（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練10 常見金屬及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練10 常見金屬及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練10 常見金屬及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題突破練10　常見金屬及其重要化合物 一、選擇題(本題包括10個小題,每題6分,共60分) 1.(2019四川成都質(zhì)檢)化學(xué)與科技、工業(yè)生產(chǎn)與生活均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁 B.用熱的純堿溶液洗去油污,是因為Na2CO3可直接和油污反應(yīng) C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng) D.明礬常用作漂白劑,因為明礬溶于水后,水解生成氫氧化鋁膠體 2.著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaClNaHC

2、O3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實驗包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是(　　) A.制取氨氣,可選用②③ B.分離NaHCO3,可選用④⑤⑦ C.制取Na2CO3,可選用①②⑦⑧ D.制取NaHCO3時,應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水 3.(2019內(nèi)蒙古赤峰調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色 B.Al(OH)3具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙

3、制糕點的膨松劑 D.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體 4.(2019湖北武漢一模)用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程示意圖如下: 下列敘述錯誤的是(　　) A.為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取攪拌、升溫等措施 B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+ C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去 D.步驟⑤中,“分離”包含的操作有過濾、洗滌 5.(2019河南開封一模)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.途徑①所用混酸中H2SO4

4、與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2 B.相對于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C.Y可能是麥芽糖或葡萄糖 D.1 mol CuSO4在1 100 ℃時分解所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol 6.(2019湖北八校一模)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是(　　) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將硫酸酸化的過氧化氫滴入硝酸亞鐵溶液 溶液變黃色 過氧化氫的氧化性比Fe3+強 B 先向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入氯水,然后滴加KSCN溶液 滴加KSCN后溶液變?yōu)榧t色 原硫酸亞鐵溶液已被空氣中的氧氣氧化變質(zhì) C 向試管底部有少量銅的硝酸銅的

5、溶液中加入稀硫酸 銅粉逐漸溶解 銅可與稀硫酸反應(yīng) D 向碳酸氫鈉溶液中加入偏鋁酸鈉溶液 有白色沉淀生成 AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強 7.(2019江蘇南京模擬)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq) B.Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3 C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) D.CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO 8.(2019重慶一中月考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO

6、3- B.無色透明的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、SCN- C.與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH4+、CO32-、Cl- D.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO- 9.下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是(　　) A.圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B.圖②表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 C.圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉 D.圖④表示向NaOH溶液中通入CO2 10.某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) 鐵鋁 混

7、合物 A.x為NaOH溶液,y為鹽酸 B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓ C.按照本流程,x和y調(diào)換后也能達(dá)到實驗?zāi)康? D.b、c都既能與強酸又能與強堿反應(yīng) 二、非選擇題(本題包括3個小題,共40分) 11.(2019江蘇溧水高中月考)(10分)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度和pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,可得堿式碳酸鈉鋁。 (1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為　　　　　　　　。? (

8、2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實驗: ①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO20.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過量氨水,得到白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02 g固體。 ②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時,樣品的固體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸

9、鈉鋁的組成(寫出計算過程)。 12.(2019廣東深圳一模)(15分)室溫下,某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗,回答下列問題。 (1)用下圖裝置制備純凈的CO2。 ①丙裝置的名稱是　　　　　　　　,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是　　　　　　　　　　　、　　　　　　。? ②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)按照下面的裝置圖進(jìn)行實驗(夾持裝置略)。 ①先組裝儀器,然后　　　　　　　　　　　　,再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,

10、具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。? ②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　,為達(dá)到相同目的,還可進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)實驗結(jié)束后,當(dāng)注射器1的活塞推到底時,測得注射器2中氣體體積為65 mL,則CO2的轉(zhuǎn)化率是　　　　　。? 13.(15分)細(xì)菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝,它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等,以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬,節(jié)約礦產(chǎn)

11、資源,最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為: (1)上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法,實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑,也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時,必須　　　　　　　　　　　　　。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體,加熱濃縮時,可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)溶液B中一定含有的金屬陽離子是　　　　　　。若在溶液A中加

12、入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應(yīng),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)氧化亞銅可用作船底防污漆,以殺死低級海生動物而保護(hù)船體,也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑,氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請用濃的強堿溶液,根據(jù)反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑,設(shè)計出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(只要求畫實驗裝置圖,其他必要材料任選)。? 參考答案 專題突破練10

13、　常見金屬及其重要化合物 1.C　解析 一般來說,活潑金屬用電解法冶煉,鋁是活潑金屬,所以采用電解法冶煉,A項錯誤;鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,促進(jìn)鹽的水解,溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污,并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng),B項錯誤;鉀元素的焰色是紫色,所以“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,C項正確;明礬溶于水電離出的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,因此明礬可以凈水,但不能用作漂白劑,D項錯誤。 2.D　解析 實驗室通常用NH4Cl與Ca(OH)2固體在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣,需要選用②③以及其他儀器,A項正確;從溶液中分離出NaHCO3固體需要過濾

14、,選用④⑤⑦能夠?qū)崿F(xiàn),B項正確;制取Na2CO3是將NaHCO3加熱使其分解,可選用①②⑦⑧,C項正確;制取NaHCO3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中,應(yīng)先在⑨中通入氨氣后再通入CO2,以增大CO2的溶解量,D項不正確。 3.B　解析 FeCl2溶液中有Fe2+,與NH4SCN溶液混合不顯紅色,A項錯誤;Al(OH)3具有弱堿性,能中和胃酸又不傷害人體組織細(xì)胞,B項正確;碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕點的膨松劑,C項錯誤;明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-,不會形成Al(OH)3膠體,D項錯誤。 4.C　解析 鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO

15、和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵及過量的稀鹽酸,加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,過濾除去過量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2濁液,向濁液中加入雙氧水,雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余的H2O2,濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,據(jù)此分析解答。攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率,A項正確;濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原Fe3+,即主要的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe3Fe2+,B項正確;步驟④中,濁液C

16、中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D,為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例,為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化,步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余的H2O2,C項錯誤;步驟⑤是濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4,使Fe3O4分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥,D項正確。 5.D　解析 途徑①反應(yīng)的實質(zhì)為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,產(chǎn)生2mol的NO消耗2mol硝酸,則同時提供2mol的H+,所以8mol的H+中硫酸提供6molH+,這樣消耗硫酸最少,消耗3molH2SO4,混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比

17、最好為3∶2,A正確;途徑②中發(fā)生反應(yīng)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O,沒有生成有毒氣體,而銅與濃硫酸或硝酸反應(yīng)都會生成有毒氣體,故B正確;向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液,再加入含有醛基的物質(zhì),如葡萄糖、醛類等,并加熱煮沸,就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀,因此Y可以是葡萄糖或麥芽糖,故C正確;CuSO4在1100℃分解反應(yīng)為4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑,所得混合氣體X含SO2和O2,其中存在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,所以O(shè)2不一定為0.75mol,故D錯誤。 6.D　解析 在酸性條件下,H+與NO3

18、-結(jié)合相當(dāng)于硝酸,硝酸也具有強氧化性,從實驗角度看,兩種氧化劑都可以氧化亞鐵離子,不能得出過氧化氫的氧化性比Fe3+強的結(jié)論,A項錯誤;氯水可氧化亞鐵離子,由題給現(xiàn)象不能說明原FeSO4溶液已被空氣中的氧氣氧化變質(zhì),B項錯誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),酸性條件下Cu、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),則銅粉逐漸溶解,C項錯誤;碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2ONa2CO3+Al(OH)3↓,說明AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強,D項正確。 7.A　解析 四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,能一步實現(xiàn),A項正確;Al2O

19、3+6HCl2AlCl3+3H2O,加熱AlCl3溶液過程中因HCl氣體揮發(fā),AlCl3的水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動,蒸干灼熱后得到Al2O3,無法得到無水AlCl3,B項錯誤;Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不會生成FeCl3,C項錯誤;CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O,不能得到CuO,D項錯誤。 8.A　解析 A項中離子與H2SO4不發(fā)生反應(yīng),該組離子之間也不反應(yīng),所以該組離子在H2SO4溶液中能大量共存,A項正確;Fe3+在水溶液中呈黃色,與無色透明溶液的條件不

20、符,B項錯誤;與Al反應(yīng)能放H2的溶液為非氧化性酸或強堿溶液,堿溶液中不能大量存在Cu2+、NH4+,酸溶液中不能大量存在CO32-,C項錯誤;Fe2+具有還原性,ClO-在酸性條件下具有強氧化性,兩者之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D項錯誤。 9.C　解析 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,先生成BaSO4和Al(OH)3,再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時Al(OH)3溶解(此時生成沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少),最后Al(OH)3完全溶解,只剩余BaSO4沉淀。因此先生成沉淀至Al3+沉淀完畢,后沉淀減少,最后不變,A項錯誤;向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸,

21、先生成沉淀,后沉淀完全溶解,B項錯誤;向FeCl3溶液中加入鋅粉,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+,Zn+Fe2+Fe+Zn2+,C項正確;向NaOH溶液通入CO2,發(fā)生的反應(yīng)為2OH-+CO2CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O2HCO3-,當(dāng)溶液里OH-完全反應(yīng)時所得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為原OH-的物質(zhì)的量的12,D項錯誤。 10.C　解析 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,加入試劑x得到溶液和Fe,利用的是Al能與NaOH溶液反應(yīng),Fe不與NaOH溶液反應(yīng),因此試劑x為NaOH溶液,即a的主要成分是NaAlO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,試劑y應(yīng)為鹽酸,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O

22、Al(OH)3↓,然后氫氧化鋁受熱分解成Al2O3,最后通過電解的方法得到金屬Al。根據(jù)上述分析,x為NaOH溶液,y為鹽酸,故A項正確;a→b的反應(yīng)是AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓,故B項正確;如果x和y互換,a為FeCl2和AlCl3,加入NaOH溶液,則得到Fe(OH)2和Al(OH)3沉淀,按照流程無法得到金屬鋁,故C項錯誤;b和c分別是Al(OH)3和Al2O3,都屬于兩性化合物,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng),故D項正確。 11.答案 (1)a+3b=c+2d　(2)產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O　(3)pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2　(4)NaAl(OH)2

23、CO3 解析 (1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中,各元素化合價代數(shù)和為0,所以a+3b-c-2d=0,則a+3b=c+2d。 (2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③同時產(chǎn)生不支持燃燒的二氧化碳和水。 (3)pH過高,堿性強不會生成氫氧化鋁,而產(chǎn)生偏鋁酸鹽,所以pH過高對產(chǎn)品的影響是會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2。 (4)因為n(CO2)=0.448L22.4L·mol-1=0.02mol,所以n(H2O)=2.880g×(1-56.9%)-0.02mol×44g·mol-118g·mol-1≈0.02mo

24、l,則根據(jù)氫原子守恒,n(OH-)=0.04mol,1.02g固體為氧化鋁,n(Al3+)=2×1.02g102g·mol-1=0.02mol,所以b∶c∶d=1∶2∶1,根據(jù)電荷守恒a+0.02×3=0.02×2+0.02×2,所以n(Na+)=0.02mol,所以a∶b∶c∶d=1∶1∶2∶1,所以堿式碳酸鋁的化學(xué)組成為NaAl(OH)2CO3。 12.答案 (1)①球形干燥管　飽和NaHCO3溶液　CaCl2或P2O5 ②2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ (2)①檢查裝置氣密性　②U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺,注射器2的活塞向右移動?、凼狗磻?yīng)進(jìn)行得更充分　多次往返

25、推動注射器1和2的活塞　(3)70% 解析 (1)①丙裝置的名稱是球形干燥管。乙中裝的是飽和NaHCO3溶液,用于除去二氧化碳中的HCl,丙裝置中盛裝的是CaCl2或P2O5,用來干燥二氧化碳?xì)怏w。②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑。 (2)①先組裝儀器,然后檢查裝置的氣密性,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,將注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺,生成的氧氣進(jìn)入注

26、射器2中,所以注射器2的活塞向右移動。③實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是使反應(yīng)進(jìn)行得更充分,為達(dá)到相同目的,還可進(jìn)行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞。 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　ΔV(減小) 2 1 70mL 100mL-65mL =35mL 則CO2的轉(zhuǎn)化率是70mL100mL×100%=70%。 13.答案 (1)膠體的分散質(zhì)(或膠體粒子)能透過濾紙 (2)密封保存,防止被空氣中氧氣氧化　相同溫度下,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小 (3)Fe2+　K=c3(Fe2+)c2(Fe3+) (4)4CuS

27、·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O (5)(陰極材料合理即可) 解析 (1)題給生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法是過濾,膠體分散質(zhì)粒子能通過濾紙,所以不能用過濾法來分離液態(tài)膠體中的分散質(zhì);(2)綠礬是一種良好的還原劑,易被氧化,所以保存綠礬時必須密封保存,防止被空氣中的氧氣氧化;相同溫度下,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小,所以在溶液B中加入適量(NH4)2SO4固體,加熱濃縮時,可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;(3)溶液A中的Fe3+、Cu2+都能與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,所以加入足量鐵粉后溶液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量鐵屑只發(fā)生Fe和Fe3+的反應(yīng),平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c3(Fe2+)c2(Fe3+);(4)CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+、Cu2+和SO42-,反應(yīng)的離子方程式為4CuS·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O;(5)根據(jù)反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),可用電解法制備氧化亞銅,銅作陽極,因此可設(shè)計工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的裝置圖是