《2018-2019學(xué)年人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng)課件（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一課時(shí)第一課時(shí)NaCl的電離方程式：的電離方程式：NaCl = Na+Cl-Na+和和Cl-在溶液中自由移動(dòng)在溶液中自由移動(dòng)NaCl溶液為什么能導(dǎo)電呢？溶液為什么能導(dǎo)電呢？例例1 1、如圖表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)、如圖表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖粒子之間反應(yīng)的示意圖 請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）分別寫出）分別寫出HCl、NaOH的電離方程式的電離方程式 ： （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該反應(yīng)的式子（即離）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該反應(yīng)的式子（即離子方程式）為子方程式）為 ： （4）從
2、圖中可看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是）從圖中可看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 即該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯杉丛摲磻?yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯蒆2O，使溶液中，使溶液中 離子的濃度減小。離子的濃度減小。（5）反應(yīng)開(kāi)始前，向）反應(yīng)開(kāi)始前，向NaOH溶液中加幾滴酚酞，溶液顯溶液中加幾滴酚酞，溶液顯 色。滴加足量鹽酸后，溶液顯色。滴加足量鹽酸后，溶液顯 色。色。 從微觀粒子的角度分析，能夠使酚酞顯紅色起作用的離子從微觀粒子的角度分析，能夠使酚酞顯紅色起作用的離子是是 。例例2、為證實(shí)、為證實(shí)Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程
3、如下：如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液，再一邊不斷地滴加溶液，再一邊不斷地滴加1 mol/LH2SO4溶液，溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容 25 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液1 mol/LH2SO4溶液溶液（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）在下列有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖中，用）在下列有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖中，用“”表示體表示體系中的微粒，并在系中的微粒，并在“”中寫明微粒的化學(xué)式（原溶液中水分中寫明微粒的化學(xué)式（原溶液中水分子不需表示出來(lái)）。
4、子不需表示出來(lái)）。（3）分別寫出）分別寫出H2SO4、Ba(OH)2的電離方程式的電離方程式 （4）該反應(yīng)的離子方程式為）該反應(yīng)的離子方程式為 （5）該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯桑┰摲磻?yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯?，使溶液中使溶液中 離子的濃度減小。離子的濃度減小。（6）下圖是）下圖是Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4溶液反應(yīng)過(guò)程中沉淀溶液反應(yīng)過(guò)程中沉淀質(zhì)量變化的圖像，質(zhì)量變化的圖像，BC段沉淀質(zhì)量不變的原因是：段沉淀質(zhì)量不變的原因是： A B C（7）已知：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度）已知：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越
5、強(qiáng)。下圖是向有關(guān)，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。下圖是向25 mL 1 mol/LBa(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4溶液過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電溶液過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力與滴加硫酸溶液體積間關(guān)系的圖像。能力與滴加硫酸溶液體積間關(guān)系的圖像。 AB段導(dǎo)電能力減小的原因：段導(dǎo)電能力減小的原因： B點(diǎn)導(dǎo)電能力最小的原因：點(diǎn)導(dǎo)電能力最小的原因： BC段導(dǎo)電能力增大的原因：段導(dǎo)電能力增大的原因： 例例3：向一定量的向一定量的AgNO3溶液中逐步加入溶液中逐步加入NaCl固體過(guò)程中，混合固體過(guò)程中，混合溶液導(dǎo)電能力隨加入溶液導(dǎo)電能力隨加入NaCl的質(zhì)量變化的圖像（忽略溶液體積的的質(zhì)量變化的圖像（忽
6、略溶液體積的變化）如下圖所示，回答下列問(wèn)題：變化）如下圖所示，回答下列問(wèn)題： 寫出寫出AgNO3電離方程式電離方程式:NaCl固體溶解時(shí)發(fā)生電離的方程式：固體溶解時(shí)發(fā)生電離的方程式：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)電能力幾乎保持不變的原因：反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)電能力幾乎保持不變的原因：【關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞】電離電離電離方程式電離方程式溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性離子濃度大小離子濃度大小離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子方程式離子方程式 第二課時(shí)第二課時(shí)問(wèn)題問(wèn)題1、下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷挠校ㄌ顚懶蛱?hào)）、下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷挠校ㄌ顚懶蛱?hào)）
7、； 鋁絲鋁絲 NaCl晶體晶體 NaCl溶液溶液 酒精酒精 蔗糖溶液蔗糖溶液 NaOH溶液溶液 稀稀H2SO4 HCl氣體氣體 熔融的熔融的NaCl 石墨石墨 CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)的概念電解質(zhì)的概念(教材教材P30) 在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?。如酸、堿、鹽、金屬氧化物。如酸、堿、鹽、金屬氧化物。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填寫序號(hào)）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填寫序號(hào)） 。 H2SO4、NaOH、Na2SO4 、Na2O等等離子方程式和化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系離子方程式和化學(xué)方程
8、式的對(duì)應(yīng)關(guān)系 ? ?HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O一個(gè)離子方程式可以表示一個(gè)反應(yīng)，有的一個(gè)離子方程式可以表示一個(gè)反應(yīng)，有的還可以表示一類反應(yīng)。還可以表示一類反應(yīng)?！就卣雇卣埂?NaHSO4和和NaHCO3電離方程式的書寫？電離方程式的書寫？NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-H2SO4是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸H2CO3是弱酸是弱酸從電離的角度對(duì)酸、堿、鹽再認(rèn)識(shí)：從電離的角度對(duì)酸、堿、鹽再認(rèn)識(shí)：電離時(shí)生成的電離時(shí)生
9、成的 離子離子全部全部是是 的化合物叫做的化合物叫做酸酸；生成的生成的 的化合物叫做的化合物叫做堿堿；生成生成 的化合物叫做的化合物叫做鹽鹽。陽(yáng)陽(yáng)H+陰離子全部是陰離子全部是OH-金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子(或或NH4+)和酸根離子和酸根離子問(wèn)題問(wèn)題3 3、請(qǐng)?zhí)畋?、?qǐng)?zhí)畋韺?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象離子離子方程式方程式化學(xué)化學(xué)方程式方程式1、向氯化鈣溶液中加、向氯化鈣溶液中加入少量碳酸鈉溶液；入少量碳酸鈉溶液；再繼續(xù)加入足量鹽酸。再繼續(xù)加入足量鹽酸。2、向硫酸銅溶液中加、向硫酸銅溶液中加入適量入適量NaOH溶液；溶液；再繼續(xù)加入足量稀硫再繼續(xù)加入足量稀硫酸。酸。 3.向氯化鐵溶液中加向氯化鐵溶液中加入適
10、量入適量NaOH溶液；溶液；再繼續(xù)加入足量鹽酸。再繼續(xù)加入足量鹽酸。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象離子離子方程式方程式化學(xué)化學(xué)方程式方程式4、硫酸鈉溶液與氯化、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合鋇溶液混合5、硫酸鈉溶液與氯化、硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合鉀溶液混合問(wèn)題問(wèn)題3 3、請(qǐng)?zhí)畋?、?qǐng)?zhí)畋砭C合問(wèn)題綜合問(wèn)題2 2和問(wèn)題和問(wèn)題3,3,認(rèn)識(shí)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件認(rèn)識(shí)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件? ?生成沉淀、氣體或水生成沉淀、氣體或水問(wèn)題問(wèn)題4 4、請(qǐng)?zhí)畋怼⒄?qǐng)?zhí)畋韺?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)化學(xué)化學(xué)方程式方程式離子離子方程式方程式1 1、將鐵片插入硫酸銅溶液中、將鐵片插入硫酸銅溶液中 2 2、將鐵片放入稀硫酸中、將鐵片放入稀硫酸
11、中3 3、將銅片插入硝酸銀溶液中、將銅片插入硝酸銀溶液中4 4、氧化鎂溶解于稀硫酸、氧化鎂溶解于稀硫酸5 5、將、將COCO2 2通入足量通入足量NaOHNaOH溶液溶液?jiǎn)栴}問(wèn)題5指出下列離子方程式錯(cuò)誤的原因。指出下列離子方程式錯(cuò)誤的原因。（1）鐵片插入稀硫酸）鐵片插入稀硫酸2Fe6H=2Fe33H2 ；（2）將銅片放入鹽酸）將銅片放入鹽酸Cu2H=Cu2H2 ；（3）氫氧化銅溶于稀硫酸：）氫氧化銅溶于稀硫酸：HOH=H2O ；（4）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O22H=H2O ;（5）將銅絲插入硝酸銀溶液：）將銅絲插入硝酸銀溶液：AgCu=Cu2Ag ；（6）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)）碳
12、酸鈉與稀硫酸反應(yīng) ： CO32- + H+=CO2+H2O ; （7）Ba2OHHSO42-= BaSO4H2O 產(chǎn)物不對(duì)產(chǎn)物不對(duì)不能反應(yīng)不能反應(yīng)Cu(OH)2是難溶于水的堿，不能拆。是難溶于水的堿，不能拆。CuO屬于氧化物，不能拆。屬于氧化物，不能拆。電荷不守恒電荷不守恒電荷不守恒、元素不守恒電荷不守恒、元素不守恒不符合離子配比不符合離子配比將可溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽拆寫成離子形式，其將可溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽拆寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式他物質(zhì)寫化學(xué)式如沉淀、單質(zhì)、氣體、氧化物等如沉淀、單質(zhì)、氣體、氧化物等書寫離子方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？書寫離子方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 書寫步驟書寫步驟“拆
13、拆”：“找找”：“平平”：“查查”：電離電離拆成離子拆成離子找出發(fā)生反應(yīng)的離子或物質(zhì)找出發(fā)生反應(yīng)的離子或物質(zhì)配平配平元素守恒、電荷守恒元素守恒、電荷守恒檢查檢查元素守恒、電荷守恒元素守恒、電荷守恒 如何快速判斷離子方程式書寫的正誤？如何快速判斷離子方程式書寫的正誤？ (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)如如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)。就不符合客觀事實(shí)。(2)看是否該拆看是否該拆如如CuO、Cu(OH)2不能拆不能拆;(3)看是否漏掉離子反應(yīng)看是否漏掉離子反應(yīng) 如如Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與與OH的離子的離子反應(yīng)。反應(yīng)。 如何快速判斷離子方程式書寫的正誤？如何快速判斷離子方程式書寫的正誤？ (4)看原子及電荷是否守恒看原子及電荷是否守恒 如硝酸銀溶液與如硝酸銀溶液與Cu反應(yīng)，不能寫成反應(yīng)，不能寫成 Ag Cu = Cu2 Ag (5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的離子配比是否正確看反應(yīng)物或產(chǎn)物的離子配比是否正確如稀硫酸與如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成Ba2 OH HSO42-= BaSO4 H2O22222
2018-2019學(xué)年人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng)課件
