《巫山中學(xué)高考英語(yǔ)一輪復(fù)習(xí)《動(dòng)詞的時(shí)態(tài)和語(yǔ)態(tài)》練習(xí)新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《巫山中學(xué)高考英語(yǔ)一輪復(fù)習(xí)《動(dòng)詞的時(shí)態(tài)和語(yǔ)態(tài)》練習(xí)新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2 溶解度
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?
[學(xué)生回憶并作答]
[引入新課]在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同．同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
[活動(dòng)探究]可投影展示以下內(nèi)容，
1．向盛有20C水的燒杯中加日入氯化鈉．向盛有40C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。
比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。
2．向40克20C水中加入氯化鈉。向100克20C水中加入硝酸鉀．都至飽和狀態(tài)。
比較氯化鈉與硝酸鉀
2、溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小
3．向100克20C水中加入氯化鈉自至飽和．向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。
比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?
[互相交流討論結(jié)果]
[教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。
[補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克．
[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。
[小結(jié)]通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小
3、，也就是溶解度。
[引導(dǎo)]請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念．
[學(xué)生思考并發(fā)言](鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述)
[板書，二、溶解度 ．
1．固體的溶解度；在一定溫度下．某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量．
[過(guò)渡]理解了溶解度的概念．那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料．
[投影]
溶解度的相對(duì)大小(20C時(shí)的溶解度)
溶解度／g
一般稱為
4、
>10
易溶
[比一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍．
[學(xué)生活動(dòng)]
[過(guò)渡]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?
[投影]
幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
熔
解度 ／
g
NaCl
35．7
35．8
36．O
36．3
36．6
37．O
37．3
37．8
38．4
39．O
39．8
KCl
27．6
31．O
3
5、4．0
37．O
40．O
42．6
45．5
48．3
51．1
54．0
56．7
NH4Cl
29．4
33.3
37．2
41．4
45．8
50．4
55．2
60．2
65．6
71．3
77．3
KNO3
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
85．5
110
138
169
202
246
[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。
[轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向．下面我們尋找另一種表示方法，
6、
[活動(dòng)與探究](投影展示)
繪制溶解度曲線
1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上．
2．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25C和85C時(shí)的溶解度。
4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?
[學(xué)生活動(dòng)]
[學(xué)生討論發(fā)言](教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)中的2、4兩個(gè)內(nèi)容)
[討論結(jié)果]2．溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：①不同物質(zhì)在溫度時(shí)的溶解度．②曲線相交時(shí)的含義．③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍
7、內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向。
3．25C時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，
KNO3的溶解度是38克。
85C時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度．
例：68C時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。
[投影]
[設(shè)問(wèn)]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?
[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減?。?
[小結(jié)板書]
2．溶解度
8、曲線：
(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度．
(3)溶解度的變化規(guī)律：
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大．少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
[過(guò)渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?
[投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。
這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?
2．喝了汽水以后。常常會(huì)打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?
3．對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?
[學(xué)生討論后發(fā)言1．氣體在水中韻溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系．壓強(qiáng)減小，溶解
9、度減小，壓強(qiáng)增大，溶解度增大。
2．氣體的溶解度與溫度有關(guān)．溫度越高，將解度越小。
4．對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便．
[引導(dǎo)]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響．所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?
[學(xué)生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強(qiáng)。
[教師指出)我們只研究壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa．
[引導(dǎo)]對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)
10、，定義氣體的單位?
[討論]
[師生總結(jié)]選擇在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積．
[投影板書]
3．氣體的溶解度，
(1)定義，在壓強(qiáng)為lol kPa和一定溫度時(shí)．氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。
(3)影響因素；溫度、壓強(qiáng)。
升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。
增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。
[課堂練習(xí)]
1．在0C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。這句話的含義是什么?
2．加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水
11、中常有氣泡冒出?天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動(dòng)?
[學(xué)生回答] ，
1．壓強(qiáng)為101 kPa和溫度為0C時(shí)，1體積水里最多能溶解0．024體積氮?dú)狻?
2．溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小。所以；①水受熱時(shí)有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動(dòng)。
[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。
[作業(yè)]習(xí)題3、5，6、8
課后的家庭小實(shí)驗(yàn)——制取明礬晶體
板書設(shè)計(jì)：
二、溶解度
1．固體的溶解度：在
12、一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．
四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量．
2．溶解曲線：
(1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線．
(2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。
(3)溶解度的變化規(guī)律：
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大．少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
3．氣體的溶解度
(1)定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積．
(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。
升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大．
增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。
巫山中學(xué)高考英語(yǔ)一輪復(fù)習(xí)《動(dòng)詞的時(shí)態(tài)和語(yǔ)態(tài)》練習(xí)新人教版
