第四節(jié) 二氧化碳的實驗室制法 —— 初中化學(xué)第一冊教案

《第四節(jié) 二氧化碳的實驗室制法 —— 初中化學(xué)第一冊教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第四節(jié) 二氧化碳的實驗室制法 —— 初中化學(xué)第一冊教案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié) 二氧化碳的實驗室制法 —— 初中化學(xué)第一冊教案 第四節(jié) 二氧化碳的實驗室制法 教案之二 湖南省冷水江市七中 周德君 第一課時 教學(xué)目標(biāo) 1．使學(xué)生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。 2．通過研討實驗室制取二氧化碳的方法，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。 重點難點 重點：實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，實驗裝置和制取方法。 難點：從實驗室制取氣體的設(shè)計思路出發(fā)，研討實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的方法。 教學(xué)方法 自學(xué)、講授與演示相結(jié)合 教學(xué)過程 〔復(fù)習(xí)提問〕 1．回憶二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 2．寫出已經(jīng)學(xué)過的可以得到二氧化碳?xì)怏w的

2、化學(xué)方程式。 〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)等都可以得到二氧化碳?xì)怏w，我們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應(yīng)呢？ 〔板書〕二氧化碳的實驗室制法 〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？ 學(xué)生回答。 〔講解〕首先要考慮的是反應(yīng)原理，即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應(yīng)來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應(yīng)原理。 〔板書〕 一、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理 〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應(yīng)制得。 〔板書〕 1．原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。 〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣

3、與碳酸，而碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水。 〔板書〕 2．化學(xué)方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 〔設(shè)問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應(yīng)來制取二氧化碳？ ［講解］實驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應(yīng)能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應(yīng)條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現(xiàn)等。 〔設(shè)問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？ 〔板書〕 二、實驗室制取二氧化碳的裝置 〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。 〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？ 〔討論〕 1．怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝

4、置制取二氧化碳？ 2．為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？ 3．裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？ 4．能用這個裝置中的儀器，裝配成實驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？ 〔講解〕 1．實驗室制取氣體的裝置是根據(jù)所需藥品的狀態(tài)，反應(yīng)條件來確定的。制取二氧化碳的反應(yīng)物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的。反應(yīng)前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經(jīng)導(dǎo)氣管導(dǎo)入集氣瓶中。 2．由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。 3．為了避免產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸

5、漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。 4．這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態(tài)與制二氧化碳的相同，反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。 〔引言〕下面我們就應(yīng)用上述反應(yīng)原理和儀器裝置來制取二氧化碳。 〔板書〕 三、實驗室里制取二氧化碳 1．制二氧化碳?xì)怏w。 〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。 〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數(shù)顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內(nèi)的變化。 〔講解〕瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡。 〔板書〕 2．怎樣驗

6、證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳？ 〔演示實驗〕將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中。 〔板書〕產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳?xì)怏w。 〔板書〕 3．怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w？ 〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。 〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳?xì)怏w已充滿集氣瓶。 〔小結(jié)〕實驗室制取氣體要考慮反應(yīng)原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產(chǎn)生的氣體是二氧

7、化碳。 〔思考后討論〕 能否用燃著的火柴驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。 〔作業(yè)〕略 第二課時 教學(xué)目標(biāo) 1．簡單介紹泡沫滅火器的反應(yīng)原理，使學(xué)生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。 2．通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應(yīng)原理的對照分析，提高學(xué)生歸納綜合知識的能力。 重點 泡沫滅火器的反應(yīng)原理。 難點 聯(lián)系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應(yīng)原理，提高學(xué)生的能力。 教學(xué)方法 講授、分析和演示。 教學(xué)過程 〔復(fù)習(xí)提問〕 1．用化學(xué)方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理 2．實驗室用于證明二氧化碳?xì)怏w已充滿集氣瓶的方法的理論根據(jù)是什么？ 〔引言

8、〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的物質(zhì)噴灑二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。 〔板書〕泡沫滅火器的原理： 〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細(xì)線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進(jìn)吸濾瓶中，塞緊塞子。 〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立。現(xiàn)在我們就用它來撲滅火焰。 〔演示實驗〕用廢紙生一團(tuán)火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉(zhuǎn)，對著火團(tuán)噴射。注意觀察吸濾瓶的側(cè)管有什么現(xiàn)象。 〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團(tuán)使可燃物停止燃燒。 〔設(shè)問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應(yīng)的化 [1][2]下一頁 第 7 頁 共 7 頁