高三化學二輪復習 專題限時集訓3 突破點5-人教高三化學試題

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1、專題限時集訓(三)　突破點5 [建議用時：45分鐘] 1．(2016·臨沂質檢)下列關于元素周期表的說法中正確的是(　　) A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10 B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定為1 C．催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界線處尋找 D．過渡元素全部是金屬元素 D　[第ⅠA族的H和Na的原子序數(shù)相差10，A項錯誤；從第四周期開始，同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值不為1，B項錯誤；催化劑應在過渡元素區(qū)域尋找，C項錯誤。] 2．(2016·江西10月聯(lián)考)某同學設計如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯?/p>

2、對應的元素填充，以下說法正確的是(　　) A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．X和Z形成的化合物只有兩種 C．X、Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物 C　[白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和Ⅷ族元素，A項錯誤；X為N，Z為O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B項錯誤；X為N，Y為P，非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4，C項正確；X為N、Y為P、Z為O，Z的非金屬性最強，故Z的氫化物穩(wěn)定性最強，D項錯誤。] 3．(2016·河南商丘

3、二模)在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是(　　) 【導學號：14942025】 A．單質熔點：Z>W B．離子半徑：XZ C　[根據(jù)題中條件可知X、Y、Z、W依次為氮、氧、磷、碳。金剛石的熔點高于磷單質，A項錯誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：YZ，D錯誤。] 4．

4、元素周期表中短周期的一部分如圖所示，下列關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是(　　) A.離子半徑：Q－>Z3＋>Y2－ B．X、Y形成的化合物共有三種 C．X、W的簡單氣態(tài)氫化物均能與其最高價氧化物對應的水化物反應 D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強 C　[根據(jù)題圖提供的位置關系，可以推斷出X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。離子半徑：Cl－>O2－>Al3＋，A項錯誤；X為N，Y為O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B項錯誤；NH3與HNO3能反應，H2S與濃H2SO4能反應，C項正確；非金屬性：Cl>S，則簡單氣態(tài)

5、氫化物H2S的熱穩(wěn)定性弱，但H2S的還原性強于HCl的還原性，D項錯誤。] 5．(2016·衡水中學調研)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物極易溶于Y的簡單氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是 (　　) A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y B．元素X的簡單氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應 C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強 A　[根據(jù)提供信息，可以推斷出X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。原子半徑：Al>S>Cl>N

6、>O，A項錯誤；NH3可與Cl2發(fā)生置換反應生成N2和HCl，B項正確；N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C項正確；非金屬性：Cl>S，故最高價氧化物對應的水化物酸性：HClO4>H2SO4，D項正確。] 6．(2016·上海理工附中月考)部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。字母代表元素，下列分析正確的是(　　) A．R在周期表的第15列 B．Y、Q兩種元素的簡單氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸 C．簡單離子的半徑：X>Z>M D．Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M C　[R為Si，在周期表的第14列，A項錯誤；

7、Y為F，Q為Cl，F(xiàn)的簡單氫化物為弱酸，且F無最高價氧化物對應的水化物，B項錯誤；X為O，Z為Na，M為Al，對應簡單離子具有相同的電子層結構，離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，C項正確；Z為Na，M為Al，Q為Cl，Na的活潑性太強，與水劇烈反應生成NaOH和H2，Na不能從AlCl3溶液中置換出Al，D項錯誤。] 7．(2016·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是(　　) A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B．由Y、Z兩種元素組

8、成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D．原子半徑：r(X)r(S)>r(O)>r(F)，D錯誤。] 8．(2016·山西四校

9、聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中不正確的是(　　) 【導學號：14942026】 A．原子半徑：r(D)>r(F)>r(A) B．D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1 C．把2 mol D的單質投入足量的水中，產生的氣體體積為22.4 L D．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應 C　[A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A是H，C是O；

10、A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D是Na。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于鈉元素，所以E是Al。A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質子數(shù)之和為39，所以B的原子序數(shù)是39－1－8－11－13＝6，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序數(shù)大于D，則原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)，A正確；D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，即氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1，B正確；把2 mol D的單質投入足量的水中，產生1 mol氫氣，但未知所處狀態(tài)，故氣體體積不一定為22.4 L，C錯誤；由A、B、C三種元素

11、組成的18電子微粒是甲醇，能發(fā)生氧化反應，D正確。] 9．X、Y、Z、Q、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均是10電子分子，且能發(fā)生反應生成堿。下列說法不正確的是(　　) A．X的單質和Q的單質均可用電解法得到 B．X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物 C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離 D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離 D　[根據(jù)題中提供的信息，可以推斷出X為H，Y為N，Z為O，Q為Na，W為Cl。H2、Na可分別用電解H2O

12、、電解熔融NaCl的方法得到，A項正確；H與O形成的H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，B項正確；NaCl熔化或溶于水時均可發(fā)生電離，C項正確；H、N、O形成的NH4NO3中，由于NH水解，促進水的電離，D項錯誤。] 10．(2016·浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B．原子半徑大?。篨W C

13、．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 D　[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z是Na，W－最外層為8電子結構，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應，A項錯誤；原子半徑大?。篊>O，Na>Cl，B項錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵，C項錯誤；O3、Cl2、ClO2等

14、有強氧化性的物質可作水的消毒劑，D項正確。] 11．(2016·安徽合肥質檢)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示；X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。 回答下列問題： (1)元素X在周期表中位于第________族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是________(填化學式)。 (2)W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為________________。 (3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀________

15、(填化學式)。 [解析]　根據(jù)題意，可推知X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl。 (1)C位于周期表中第二周期第ⅣA族；W和Z的氣態(tài)氫化物分別是HCl和H2S，HCl穩(wěn)定性強。 (2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO的電子式為 。 (3)Y的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，與SO2能發(fā)生氧化還原反應生成NO和H2SO4，再與BaCl2反應生成BaSO4。 [答案]　(1)ⅣA　HCl　(2)　(3)BaSO4 12．(2016·廣東四校聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥元素，填寫下列空白： (1)在這些元素中，化學性質最活潑的金屬元素是___

16、_____(填具體元素符號)。 (2)元素②與⑥形成的AB型化合物所含的化學鍵類型為________________鍵。 (3)元素④的單質制造的器具不能盛裝堿性溶液也不能盛裝酸性溶液，請寫出元素④的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)設計實驗證明元素①的非金屬性比元素⑤強： ________________________

17、_______________________________________ _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 [解析]　由題表可知①是C，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是Cl。 (1)在①～⑥中，化學性質最活潑的金屬元素是Na。 (2)Na與Cl形成的NaCl中所含的化學鍵類型為離子鍵。 (3)鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2

18、H2O===2AlO＋3H2↑。 (4)碳和硅是同一主族元素，非金屬性：C>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，所以可向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產生。 [答案]　(1)Na　(2)離子 (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，有白色膠狀沉淀產生 13．(2016·天津高考)下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題： 【導學號：14942027】 (1)Z元素在周期表中的位置為______

19、___________________________。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_______________________。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。 a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多 c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃。寫出該反應的熱化學方程式：_____________

20、___________。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為________。Q與水反應的化學方程式為___________________________________________。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為________

21、， 生成硫酸銅物質的量為________。 [解析]　根據(jù)周期表的結構易推知元素X、Y、Z分別為Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個電子層，且根據(jù)“核大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應說明氧化性：O2>S，故非金屬性：O>S；b.得電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強弱；c.氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：O>S。(4)Si與Cl2生成的Si的最高價化合物為SiCl4，根據(jù)SiCl4的熔、沸點可知常溫下其狀態(tài)為液態(tài)，故該反應的熱化學方程式為Si(s)＋

22、2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1。(5)根據(jù)Mg與C形成的1 mol化合物Q與水反應生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，根據(jù)氧原子守恒，說明參加反應的水為4 mol，則反應生成的烴中含有4個H原子(H守恒)，該烴中碳與氫的質量比為9∶1，則其物質的量之比為3∶4，故該烴的分子式為C3H4。符合一元炔或二烯烴的通式CnH2n－2，由于該烴中只有三個碳原子，故該烴為丙炔，其電子式為。Q與水反應的化學方程式為Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)該反應過程的原理為(ⅰ)Cu＋HNO3＋H2SO4―→CuSO4＋NO＋NO2＋H2

23、O；(ⅱ)NO＋NO2＋NaOH＋O2―→NaNO3＋H2O。設NO、NO2的物質的量分別為x、y，根據(jù)N原子守恒和轉移電子數(shù)相等可得： 解得x＝0.9 mol，y＝1.3 mol。反應(ⅰ)中Cu轉化為CuSO4且與反應(ⅱ)中O2轉移的電子數(shù)相等，即n(CuSO4)×2＝n(O2)×4＝4 mol，故n(CuSO4)＝2 mol。 [答案]　(1)第三周期第ⅦA族　(2)Si　(3)ac (4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1 (5)　Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑ (6)NO 0.9 mol，NO2

24、1.3 mol　2 mol 14．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系： 請回答下列問題： (1)下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上。 (2)寫出實驗室制取A的單質的離子反應方程式 ______________________________________________

25、________________ ______________________________________________________________。 (3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式 ______________________________________________________________。 (4)A的單質與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質，該反應的化學方程式為____________________________________________________

26、__________。 (5)8 g E的單質在A的單質中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________(熱量是常溫下測定的)。 (6)實驗室配制庚溶液的實驗方法是__________________________。 [解析]　本題主要考查了元素周期表與元素周期律、元素化合物、熱化學、鹽類水解等知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。由B的單質可以分別和C、D的單質化合形成10電子分子知B是氫元素，結合五種元素原子序數(shù)關系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結合框圖轉化關系中A

27、的單質與乙反應的產物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是鐵元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)實驗室通常用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應來制備氯氣。(3)D是氮元素，則相應的化合物是N2H4。(4)氯氣與NH3發(fā)生置換反應生成HCl與N2。(5)根據(jù)題意可知2 mol鐵在Cl2中充分燃燒生成FeCl3放出的熱量為14Q kJ，據(jù)此可寫出熱化學方程式。 [答案]　(1)如圖 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (4)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl (5)2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)　ΔH＝－14Q kJ·mol－1 (6)向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉