九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八單元_金屬和金屬材料》單元綜合測(cè)試題4_新人教版

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1、 九年級(jí)化學(xué)金屬和金屬材料測(cè)試 一、選擇題（每小題有一個(gè)正確答案。每小題2分，本題共30分） ( )1．鐵所具有的物理性質(zhì)是 ①延性 ②展性 ③導(dǎo)電性 ④傳熱性 A．①②④ B． ②③④ C．①②③④ D． ③④ ( )2．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體的是 A．鐵在氧氣中燃燒 B．鎂在氧氣中燃燒 C．碳在氧氣中燃燒 D．硫在空氣中燃燒 ( )3．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A．球墨鑄鐵鐵 B．氧化鋅

2、 C． 不銹鋼 D． 硅鋼 ( )4．生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．0．3％～0．6％ B．O．5％～2％ C．2．0％～4．3％ D．1％～2％ ( )5．在下列條件中，鐵最容易生銹的是 A．僅與空氣接觸 B．僅與水接觸 C．與空氣和水同時(shí)接觸 D．不與空氣和水接觸 ( )6．以下列礦石（括號(hào)內(nèi)為各種礦石主要成分的化學(xué)式）為原料，通過(guò)高溫冶煉制取金屬，在所產(chǎn)生的廢氣中，對(duì)空氣造成污染較少,并不易造成酸雨危害的是 ( )7．下列物

3、質(zhì)中，鐵元素化合價(jià)最低的是 A．Fe B．Fe2O3 C． FeO D． FeS ( )8．在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是 [相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56，O-16，S-32] A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS ( )9．用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應(yīng)冶鐵，在這個(gè)反應(yīng)里，CO作 A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．既是氧化劑又是還原劑 ( )10．下列有關(guān)鐵的敘述中錯(cuò)誤的是 A．生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金 B．不銹鋼所含主要元素

4、有Fe、Cr、C、Ni等 C．鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) D．鐵是構(gòu)成血紅蛋白的成分之一 ( )11．下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是 A．純鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬 B．生產(chǎn)和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金 C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 D．地殼中的鐵均以化合物形式存在 ( )12．血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為68 000，血紅蛋白中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O.33％，則平均每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子的個(gè)數(shù)是[ 相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56] A．1 B．2 C．3 D．4 ( )13．在下列各種情況下，埋在地下

5、的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是 A．在潮濕，疏松的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透氣的土壤中 D．在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中 ( )14．為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是 ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④鍍上其他金屬 ⑤烤藍(lán) ⑥包塑料布 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ ( )15．下列反應(yīng)方程式中正確的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe

6、+H2SO4=FeSO4+H2↑ 二、選擇題（以下各題，有一個(gè)或兩個(gè)符合要求的答案。錯(cuò)選、多選不給分，有二個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確，給2分。每小題2分，共10分） ( )16．鐵釘放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后可能觀察到 A．溶液由藍(lán)色變成淺綠色 B．鐵釘表面有氣泡逸出 C．溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 D．溶液的質(zhì)量增大 ( )17．下列敘述中，錯(cuò)誤的是 ①不銹鋼屬于合金，生鐵不屬于合金，②高爐煉出的是生鐵 ③氧化物只能作氧化劑 ④鈦具有耐腐蝕性 ⑤鋅常用于電鍍，制造干電池 ⑥鋁可用于制造電線 A．①③⑤ B．②④⑥ C．

7、①③ D．③⑥ ( )18．用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)都生成l g氫氣，由此可以得出的結(jié)論是相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56，H-1，Mg-24 A．鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì) B．鐵粉、鎂粉都是純凈物 C．鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質(zhì) D．鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉是純凈物 ( )19．某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如右圖所示。下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是[相對(duì)原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]

8、 A．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Z、Y B．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相對(duì)原子質(zhì)量的大?。篫>Y>X ( )20．若有3 g不純的鋅(含有雜質(zhì)金屬M(fèi))和3 g不純的鐵(含有雜質(zhì)金屬N)，分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是 [ 相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65] A．M為Fe，N為Mg B．M為Al，N為Mg C．M為Mg，N為Zn D．M為Fe，N為Al 第Ⅱ卷（共60分） 三、填空題（本題共29分）

9、 21．[5分]鐵在氧氣里燃燒是一種 的氧化反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為 ，鐵生銹是一種緩慢氧化反應(yīng)，鐵銹的主要成分為 。這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物都是鐵和氧氣，但反應(yīng)后的產(chǎn)物不同，是因?yàn)? 不同，鐵溶于鹽酸后所得溶液呈 色。 22．[3分]把一團(tuán)光亮的細(xì)鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水 中后再固定好(如右圖)，放置足夠的時(shí)間(約一周，室溫不變)后，觀察到鐵絲表面有 生成，試管內(nèi)水面將 (填“上升”、“下降”或“不變”)，此時(shí)試管內(nèi)的壓強(qiáng) (填“大于”、“小于”或“等于”)大氣壓。 23．[2分]已建成的南京長(zhǎng)江三橋是世界上第

10、一座弧線形鋼塔斜拉橋。橋塔所用的鋼材屬于 (填“金屬單質(zhì)”或“合金”)。橋身鋼結(jié)構(gòu)覆蓋氟碳涂料，可以保證50年不生銹，其防銹的原理是 (根據(jù)生銹條件說(shuō)明) 。 24．[2分]金屬鈦(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀(jì)的金屬”。在工業(yè)上可用鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)制取金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反應(yīng)說(shuō)明金屬鈦的活動(dòng)性比鎂 (填“強(qiáng)”或“弱”)；在TiCl4中鈦元素的化合價(jià)為 。 25．[3分]經(jīng)過(guò)課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中： K、Ca、Na、Mg、Al、

11、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au （1）用元素符號(hào)將上述金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整。 （2）已知錳鹽中錳元素顯+2價(jià)，寫出一個(gè)有金屬錳參加的置換反應(yīng) 26．[8分]某探究小組的同學(xué)將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4 min，冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質(zhì)。 提出問(wèn)題：試管內(nèi)的紅色物質(zhì)可能是什么？ 進(jìn)行猜想：你認(rèn)為可能是 、 。（任寫兩種猜想） 實(shí)驗(yàn)方案：根據(jù)下表要求，任

12、選一種猜想，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)作驗(yàn)證。 實(shí)驗(yàn)步驟及操作方法 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量紅色物質(zhì)放入 試管中中， 。 查閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應(yīng)。 得出結(jié)論：鐵粉和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。27．[6分]在已調(diào)好零點(diǎn)的天平的兩端托盤上，各放一質(zhì)量相同的燒杯，在 燒杯里分別放入相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，向左端燒杯中加入ｍg鋅粒，向右端燒杯中加入與鋅粒質(zhì)量相同的鋁粉，充分反應(yīng)后，(1)如果天平仍保持平衡，則反應(yīng)物中 一定有剩余， 一定沒(méi)

13、有剩余， 可能有剩余。(2)如果天平兩端失去了平衡，則一定是 端的托盤朝下沉。 四、實(shí)驗(yàn)題 （本題共22分） 28.[6分] 右圖所示為金屬腐蝕的探究實(shí)驗(yàn)中部分裝置圖。 ⑴由圖A可知，鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸。保護(hù)金屬資源的有效途徑是 。 A.防止金屬腐蝕 B.回收利用廢舊金屬 C.禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品D.合理有效地開(kāi)采礦物 E.尋找金屬的代用品。 ⑵圖B、圖C是某學(xué)習(xí)小組自選設(shè)計(jì)添加的探究?jī)?nèi)容，請(qǐng)寫出有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)的假設(shè)（或目的）

14、 。 小陳同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論認(rèn)為：為了節(jié)約金屬資源，家庭日用器皿應(yīng)不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對(duì)防止銹蝕。小童則認(rèn)為：家庭日用器皿應(yīng)合理應(yīng)用金屬材料，選用時(shí)應(yīng)充分考慮對(duì)人體健康的影響，如炊具、餐具應(yīng)少用鋁制品、多用鐵制品，鐵制炊具使用時(shí)出現(xiàn)少量銹蝕是有益的。你贊同哪種觀點(diǎn)？理由是什么 。 29．[10分]將足量混有水蒸氣的二氧化碳?xì)怏w依次通過(guò)下列方框中所示物質(zhì)。試回答下列問(wèn)題： (1)說(shuō)明A、D處所發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A ；D 。 (2)寫出A、B、C、D處發(fā)

15、生反應(yīng)的化學(xué)方程式： A ， B ， C ， D 。 30．[6分]某課外活動(dòng)小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測(cè)氧化鐵的純度(假設(shè)赤鐵礦石中不含其他與CO反應(yīng)的成分)并除去尾氣，與Fe2O3反應(yīng)的CO需純凈干燥。 (1)若按氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器組裝連接的順序是 接，接， 接 ， 接。 (2)裝置乙的作用是，裝置丙的作用是。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅戊處酒精燈

16、，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻其主要原因是 。 (4)戊實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是 。 五、計(jì)算題 （本題共7分）[相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65，H-1] 31．[7分]小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_____________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 10 生成氫氣

17、的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g。 (4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 一、選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B C C A A A B A C D C D D 二、選擇題 題號(hào) 16 17 18 19 20 答案 BD C C

18、AD C 三、填空題 21、劇烈 四氧化三鐵 氧化鐵 反應(yīng)條件 淺綠色 22、紅色固體 上升 小于 23、合金 隔絕氧氣和水分 24、強(qiáng) +4 25、Ag Mn＋Ｈ2SO4 = MnSO4 + H2 26、銅　　氧化鐵　　氧化鐵和銅等　　加入足量的稀鹽酸或稀硫酸　　　　 　　　固體不溶解　　　銅 　　　固體全部溶解　　氧化鐵 　　　固體部分溶解　　氧化鐵和銅 27、鋁　　　鋅　　稀鹽酸　　左 28、(1)　水　氧氣　ＡＢＤＥ(2) 其它雜質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響　小童　略 29、變紅　　渾濁　　方程式略 30、A D E F G H I B C 防止高溫下生成的鐵粉重新被氧化 檢驗(yàn)生成的氣體 除去二氧化碳?xì)怏w 紅色固體變?yōu)楹谏腆w 31、略 7