱水的燒杯中,片刻后將錐形瓶和試管取出,將試管中硫酸倒入硫代硫酸鈉溶液中,記錄反應(yīng)所需的時間(注意燒杯中熱水的溫度不宜太高,若溫度太高,反應(yīng)過快,不便于觀察和比較):(計時起點和終點與上相同)觀察到的現(xiàn)象:溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;3號錐形瓶產(chǎn)生的渾濁將“十”字完全遮蓋用時間比1號錐形瓶少。你的結(jié)論:在其他條件相同的情況下,升高溫度,化學反應(yīng)速率增大;降低溫度,化學反應(yīng)速率減小。溫度是如何影響化學反應(yīng)速率的?提示重要結(jié)論:當其他條件不變時,升高溫度,可以增大化學反應(yīng)速率

5、;降低溫度,可以減小化學反應(yīng)速率。理論解釋:在其他條件不變時,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子活化分子百分數(shù)增加單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學反應(yīng)速率增大。因此,升高溫度可以增大化學反應(yīng)速率。知識點影響化學反應(yīng)速率的因素【例題】 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大。(1)針對上述實驗現(xiàn)象,丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱,導致溶液溫度升高,反應(yīng)速率增大。從影響化學反應(yīng)速率

6、的因素看,你猜想還可能是的影響。 (2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是(填字母)。 A.硫酸鉀B.硫酸錳C.二氯化錳 D.水知識點解析要想通過實驗比較法得出正確的結(jié)論,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。(1)影響化學反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等,結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測,還可能是催化劑的影響。(2)因為該反應(yīng)中無Cl-出現(xiàn),所以MnSO4為最佳答案。答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用(2)B知識點 影響化學反應(yīng)速率的外界條件及其對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律: 知識點知識點A.在整個反應(yīng)過程中,起催化作用的物質(zhì)是KIB.上述兩個反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是C.時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定D.“溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)知識點解析由反應(yīng)可以得出KI是KIO3、KHSO3反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)中生成的I2能使淀粉溶液變藍色,由題給信息反應(yīng)進行到15 min時,溶液變藍,說明反應(yīng)很慢,它決定了時鐘反應(yīng)的快慢。答案C