高考化學總復習 課時作業(yè)四 離子反應 新人教版必修1

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1、 課時作業(yè)(四)　離子反應 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．(2013山東濟南質(zhì)檢)為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是(　　) 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 3．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是(　　) A．自來水 B．0.5 molL－1鹽酸 C．

2、0.5 molL－1CH3COOH溶液 D．0.5 molL－1KCl溶液 4．(2013廣東佛山質(zhì)檢)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.010－13 molL－1溶液中CH3COO－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋ 5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

3、A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 6．(創(chuàng)新題)下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是(　　) 選項 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量Al

4、Cl3溶液滴入氨水中 7.某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是(　　) A．Al3＋　　　　　　　　　 B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋ 8．欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl－?、赟O?、跲H－　④CO2?、軨O的正確順序是(　　) A．①②③④ B．③⑤①② C．②①③⑤ D．①⑤③② 9．(2013安徽阜陽質(zhì)檢)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子

5、如表所示： 陽離子 NH、Na＋、Mg2＋ 陰離子 OH－、NO、SO 取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(　　) ①MgSO4?、贜aOH?、?NH4)2SO4?、躆g(NO3)2 ⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 10．(2012浙江高考，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋

6、、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 11．下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　) A 常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2 不能 共存 NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3 B c(OH－)＝1.010－13 mol/L溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、SO、Na＋ 不能 共存 發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3H2O 不能 共存 發(fā)生反應：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D 溶液中：

7、Al3＋、Na＋、SO、HCO 可以 共存 不能發(fā)生反應 12.(2013江蘇南京質(zhì)檢)下表中評價合理的是(　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)

8、之比應為1∶2 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 13．(6分)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應的離子方程式為__________________________________。 (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為________________________________________________________________

9、________ ________________________________________________________________________。 14．(10分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 (1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________________________。 (2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的

10、離子方程式為________________________________________________________________________ ________________。 (3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的道理。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

11、________ ________________________________________________________________________。 (4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？ ________________________________________________________________________。 15．(10分)A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復組合)： 陽離子 Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋ 陰離子 OH－　Cl－　CO　SO　

12、HCO 分別取它們進行實驗，結果如下： ①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象； ②當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失。 ③將E溶液加熱，有沉淀生成。 據(jù)此推斷：A____________；B____________；C____________；D____________；E____________(填化學式)。 16．(12分)(2013江蘇徐州質(zhì)檢)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN－，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。 回答以下問題： (1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________。

13、(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ____________________

14、____________________________________________________。 (4)③中反應時，每0.4 mol Cr2O轉移2.4 mol e－，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因________________

15、________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 17．(14分)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。 已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加

16、入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列問題： (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ________________________________________________________________________； 所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是 ___________________________________________________________________

17、_____。 (2)D的化學式為__________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示) ________________________________________________________________________。 (3)A和C的溶液反應的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 E和氨水反應的離子方程式是 _________________________________________________________________

18、_______。 (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 課時作業(yè)(四) 1．B 2．A　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。 3．

19、B　溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，導電性明顯增強；0.5 molL－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中離子濃度不變，導電能力幾乎不變。 4．B　A項，氯水中的Cl2能將SO氧化成SO；B項，在堿性溶液中，CH3COO－、K＋、SO、Br－均可以大量共存；C項，

20、S2－與Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D項，在堿性溶液中，Al3＋不能大量存在。 5．C　A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H＋＋OH－===H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 6．D　各項反應的離子方程式如下： Ⅰ Ⅱ A Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O OH－＋HCO===CO＋H2O B Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O OH－＋SO2=

21、==HSO C Ba2＋＋SO=== BaSO3↓ 3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 7.B　因2(－1)＋3(－2)－(31＋13)＝－2，所以M為二價陽離子；而Ba2＋與SO不能大量共存。 8．A　Cl－僅和Ag＋生成沉淀，SO能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO，再加過量的OH－，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。 9．C　根據(jù)均為可

22、溶性強電解質(zhì)可知OH－只能與Na＋結合。根據(jù)三種溶液濃度的關系可知摩爾質(zhì)量M(甲)

23、O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成化學式，不能拆開；D項中Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。 12．B　A項不正確，NO應參與反應；C項不正確，NH與OH－也能反應；D項，評價不正確，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應，Br－只能部分參與反應，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比為1∶1。 13．答案：　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋HCO＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 14．解析：　胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3、Al(OH)3、雞蛋殼(主要成

24、分是CaCO3)均能與HCl反應，起到降低胃酸的作用，NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道，故不能用NaOH來治療胃酸過多。 答案：　(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)雞蛋殼中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與HCl反應起到了降低HCl濃度的作用，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (4)NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道 15．解析：　該題抓住“可溶性化合物”說明五種物質(zhì)均溶于水；根據(jù)當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生

25、。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強堿溶液反應的特征現(xiàn)象。 答案：　Fe2(SO4)3　Ba(OH)2　Na2CO3　AlCl3　 Mg(HCO3)2 16．解析：　(3)反應后無氣體放出說明ClO－被還原生成Cl－，沒有產(chǎn)生Cl2。 (4)每0.4 mol Cr2O轉移2.4 mol e－，說明Cr元素被還原后生成了Cr3＋。 答案：　(1)氧化還原法　(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－ (4)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O (5)待檢水樣中含有Cu2＋ Cu2＋＋2OH－

26、===Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq) [或Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Cu2＋＋S2－===CuS↓] CuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更小) 17．解析：　D的焰色反應呈黃色，說明D為鈉鹽，其水溶液呈堿性說明D為Na2CO3。由④⑤兩現(xiàn)象推知C為AgNO3，由A的溶液呈中性，結合④⑥現(xiàn)象推知A為BaCl2，E為Al2(SO4)3，B為(NH4)2SO4。 答案：　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色 6