高中化學42組物質分離和提純的常規(guī)方法

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1、1、固-固混合分離型：加熱（包括灼燒、熱分解和升華）、結晶（重結晶）； 2、固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)； 3、液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析； 4、氣-氣混合分離型：洗氣，包括（1）采用液體凈化劑時——用洗氣瓶；（2）采用固體凈化劑時——用干燥管或反應管。 此外，還應注意一些關聯(lián)的提法，比如“鹽析后過濾”，“加熱蒸發(fā)”、“萃取分液”“重結晶過濾”“蒸發(fā)結晶”等。 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液

2、 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體 5 CO2 HCl 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCl 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCl 飽和的NaHSO3 洗氣 8 Cl2 HCl 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C -------- 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾 14 Fe2O3

3、Al2O3 NaOH溶液 過濾 15 Al2O3 SiO2 鹽酸、氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾 17 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 19 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸轉化法 20 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化法 21 FeCl3溶液 CuCl2 Fe?、Cl2 過濾 22 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉化法 23 CuO Fe (磁鐵) 吸附 24

4、Fe(OH)3膠體 FeCl3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 26 I2晶體 NaCl -------- 加熱升華 27 NaCl晶體 NH4Cl -------- 加熱分解 28 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶 29 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 加固體轉化法 30 乙烷 C2H4 溴水 洗氣 31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾 34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾 35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 36 乙醛? 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾 37 乙醇 水 生石灰 蒸餾 38 苯酚 苯 NaOH溶液?CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液 41 肥皂 甘油 食鹽 過濾 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 滲析