高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用課件 蘇教必修2

《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用課件 蘇教必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用課件 蘇教必修2（39頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4課時(shí)元素周期表的應(yīng)用專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道元素周期表的簡單分區(qū)，進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。2.學(xué)會運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。核心素養(yǎng)1.證據(jù)推理：根據(jù)元素周期表和元素周期律預(yù)測和探究新元素，尋找各種新型應(yīng)用材料等。2.模型認(rèn)知：根據(jù)“位構(gòu)性”關(guān)系，建立元素推斷的思維模型，并用模型解決問題。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)一、元素周期表的分區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中_跟_之間畫一條斜線，斜線的左面是 元素，右面是 元素。(2)分界

2、線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的 ，故元素的 和 之間沒有嚴(yán)格的界線。(3)周期表的左下方金屬性最強(qiáng)的元素是 元素(放射性元素除外)；右上方非金屬性最強(qiáng)的元素是 元素；最后一個(gè)縱行是0族元素。B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金屬非金屬金屬性非金屬性金屬性非金屬性銫氟2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)主族元素最高正化合價(jià) 。(2)非金屬元素的化合價(jià)最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的 。最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和等于 。主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8電子8(1)金

3、屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素。(2)O、F原子半徑小，原子核對外層電子的吸引能力強(qiáng)，F(xiàn)無正化合價(jià)，O無最高正價(jià)。特別提示特別提示解析例例1下列對非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A. B. C. D.答案解析解析非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，正確；單質(zhì)在反應(yīng)中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯(cuò)誤；氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯(cuò)

4、誤；氧化物常溫下不一定都可以與水反應(yīng)生成酸，例如二氧化硅，錯(cuò)誤；非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)，正確。例例2下列元素最高正化合價(jià)依次增大的是A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、FC.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na解析解析B項(xiàng)中F沒有正化合價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中S和Se的最高正化合價(jià)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中最高正化合價(jià)依次減小，錯(cuò)誤。答案解析思維啟迪(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，金屬元素不能形成簡單的陰離子；非金屬元素除氫外，均不能形成簡單的陽離子。(2)F無正化合價(jià)，O無最高正化合價(jià)。1.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用二、元素周期表和周期律的應(yīng)用ABA

5、B制半導(dǎo)體的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地帶” 制催化劑的元素(b)金屬與非金屬元素的分界線附近 制制冷劑的元素(c)相對原子質(zhì)量較小的元素 地殼中含量較多的元素(d)過渡元素 例例3元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。答案(b)(d)(a)(c)2.“位位構(gòu)構(gòu)性性”關(guān)系模型關(guān)系模型歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)位置(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)越少電子層數(shù)越多越易失電子單質(zhì)還原性越強(qiáng)最外層電子數(shù)越多電子層數(shù)越少越易得電子單質(zhì)氧化性越強(qiáng)性質(zhì)(

6、3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左右)最外層電子數(shù)遞增非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱同主族(上下)電子層數(shù)遞增非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)例例4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD.單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)答案解析解析解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第3周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示： R(N) T(Al)Q(Si) W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3比SiH4

7、穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：AlSiP，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PN，即AlSiPN，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。(1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。(2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。陌生元素性質(zhì)的推斷思維啟迪思維啟迪(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時(shí)，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所

8、示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。原子半徑：CAB；金屬性：CAB；非金屬性：BAC。例例5表中元素均為短周期元素： 原子半徑/nm 0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.075 0.143最外層電子數(shù)62 3常見化合價(jià) 13、5 3、5 焰色反應(yīng) 黃色 單質(zhì)的顏色 黃綠色 結(jié)合表中的有關(guān)信息，下列說法正確的是A.元素、的金屬性逐漸增強(qiáng)B.元素的非金屬性：(P)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁不是半導(dǎo)體，而是電的良導(dǎo)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例例6W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原

9、子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是A.對應(yīng)的簡單離子的半徑：XWB.對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC.元素X、Z和W能形成多種化合物D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性答案解析解析解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，可知對應(yīng)的簡單離子的半徑：NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.元素的最高正化合價(jià)：3.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是答案解析12345解析解析元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子

10、半徑：S2O2Al3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123454.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與Z只能形成一種化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于水D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3答案解析12345123

11、45解析解析結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為 可知W位于第2周期，X、Y、Z位于第3周期，結(jié)合位置關(guān)系可知X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；若W為氧元素，Z為硫元素，可形成SO2、SO3兩種化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；如果W為碳元素，則Z為硅元素，硅的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，若W為氮元素，Y為鎂元素，則二者形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。12345答案解析第2周期A族NH3N2O5HNO3解析解析由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。(2)R為118號元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為_，R原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_。12345答案解析(2mn)2mnH82mnR解析解析R元素的最高正化合價(jià)為(2mn)，則R原子的最外層電子數(shù)為2mn，最低負(fù)價(jià)的絕對值為82mn，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H82mnR。