-物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

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1、第四節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)的分離與提純方法混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器一、/1迂后點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸 發(fā)皿、玻璃 棒不斷攪拌；最 后用余熱加熱； 液體不超過(guò)容積2/3NaCl (H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì) 分開(kāi)NaCl (NaNO3)升華能升華固體與不開(kāi)華物分開(kāi)酒精燈I2 (NaCl)固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯一角、二低、三碰； 沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn) 要“無(wú)損”NaCl (CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑 里，溶解度的不同，把溶 質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑 的要求；使漏斗內(nèi)外 大氣相通；上層液體

2、從上口倒出從濱水中提取Br2分液分離互/、相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸播分離沸點(diǎn)不同混合溶 液蒸儲(chǔ)燒瓶、 冷凝管、溫 度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2 和 CC14滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸儲(chǔ)水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的 溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、 硬脂酸鈉和甘 油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)r洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2 ( HCl)液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2 (N2O4)混合物的化學(xué)分離法方法熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離 法氧化還原法實(shí)例NH4C1 (NaCl)

3、NaCl (BaCl2)MgCl 2 (AlCl 3)Mg 2 +(Fe3+)Fe2+ (Cu2+)、物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。檢驗(yàn)鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種 物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不RJ能存在什么。檢驗(yàn) 方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）一現(xiàn)象一結(jié)論一原理（寫(xiě)方程式）離子檢驗(yàn)離于試齊1J現(xiàn)象一、/注思沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO 3+

4、HNO 3AgClJ黃L 白、AgBrJ1淡黃、AgI J1SO42-稀 HCl 和 BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀一灰綠色一紅褐色沉 淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀一溶解不一定是Al3+氣體法NH4 +濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍(lán)要加熱CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現(xiàn)象SO32-稀H2 sO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I-Cl2 水（少量），CCl4下層為紫色Fe2+KSCN 溶液，再3Cl 2水先是無(wú)變化，滴Cl2水后變紅色Fe3+KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na+、K+P

5、t 絲+HCl火焰為黃色、淺紫色K+要透過(guò) 藍(lán)色鉆玻 璃片【易錯(cuò)指津】1 .要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質(zhì)，但同時(shí)又帶進(jìn)了新的雜質(zhì)。2 .在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)注意三個(gè)原則：不能引入新雜質(zhì)；提純后的物質(zhì)成分不變；實(shí) 驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。3 .物質(zhì)提純和凈化時(shí)要注意下列幾點(diǎn)：所加試劑和被提純的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所選擇的反應(yīng)要具有較大的不 可逆性，即反應(yīng)要完全，為了使雜質(zhì)能除盡，所加的試劑要稍過(guò)量；加入的試劑以不引入新的雜質(zhì)為好；提純物易分離。4 .物質(zhì)的檢驗(yàn)要經(jīng)歷方法的選擇（包括物理方法和化學(xué)方法）、現(xiàn)象的觀察及邏輯推理得出結(jié)論三個(gè)步驟，缺一不可。盡可

6、能選擇特效反應(yīng)以減少干擾。5 .有機(jī)物的提純與分離中很少使用過(guò)濾、結(jié)晶等方法，較多地使用蒸儲(chǔ)（可分儲(chǔ)）、分液等方法，以及物理與化學(xué)的綜合法。在分離提純有機(jī)物時(shí)，常犯的錯(cuò)誤是套用無(wú)機(jī)分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙 醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。6 .缺乏推理判斷的能力和方法。如對(duì)不用另加試劑的鑒別題、只用一種試劑的鑒別題、可用多種不同試劑和操作程序的鑒別題，缺乏對(duì)解題突破口的確認(rèn) 能力，以及解題程序的安排能力。對(duì)圖式鑒

7、別題，除了難以尋找突破口以外，對(duì)正推法和逆推法的使用，還存在思維障礙。鑒 于上述列舉的幾種情況，因此平時(shí)復(fù)習(xí)解題應(yīng)重視解題思維的訓(xùn)練，重視思維方法的歸納總結(jié)?！?典型例題評(píng)析】例 1 下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是（ 1996 年上海高考題）A.萃取B.重結(jié)晶C.沉降D.滲析思路分析： 滲析是使離子或分子（直徑小于10-9m ）通過(guò)半透膜，能從膠體溶液里分離出來(lái)的操作。答案： D方法要領(lǐng)： 掌握各種分離方法的適用情況。萃取是根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不溶解的液體中具有不同的溶解度而分離的；重結(jié)晶是根據(jù)固體物質(zhì)在水中由于溫度不同，溶解度不同的原理分離的操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用過(guò)

8、濾法分離；滲析是根據(jù)分散質(zhì)的微粒小于10-9m 可透過(guò)透膜的原理而分離的。例 2 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ 1997 年上海高考題）A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油思路分析： 根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來(lái)鑒別。 B 中三種物質(zhì)均溶于水； C 中前二種物質(zhì)也均溶于水； D 中后二種物質(zhì)均溶于水。只有A 中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。答案： A方法要領(lǐng)：有機(jī)物的溶解性有三種情況：與水混溶，主要是竣酸類(lèi)和醇；與水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、 鹵代燒；與水不相溶但比輕，一般是燒類(lèi)。分析四組物質(zhì)便得解

9、。例 3 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ 2000 年全國(guó)高考題）A. 加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B. 加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C. 加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D. 加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸思路分析：提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。KNO3中含Ba（NO3）2,即除去Ba2+離子，題中名定CO32-或SO42-離子作除雜劑。因過(guò)量SO42-離子無(wú)法通過(guò)HNO3酸化除去，故宜選 CO32-離子。答案： D方法要領(lǐng)： 為使雜質(zhì)除盡，

10、所加試劑一般會(huì)稍為過(guò)量，因此一定要注意不引進(jìn)難除的新雜質(zhì)，這是做除雜問(wèn)題時(shí)應(yīng)特別注意的。例4只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）是（1999年上海高考題）A.CaCl2和 N&C03B.稀 HSQ和 N&C&C.Ba（OH）2 和 NaHC03D.NaAlO2和鹽酸思路分析： 利用自身間的相互反應(yīng)（互滴）來(lái)鑒別。對(duì)于A、 C 來(lái)講，前者和后者兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同：均立即產(chǎn)生沉淀；對(duì)B：前者（稀H2SO4）滴入后者（Na2CO3）中，由于首先生成的是 NaHCO3,所以開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，而將Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象互不

11、相同；D中NaAlO2和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同（請(qǐng)讀者寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式） ，從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。答案： B 、 D方法要領(lǐng)： 不用任何試劑進(jìn)行鑒別，可采用方法有： （ 1）連鎖推斷法。即用某種與眾不同的試樣作為鑒別用試劑，然后一3）試樣互滴法。甲、乙兩種試樣，根環(huán)扣一環(huán)地逐個(gè)審； （ 2 ）兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)別； 據(jù)將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。引申發(fā)散：不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的方法是：（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；（2）若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別；（3）

12、若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。鑒別物質(zhì)時(shí)，可利用鹽的水解。如使用指示劑可鑒別出水解后呈現(xiàn)酸性、堿性和中性的鹽溶液；若不用其他試劑，則常用的水解反應(yīng)是 Fe3+與CO32-、HCO3-及Al3+與CO32-、S2-、HCO3-等既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的雙水解反應(yīng)。例5實(shí)驗(yàn)室用澳和苯反應(yīng)制取澳苯， 得到粗澳苯后，要用下列操作精制：蒸儲(chǔ)；水洗；用干燥劑干燥；用10%NaOH 溶液洗；水洗，正確的操作順序是（2000年理綜高考題）A.B.C.D.思路分析：本題是課本中制澳苯實(shí)驗(yàn)的深化。粗澳苯的精制，關(guān)鍵要了解粗澳苯的組成。由于有機(jī)反應(yīng)的不完全性，得到的澳苯

13、中會(huì)溶有未反應(yīng)的苯、澳、三澳化鐵（催化劑）并有部分澳化氫。根據(jù)粗澳苯的組成，結(jié)合它們的理化特性，可設(shè)計(jì)出 如下精制方案：（1）水洗：利用三澳化鐵、澳化氫在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中大的特性，使三澳化鐵、澳化氫及部分澳進(jìn)入水層，再分液除去。先用水洗，除去節(jié)約下一步操作的用堿量以外，還可以避免FeBr3與堿反應(yīng)生成難溶性的膠狀 Fe（OH）3造成分離的困難。（2）用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油層中加入NaOH溶液，目的使油層中的 B2與NaOH反應(yīng)，生成可溶于水的NaBr、NaBrO ,再經(jīng)分液除去。（3）再水洗：用水洗去附著在澳苯表面的鈉鹽。分液得油層。（4）加入干燥劑：在（3）分液后

14、的油層中加入無(wú)水CaCl2進(jìn)行干燥，除去油層中的水分。（5）蒸儲(chǔ)：干燥后的油層的主要成分是澳苯和苯的混合物。由于澳苯與苯的沸點(diǎn)差異較大，故可通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法獲取澳 苯。答案：B方法要領(lǐng)：重視課本典型物質(zhì)的制備，要多問(wèn)幾個(gè)為什么？。本題要求精制，在明確雜質(zhì)成分的基礎(chǔ)上，先用大量水洗去未反應(yīng)的苯和澳，再用 NaOH除去殘余的澳，然后用水洗去殘余的NaOH,最后用干燥劑除水并蒸儲(chǔ)。引申發(fā)散：分液和蒸儲(chǔ)是有機(jī)物分離和提純常用的方法。常見(jiàn)情況為:物質(zhì)硝基苯（硝酸、硫酸）澳乙烷（酒精）乙酸乙酯（乙酸）苯（苯酚）酒精（水）方法加水，分液加水，分液飽和Na2CO3溶液，分液力口 NaOH溶液，分液加生石灰，蒸儲(chǔ)

15、例6 某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液，加金屬Na,結(jié)晶，加過(guò)量 NaOH溶液，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過(guò)濾。正確的操作步驟是（1997年全國(guó)高考題）A.B.C.D.思路分析：芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進(jìn)行提純，在此過(guò)程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的雜質(zhì)，要除凈Fe3+,加入的NaOH溶液要過(guò)量。濾去 Fe（OH）3不溶物后，用適量 H2SO4溶液中和過(guò)量的NaOH,得純凈Na2SO4溶液，濃縮結(jié)晶即可。凡有操作都是錯(cuò)誤的，因?yàn)槊撊ソY(jié)晶水就不是芒硝，而是硫酸鈉。答案：B方法要領(lǐng)：

16、解決本題的關(guān)鍵之一是了解芒硝為何物； 關(guān)鍵之二是選擇合適的反應(yīng)物。 金屬Na雖可直接與水反應(yīng)生成 NaOH, 但Na比NaOH貴得多。故應(yīng)直接用 NaOH溶液，保證Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀濾去，但過(guò)量 NaOH 一定要用適量 H2SO4 中和。例7甲、乙、丙、丁分別是 Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白 色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是（2000年理科綜合題）A.Al 2（SO4）3B.NaOH思路分析：解推斷題要抓住特征條件。由題設(shè)乙 （注意：此處隱含實(shí)驗(yàn)中試劑

17、的滴加順序與現(xiàn)象的關(guān)系）C.BaCl2 丁白色沉淀丁D.FeSO4沉淀消失可知，丁必為NaOH,乙必為A12（SO4）3。,由此可推及甲為 BaCl2,故丙為FeSO4。答案：D方法要領(lǐng)：關(guān)鍵是抓住乙與丁反應(yīng)的特征現(xiàn)象一一先沉淀后溶解，推出兩物質(zhì)，最后推丙。例8在一定條件下，蔡可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基泰和1,8-二硝基泰的混合物。后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98.3%的硫酸，充分?jǐn)嚢?，用耐酸漏斗過(guò)濾，欲從濾液中得到固體1,8-二硝基蔡，應(yīng)采用的方法是（1999年浙江省奧賽初賽試

18、題）A.對(duì)所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶B.向?yàn)V液中緩緩加入水后過(guò)濾C.向?yàn)V液中緩緩加入 Na2CO 3溶液后過(guò)濾D.將濾液緩緩加入水中后過(guò)濾思路分析：考查學(xué)生根據(jù)所給信息，利用兩種二硝基奈在濃硫酸中溶解度的不同，進(jìn)行分析、推理的能力。1,8-二硝基泰可溶于 98%的濃硫酸中，1,5-二硝基泰不溶，用耐酸漏斗分離即可。繼續(xù)將1,8-二硝基泰從濃硫酸中分離出，需要降低硫酸的濃度。如何降低濃硫酸的濃度，則要注意加入水或堿性溶液的方式。答案：D方法要領(lǐng)：有的同學(xué)會(huì)因不注意操作順序的要求而錯(cuò)選B或C。雖然向?yàn)V液中加水或 Na2CO3溶液都能達(dá)到降低硫酸濃度的目的，但濃硫酸的稀釋要注意不可顛倒順序，即不可將

19、水倒入濃硫酸中。將碳酸鈉溶液倒入硫酸中，比水倒入濃硫酸中更危險(xiǎn)，因?yàn)椴粌H有水沸騰導(dǎo)致的飛濺，還會(huì)有CO2氣體逸出時(shí)造成的酸液飛濺。a-iff5M例9下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：（1）如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是 ;不能檢出的物質(zhì)是 。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是 ;不能檢出的物質(zhì)是 。思路分析：濃硫酸與木炭加熱發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H2SO4+CCO2 T +2SO2 T +2H2O。=縱觀整套裝置，用于檢驗(yàn)

20、 H2O蒸氣（使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色）；用于檢驗(yàn)SO2氣（品紅溶液褪色、酸性 KMnO容液褪色, 再通過(guò)品紅溶液驗(yàn)證 SO2是否已經(jīng)除凈）；用于檢驗(yàn) CO2氣（澄清石灰水變渾濁）。（1）當(dāng)順序改為、時(shí)，由于分解氣先經(jīng)裝置，必然帶出洗氣瓶中H2O的蒸氣，故難以肯定中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色是由于濃硫酸與木炭反應(yīng)所產(chǎn)生的H2O。（2）當(dāng)順序改為、時(shí)，足量澄清石灰水變渾濁究竟是由CO2還是由SO2與Ca（OH）2反應(yīng)造成的，無(wú)法肯定，所以CO2與SO2都無(wú)法一一鑒別了。（3）當(dāng)順序改為、時(shí)，出現(xiàn)了（1）中同樣的問(wèn)題。一個(gè)很常見(jiàn)的、平淡的實(shí)驗(yàn)，因性質(zhì)檢驗(yàn)裝置順序的調(diào)動(dòng)，檢驗(yàn)出學(xué)生分析問(wèn)題的能力，十分巧妙。答案：(

21、1) SO2、CO2；H2O(2)H2O;CO2、SO2(3)SO2、CO2;H2O方法要領(lǐng)：根據(jù)SO2、CO2、H2O的特有性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)三種物質(zhì)的存在。而在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，檢驗(yàn)SO2、CO2都要通過(guò)水溶液，因此對(duì)檢驗(yàn)H2O(g)有干擾作用；檢3處CO用石灰水，SO也與石灰水反應(yīng)類(lèi)似現(xiàn)象，因此SO也會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。三種物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)相互有干擾，審題時(shí)要搞清氣體通過(guò)的試劑會(huì)與哪種氣體反應(yīng)，從而判斷檢驗(yàn)出何種氣體。例10某待測(cè)溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al，Ag+、Ba2+、NH+、Ca2+等離子，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(所加酸，堿,氨水，濱水都是過(guò)量的).(1992年全國(guó)高考題)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

22、(1) 判斷待測(cè)液中有無(wú) Ba2+、Ca2+,并寫(xiě)出理由.答：(2) 寫(xiě)出沉淀D的化學(xué)式：(3) 寫(xiě)出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)離子方程式：思路分析：待測(cè)液中加入HCl得到沉淀A,可斷定A為AgCl, Ag+已被除去。向溶液 A加入稀硫酸和濱水，若有Fe2+則被氧化成Fe3+ (2Fe2+Br2=2Fe3+Br-);由于BaSO難溶于水，CaSO微溶于水，所以沉淀B為BaSO和CaSO的混合物或二者之一。 向溶液B中加入氨水得到沉淀 C,則沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH) 3,則加入過(guò)量NaOH 溶液時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)?NaAlQ進(jìn)入溶液D;沉淀C與過(guò)量

23、NaOHB液作用后仍剩余沉淀 D,則可斷定 D為Fe(OH)3。由于H2CO的酸性 強(qiáng)于HA1O2 (可由C、Al在周期表中的位置推出)，所以向溶液 D中通入CO得到的沉淀 E 一定是 Al(OH) 3,其反應(yīng)為： AlO2-+CO+2H2O=Al(OH)3 J +HCO。答案：(1)含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種；因?yàn)锽aSO不溶于水，CaSO微溶于水(2) Fe(OH)3 (3) AlO/+CO+2H2O=Al(OH)3J +HCO。方法要領(lǐng)：仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并進(jìn)行嚴(yán)密的推理和判斷(如由所加試劑推測(cè)沉淀可能是什么物質(zhì)、什么物質(zhì)進(jìn)入溶液；由肯定的結(jié)論驗(yàn)證不肯定的推測(cè)，并縮小

24、判斷范圍；正推和逆推相結(jié)合等)是解此類(lèi)框圖題的基本方法。熟悉有關(guān) 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能靈活運(yùn)用，是解題的基礎(chǔ)。引申發(fā)散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：(1)溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+棕黃色，F(xiàn)e2+鍵色，Cu2+藍(lán)色(CuCl2濃溶液呈綠色)(2)溶液的酸堿性。從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在。在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO2-、CO2-、SiO：-、AIO2-等；在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在離子有：NH+、M、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO、Ag+等。(3)在判斷出肯定存在的離子后，再排

25、除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO?時(shí)，就應(yīng)排除Ba2+的存在。例11含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1999年上海高考題)進(jìn)行(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))(2)由設(shè)備n進(jìn)入設(shè)備出的物質(zhì)A是,由設(shè)備出進(jìn)入設(shè)備IV的物質(zhì) B是。(3)在設(shè)備出中發(fā)生的化學(xué)方程式為(4)在設(shè)備IV中，物質(zhì) B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是 NaOH、H2O和 操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))可以使產(chǎn)物相互分離。(5)上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、思路分析：本題屬化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)相結(jié)合的應(yīng)用型題。在學(xué)習(xí)苯酚的性質(zhì)和分離以及酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和規(guī)律的基礎(chǔ)上，將這些知識(shí)和規(guī)律用于解決生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，目

26、的是培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活、生產(chǎn)、科技問(wèn)題的能力和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。根據(jù)題給條件和設(shè)計(jì)可知：設(shè)備I用苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。設(shè)備n用于分離苯和苯酚，為此需加入NaOH水溶液，使苯酚變?yōu)楸椒逾c而溶于水中，再用分液法與苯分離。設(shè)備出是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒?，考慮到經(jīng)濟(jì)成本和環(huán)境因素，通入CO2氣體較為理想。設(shè)備IV是為了綜合利用副產(chǎn)物NaHCO3,加入CaO可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料 NaOH,而另一生成物CaCO3在設(shè)備V中又可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料CO2和CaO。這樣可提高經(jīng)濟(jì)效益,降低環(huán)境污染。答案：(1)萃取(或萃取、分液)；分液漏斗(2)苯酚鈉(C6

27、H5ONa); NaHCO3(3) C6H5ONa + CO2+H2。-C6H5OH+NaHCO3(4) CaCO3；過(guò)濾(5) NaOH 水溶液；CO2方法要領(lǐng)：本題將化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題中,涉及到中學(xué)有機(jī)化學(xué)中地基本的知識(shí)-分離苯和苯酚的混合物。苯酚在冷水中溶解度小，在苯中易溶且苯與水不互溶，故設(shè)備I中進(jìn)行的操作是萃取、分液，設(shè)備IV中發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+CaO=CaCO3J+NaOH,通過(guò)過(guò)濾操作將與 NaOH溶液分離，掌握各種分離方法的適用前提、作用。例12 A、B、C、D分別代表NaNO3、NaOH、HNO 3和Ba(NO 3)2溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X,用下圖

28、所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A: , B: A、B、C、D、X各代表何種溶液。( 1996年全國(guó)高考題)，C：，D:加過(guò)量A，白色沉Jr不溶解 溶解加過(guò)量 z 七不 反加過(guò)量白色沉+加過(guò)量不反應(yīng)*不溶解*不溶思路分析：從所給的四物質(zhì)看，向其中加入某種試劑會(huì)產(chǎn)生白色沉淀?？勺魅缦峦评?NaNO3溶液很難和其他物質(zhì)在溶液中產(chǎn)生沉淀。NaOH一般能與多種金屬陽(yáng)離子生成難溶性堿，如:Mg(OH)2、Fe(OH)2 (在空氣中不易觀察)，Al(OH) 3 (兩性)。HNO3是強(qiáng)酸，其鹽一般均可溶，故在復(fù)分解反應(yīng)中,HNO 3除了能跟硅酸鹽形成難溶性硅酸外，很難和其他物質(zhì)產(chǎn)生沉Ba(NO3)2形

29、成白淀。能和Ba(NO 3)2形成沉淀的物質(zhì)應(yīng)主要從酸根離子考慮，如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽等均能與 色沉淀，其中硫酸鋼既難溶于水又難溶于酸。根據(jù)以上推理，可將思考問(wèn)題的范圍和角度大大縮小了。產(chǎn)生的沉淀可從難溶性鋼鹽、氫氧化物和硅酸中考慮。從而確定X 的成分。然后在有限的幾種可能物質(zhì)中做一些必要的假設(shè)和嘗試，檢驗(yàn)所做的假設(shè)是否合乎題意。答案： 第一組： A ： NaOH B ： NaNO3 C： Ba(NO 3)2D： HNO3 X： MgSO 4第二組： A ： HNO3 B： NaNO3 C： Ba(NO 3)2 D： NaOH X： Na2SiO3方法要領(lǐng)： 本題對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和離子反應(yīng)的知識(shí)借助于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的形式進(jìn)行考查。 解題思路是結(jié)合已知物質(zhì)的性質(zhì)， 綜合全面地分析出與X 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的各種可能，最后通過(guò)歸納，總結(jié)得出幾種可能，再經(jīng)過(guò)驗(yàn)證得出結(jié)論。注意白色沉淀除了常見(jiàn)的難溶性的鋇鹽和氫氧化物外，還有硅酸沉淀(這樣可得出第二組答案) 。再者注意檢驗(yàn)，否則即使推斷正確，也會(huì)造成書(shū)寫(xiě)結(jié)果的錯(cuò)誤。