2019-2020學(xué)年第二學(xué)期同步訓(xùn)練（人教必修2）：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè)【答案 解析】2

《2019-2020學(xué)年第二學(xué)期同步訓(xùn)練（人教必修2）：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè)【答案 解析】2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020學(xué)年第二學(xué)期同步訓(xùn)練（人教必修2）：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè)【答案 解析】2（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 ——第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 章末檢測(cè) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分) 1．下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(　　) A．①②　　　　　　　　　 　B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　K層上最多排2個(gè)電子，②錯(cuò)誤；最外層上不超過(guò)8個(gè)電子，③錯(cuò)誤。 2．下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H＋，所以HCl為離子化合物 B．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子 C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D．稀有氣體原子之間不易形成共價(jià)鍵 解析：選D　A項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，如偏鋁酸根中含鋁

2、元素，但其屬于陰離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，其屬于離子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀有氣體原子的最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們之間不易形成共價(jià)鍵，正確。 3．科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸He，100噸He核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.He的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性 B.He位于周期表第二周期第ⅡA族 C．其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1 D．核聚變是化學(xué)反應(yīng) 解析：選C　He的最外層電子數(shù)為2，位于第一周期，屬于零族元素，即稀有氣體元素，A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；He的質(zhì)子數(shù)為2，中子

3、數(shù)為1，C項(xiàng)正確；核聚變過(guò)程并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng) C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X位于第四周期第ⅡA族 解析：選D　能穩(wěn)定存在的最活潑金屬是Cs，F(xiàn)是最活潑非金屬，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的金屬性比Ca弱，Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共18縱行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 5．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新

4、化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是(　　) A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化鈉受熱熔化 D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 解析：選D　A、B兩項(xiàng)沒(méi)有涉及化學(xué)鍵的變化；C項(xiàng)只有化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成；D項(xiàng)，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，反應(yīng)物中有舊化學(xué)鍵斷裂，生成物中有新化學(xué)鍵形成。 6．在14～17號(hào)元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系是(　　) ①正化合價(jià)的絕對(duì)值都大于負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值?、谡蟽r(jià)的絕對(duì)值都等于負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值?、壅?、負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8　④負(fù)化合價(jià)＝最高正價(jià)－8 A．①② B．②③

5、 C．③④ D．①④ 解析：選C　14～17號(hào)元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的變化情況為： 元素 Si P S Cl 最高正價(jià) ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低負(fù)價(jià) －4 －3 －2 －1 由表可知，③④正確。 7．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析：選B　由題中信息可知X、Y、Z分別為第一、二、三周期元素，結(jié)合Y2－與Z＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y、Z分別為O、N

6、a，再結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)之和為20可知X為H。A項(xiàng)，Na2O中只含離子鍵；B項(xiàng)，H2O2中O—H鍵是極性鍵；O—O鍵是非極性鍵；C項(xiàng)，Na2O2中存在非極性鍵(O—O鍵)和離子鍵(Na＋與O之間)；D項(xiàng)，NaOH中存在離子鍵(Na＋與OH－之間)和極性鍵(O—H鍵)。 8．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線(xiàn)上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊 C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以相互反應(yīng) D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng) 解析：

7、選B　戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，根據(jù)圖中的位置關(guān)系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的連線(xiàn)上，則甲可能是H或Li。A項(xiàng)，甲可能是H或Li，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N、O、F的非金屬性依次增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它們之間不能相互反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤。 9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C．同種元

8、素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 解析：選B　NH4Cl等銨鹽全部由非金屬元素組成，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，各周期中第ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半

9、導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) ①元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) ②元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 ③化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同 ④原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍可知，X為O；Y原子的最外層只有2個(gè)電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，①正確；硫酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，②錯(cuò)誤；MgO中

10、含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，SO3中含有共價(jià)鍵，③錯(cuò)誤；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，④正確。 11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)閞X>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng) 解析：選A　X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng)，X(N)的最高正價(jià)為＋5價(jià)，Z(Al)的最高正價(jià)為＋3價(jià)，X(N)、Z(Al)的

11、最高正價(jià)之和為8，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，原子半徑rZ(Al)>rX(N)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y2－為O2－，Z3＋為Al3＋，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HClO4)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．(全國(guó)乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL－1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑的大小W＜X＜Y

12、 B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 解析：選C　n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01 molL－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、

13、C、O、Cl。A項(xiàng)同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為H＜O＜C；B項(xiàng)由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O＞Cl，Cl＞C，則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O＞Cl＞C；C項(xiàng)Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項(xiàng)X(C)的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 13．(14分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題： (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。 (

14、2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。 (3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。 (4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________________________________________________________________________。 (5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。 (6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________。 (7)寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：________________

15、________________________________________________________。 (8)寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：依據(jù)元素周期表A～J分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。 答案：(1)Ar　F　(2)ⅢA　(3)HClO4　Al(OH)3 (4)HF　(5)Na　(6)離子鍵 (7)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (8)Al

16、(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 14．(12分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，且滿(mǎn)足最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)＝0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)之比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。 試回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)在A(yíng)2C2分子中含有的化學(xué)鍵是_______和__________________________________。 (2)C與D形成化合物的電子式為_(kāi)_________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合

17、物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。 (4)寫(xiě)出E的單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)題意可推斷，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Si；A與C、D與C形成的化合物分別為H2O和H2O2、Na2O和Na2O2。 (1)H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵。 (2)Na與O可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，電子式分

18、別為 (3)由Na2CO3制取NaOH的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)Si與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。 答案：(1)極性鍵　非極性鍵 (2) (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ 15．(14分)在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學(xué)式是

19、________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是________，電子式是________________________________________________________________________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_(kāi)_____，化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱

20、時(shí)生成____________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________；加熱時(shí)生成__________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析：(1)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，Na2O2中Na＋與O間形成離子鍵，O內(nèi)部形成共價(jià)鍵。 答案：(1)CaCl2　離子鍵　 (2)　 　 共價(jià)鍵　(3)Na2O 離子鍵　Na2O2　離子鍵和共價(jià)鍵 11