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1、七校聯(lián)考高三 化學學科試卷 2015.4化學試卷分為第卷 (選擇題)和第卷兩部分,滿分100分 第卷(共36分)1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。2.本卷共6道題,每題6分,在每題列出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14O16Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108I127 P-311.化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是A體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化C綠色化學的核心是應用化學原理對
2、環(huán)境污染進行治理D利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能2.下列有關化學用語表示正確的是乙烯的最簡式：CH2=CH2 CH3對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 甲烷分子的球棍模型：2017Cl羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個中子的氯原子： HCO3的水解方程式為：HCO3H2O CO32H3O 的名稱：1,3二甲基2丁烯AB C D甲乙丁丙冰水熱水3.下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是濃氨水生石灰A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應D.用圖丁所示
3、裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色4.室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：C.0.1molL-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D.右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）5.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、B
4、r可以大量共存B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式： Fe3SO42-Ba23OH=Fe(OH)3BaSO46.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）D.30min4
5、0min間該反應使用了催化劑第卷(共64分) 注意事項:用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上，本卷共4道題。7.(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷線路板。請回答下列問題：(1)G元素在周期表中的位置_，C的電子式_。(2)比較Y與Z的原子半徑大小_(填寫元素符號)。(3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示) ；反應類型： 。(
6、4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式 。(5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 。(6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為 。(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱_、_。8.(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。（1）下列關于化合物I的說法，正確的是A可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應B1mol化合物I最多與2molNaOH反應C與FeCl3溶液能顯紫色D能與溴發(fā)生取代和加成反應（2）下面
7、反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法化合物II的分子式為。1mol化合物II能與molH2恰好反應生成飽和烴類化合物?；衔锱c足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為 ； 反應類型： （3）3對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： C H+已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O A中官能團的名稱為 。D中含氧官能團的名稱為 。E的結(jié)構(gòu)簡式為 。試劑C可選用下列中的 a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為_。9.(共16分)硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3
8、）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應用。它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。Na2S與Na2SO3混合液(一).硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。70%H2SO4Na2SO3燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S
9、2O3（aq） （）（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：_。裝置D的作用是 。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_。(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（5）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可
10、采用的實驗方法是 (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。其原因是 （用化學方程式表示）10.(共16分).CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應
11、用。(1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -3935 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +1313 kJmol-1則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)H= kJmol-1。(2) 利用反應CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池?，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應
12、裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有： 燃料電池即電源的N極的電極反應式為 _ ；已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為112 mL(標準狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為 。.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題：(3)一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。該反應
13、的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）判斷該反應達到平衡的標志是_（填序號） Av(CO2)生成=v(CO)消耗 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 C混合氣體的密度不再改變 DNO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化(4)在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，則：有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，015minCO2的平均反應速率v(CO2)=_。（保留小數(shù)點后三位）20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 。（填序號）。 A增加CO的量 B加入催化劑 C減小CO2的量 D擴大容器體積
14、七校聯(lián)考高三 化學學科試卷 2015.4答案第卷 (選擇題，各6分，共36分)123455DBCDCC第卷(共64分)7. （共17分）(1) 第三周期 第A族(2分)， (2分)(2) CO (各1分)(3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - CH3COONa + 2Cu2O + H2O (2分) 氧化反應 (1分)(4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)(5) 純堿（或蘇打）(1分)(6) KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分)(7) Cu2(OH)2CO3 (1分)(8) 金剛石、石墨（足球烯） (各1分)8.（共15分
15、）（1）C D （2分）（2） C9H10（1分） 4 （1分） + NaOH - ONa + ROH + H2O （2分） 水解反應（取代反應）（1分）CH3（3） 醛基 （1分） 羧基 （1分） （2分）CHOCHO b、d （2分）一定條件下 n - （2分）9.（共16分）(一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2 （2分） 防止倒吸（2分）（2）c （1分）（3）a d （2分）（4）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 （2分）(二) （5）a e （2分）（6） 0.16 （2分） 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分）10.（共16分）.(1) -524.8 （2分） (2) O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分） 11 （2分）（2分）27Va.(3) BD （2分）(4) 40% （2分） 0.027molL-1min-1 （2分） C D （2分）15
天津市七校高三4月聯(lián)考 化學試題及答案
