化學實驗與化學計算訓練測試卷

《化學實驗與化學計算訓練測試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學實驗與化學計算訓練測試卷（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 龍門教育高考 化學實驗與化學計算訓練測試卷 1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含

2、有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．1L 0.1molL－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 4．用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中

3、溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 操作Ⅰ 操作Ⅱ 含酚廢水 操作Ⅲ 含酚廢水 苯 鹽酸 NaOH溶液 5.實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是 A. 操作I中苯作萃取劑 B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

4、 C. 通過操作II苯可循環(huán)使用 D. 三步操作均需要分液漏斗 6．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ） 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含有NH4+ 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 7．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是 A.在溶液

5、中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 8．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJmol－1 已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJmol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJmol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==

6、2KNO3(s) ΔH3= c kJmol－1 則x為 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b 9．下列操作或裝置能達到實驗目的的是 10、下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒炋阶髡_的是 A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 C、酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 D、酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 11、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 選項 目的 分離方法 原理 A. 分離溶于水的碘

7、乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B． 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 12、下列敘述中正確的是 A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I— D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 13 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5

8、.410—2，K2=5.410—5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。 回答下列問題： （1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 （2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____

9、__。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 （3）設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強______。 ②草酸為二元酸______。 14、 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實驗步驟： 在A中加入4.4 g異戊醇6.0 g、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去

10、MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問題： （1）儀器B的名稱是 。 （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 （3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標號〕 。 a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出 b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出 c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出 （4）本實驗中加入過量乙酸的目的是

11、 。（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 。 （6）本實驗的產(chǎn)率是 (填標號)。 a. 30 ％ b. 40 ％ c、60％ d、90％ （7）在進行蒸餾操作時:若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏 (填“高”或“低”），其原因是 。 15，醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)乙烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對分子質(zhì)量 密度/(gcm—3) 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 1

12、61 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應： 在a中加入20 g環(huán)乙醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。 分離提純： 反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)乙烯10 g。 回答下列問題： （1）裝置b的名稱是________________。 （2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答

13、案標號）。 A．立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料 （3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。 （4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 （5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____________。 （6）在環(huán)乙烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________（填正確答案標號）。 A．圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

14、（7）本實驗所得到的環(huán)乙烯產(chǎn)率是______________（填正確答案標號）。 A.41% B.50% C.61% D.70% 16 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm—3 0.88 3.10 1.50 沸點/C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步驟回答問題： （1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用

15、是____； （2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____。 （3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取 （4）在該實驗中，a的容積最適合的

16、是___（填入正確選項前的字母）。 A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 17 (NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 [查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。 [實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略） 實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用

17、0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。 （1）儀器X的名稱是________________。 （2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。 a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol 實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N

18、2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 （4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________. （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________. 14題答案（1）球形冷凝管 （2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉 （3）d

19、 （4）提高醇的轉(zhuǎn)化率 （5）干燥 （6）c （7）高 會收集少量未反應的異戊醇 15【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸 B （3） —O— （4）檢漏 上口倒出 （5）干燥(除水除醇) （6） CD （7）C 16答案（1）HBr； 吸收HBr和Br2 （2）②除去HBr和未反應的Br2；③干燥 （3）苯 C （4）B 17（1）圓底燒瓶 （2）dbaec （3）0.03 （4） 取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 （5） （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑