（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試題及參考答案

《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試題及參考答案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試題及參考答案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測(cè)試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分為150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。 注意事項(xiàng)： 1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答題卡和答卷密封線(xiàn)內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上。 2.選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫(xiě)在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無(wú)效；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛

2、筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。 4.考生必須保持答題卡的整潔和平整。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷 選擇題（63分） 一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） A.重氫、超重氫 B.氧、臭氧 C.紅磷、白磷 D.乙酸、丙

3、酸 2.同一主族的兩種元豢的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A．16 B．26 C．36 D．46 3.以下性質(zhì)的比較中，正確的是（ ） A.原子半徑：Cl>Na>O>N B.密度：脂肪>四氯化碳>水>苯 C.熔點(diǎn)：NaF>NaCl>CCl4>CF4 D.熱穩(wěn)定性：HF>HCl> H2S > H2O 4.下列表達(dá)方式正確的是（ ） A.碳-12原子： B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

4、C.羥基的電子式： D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl 5.下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子的是（ ） A.二氧化硫 B.四氯化碳 C.過(guò)氧化氫 D.乙炔 6.鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（ ） A.在化合物中顯＋2價(jià) B.單質(zhì)遇水反應(yīng)，放出H2 C.氫氧化物堿性比氫氧化鈣弱 D.碳酸鹽難溶 7.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是( 　) A.液溴和苯分

5、別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 8.短周期的三種元素分別為X、Y和Z ，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（ ） A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 9.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA

6、族元素的原子序數(shù)( ) A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25 二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分） 10.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） ①微粒半徑：K+－>Al3+>S2－>C1－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－

7、 ④氧化性：C12>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性:Be

8、原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－ C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期 D.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素 13. 第三周期元素x，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B.x的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)一定屬于原子晶體 C.x的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D.x元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 14.右圖中每條折線(xiàn)表示周期

9、表ⅣA～ⅦA中的某一族 元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物， 其中a點(diǎn)代表的是 (　　) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 15.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ） A.原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng) C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

10、 16.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（ ） A.SO2與O3 B.CO2與NO2 C.CS2與NO2　 D.PCl3與BF3 17. 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的是（ ） A.原子半徑A < B < C B.A、B、C的固態(tài)氧化物分別

11、是分子晶體、離子晶體和原子晶體 C.A單質(zhì)的熔點(diǎn)高于C單質(zhì) D.A與B或C均可形成離子化合物 18.有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示： ① He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr 151.7 ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 ④ H2O 100.0 H2S -60.0 (d) -42.0 H2Te -1.8 ⑤ CH4

12、 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0 對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（ ） A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸 C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20>H2S>H2Se>H2Te D.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定 第Ⅱ卷 非選擇題（87分） 三、（本題包括3小題，共40分） 19.（11分）某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1.用砂紙打磨后的鎂

13、帶與水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 （A） 2.向新制的氫硫酸飽和溶液中滴加新制的氯水 （B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 3.鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng) （C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒 4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) （D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體 5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) （E）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失 6.向氫化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量 （F）生成黃色沉淀 請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： （1）實(shí)驗(yàn)的目的 。 （2）實(shí)驗(yàn)儀器：①

14、 ② ③ ④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等 （3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 與實(shí)驗(yàn)方案1—6對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為 （填：字母編號(hào)）。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為： 。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。 20.（16分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te

15、 單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） -218.4 113 450 單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） -183 444.6 685 1390 主要化合價(jià) -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半徑 逐漸增大 單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合 請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題： (1) 硒的熔點(diǎn)范圍可能是______________ (2) 碲的化合價(jià)可能有_________________ (3) 硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_________________(填化學(xué)式)。 (4) 氫硒酸有較強(qiáng)的_________（填“氧化

16、性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。 (5) 工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：____A12Te3+( ) 一( )A1(OH)3↓+( )H2Te↑ （6）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式： _______________________ __________。 (7) 右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b

17、、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表________________，d代表_____________(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。 21.（13分） 學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 I 課題名稱(chēng)：____________________________________________________________ II實(shí)驗(yàn)儀器及試劑： 實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵

18、夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。 實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀 III 實(shí)驗(yàn)步驟：略 IV 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) KClO3(g) 氧化物 產(chǎn)生氣體(mL) 耗時(shí)(s) 化學(xué)式 質(zhì)量(g) 回收 (已折算到標(biāo)況) 1 0.60 － － － 10 480 2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20

19、 90% 67.2 34.7 5 0.60 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3 V 實(shí)驗(yàn)討論： (1) 在氧化物的回收過(guò)程中，要進(jìn)行過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________ (2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_(kāi)________________%(保留一位小數(shù)) (3) 在用Cr2O3 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用___________________試紙檢驗(yàn)。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是__________________

20、 ___________________________________。 VI 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________ __ ______________________________。 四、（本題包括3小題，共27分） 22.（11分）A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)； ②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E； ③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）B的

21、電子式為：______，A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，A分子的空間構(gòu)型是_______； （2）寫(xiě)出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。 （3）由B反應(yīng)生成1 molA放出的熱量為46.2kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件________________________。 （4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 23.（8分）氮可形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等，已知N2H5+和N2H6+

22、是由中性分子結(jié)合H+而形成的，類(lèi)似NH3 + H+ = NH4+，因此N2H5+和N2H6+有類(lèi)似NH4+的性質(zhì)。 (1) N3-有 個(gè)電子， NH2－的電子式為 。 (2)在水溶液中，N2H5+可將Fe3+離子還原為Fe2+離子，方程式為N2H5++ 4Fe3+ +…= 4Fe2+ +Y+…，作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y中N元素可能的化合價(jià)為 價(jià)。 (3)化合物N2H5Cl含有化學(xué)鍵的種類(lèi)有 　　　。(填下列符號(hào)) a．離子鍵　 b．非極性鍵 　 c．極性鍵 　 d．分子間作用力 (4)寫(xiě)出N2H6+與N

23、aOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。 24.（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題： （1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：H2O＋BrCl==HBrO＋HCl；KBr＋BrCl==KCl＋Br2 ①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ _______。 ②寫(xiě)出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式______ _______。 （2）下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相

24、對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_____ _________。 （3）試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍______ ________。 五、（本題包括1小題，共10分） 25.（10分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________

25、____________。 (2)ZW2的電子式是__________,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_________晶體。 (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是_________________。 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題） 26.（A）四種

26、短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。 元素 A B C D 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。 ⑴B元素在周期表中的位置 ，寫(xiě)出A原子的電子排布式 。 ⑵寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑶D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。 ⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

28、 。 27.（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。 元素 A B C D 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。 +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。 ⑴上表中與A屬于同一周期的元素是 ，寫(xiě)出D離子的電子排布式 。 ⑵D和C形成的化合物屬于 晶體。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、 。 ⑶對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。 a.B元素的最高正價(jià)為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng) ⑷A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)） 。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。 第四部分 單元測(cè)試題 參考答案 1、A．同位素的研究對(duì)象是原子，B

30、C屬于同素異形體，D屬于同系物。 2、D．緊記每周期所含元素的個(gè)數(shù)，分別是2、8、8、18、18、32、26，且題目沒(méi)明確兩種元素是否相鄰，故ABC都可能。 3、C．同一周期從左到右半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑增大，故 Na>Cl> N > O；脂肪是高級(jí)脂肪酸甘油酯，密度比水??；離子晶體的熔點(diǎn)一般比分子晶體的高，F(xiàn)－離子半徑比Cl-小，離子鍵作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)高，CCl4的分子間作用力大；熱穩(wěn)定性H2O > H2S。 4、D．A中12是質(zhì)量數(shù)，應(yīng)寫(xiě)在左上角，硫離子的核電荷數(shù)為16；羥基的電子式中氧原子外層有7個(gè)電子。 5、D．AB選項(xiàng)只有極性鍵，C選項(xiàng)是極性分子。 6、C．鐳是ⅡA

31、族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，氫氧化物堿性應(yīng)該最強(qiáng)。 7、A．液溴和苯都是分子間作用力；干冰、葡萄糖克服分子間作用力，氯化銨、食鹽克服離子鍵，二氧化硅克服共價(jià)鍵，鐵克服金屬鍵。 8、A．由題意可判斷出X、Y和Z分別是H、P、O，A中Y的化合價(jià)是＋6價(jià)，故錯(cuò)誤。 9、D．x+1或x+11或x+25分別對(duì)應(yīng)著第一周期、第四五周期、第六周期。 10、B．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故微粒半徑應(yīng)為 C1->S2-> K+>Al3+，離子的還原性應(yīng)為S2->I->Br->C1- 11、A．原子晶體可存在極性共價(jià)鍵，如二氧化硅。 12、A．離子A+、B2+、C－、D2－具

32、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則AB同一周期，CD同一周期，且AB所處的周期數(shù)大于CD的周期數(shù)，故A對(duì)，CD錯(cuò)；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故B2+

33、等電子體。 17、AD.由題意可判斷出A、B、C分別是C、Mg、Si，原子半徑大小依次為BCA；AD間只能形成離子化合物。 18、AC.由于五個(gè)系列是同族元素，故A對(duì)；系列③物質(zhì)中HF是弱酸；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；分子特別穩(wěn)定是由于共價(jià)鍵鍵能大，氫鍵只是影響其物理性質(zhì)。 19.（11分）（1）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律（2分） （2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3分，對(duì)1個(gè)得1分錯(cuò)一個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分） （3）B、F、A、D、C、E（2分，錯(cuò)一個(gè)為0分）鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處浮動(dòng)，最終消失，溶液變紅（2分） （4）同周期元素從

34、左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（2分） 20.（16分）⑴ 113～450℃ ⑵-2、+4、+6 ⑶H2Te＞H2Se＞H2S； ⑷ 還原性 ； 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se ⑸ A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ ⑹H2S（g）＝H2（g）＋S（s）；△H＝+112.2KJ/mol (以上每空２分) ⑺硒 氧氣 (每空1分) 21. (13分)探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對(duì)氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用，或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較。其他合理也給分 (2分)大試管

35、、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表) (2分)； (1)普通漏斗；燒杯(2分) (2) 40.8 (2分) (3)Cl2；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙； KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分) 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分) 22.（11分）（1） （4分，各2分）。 三角錐型（1分）。 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） （2分） （4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分） 據(jù)題意，可推出A、B、C、D、E五

36、種物質(zhì)分別為：NH3、N2、NO、NO2、HNO3，問(wèn)題即解決。 23.（8分，每小題2分）） (1)22 ，10　　 (2)-1　　(3)a b c (3) N2H6++6OH－=N2+6H2O 24.（8分） （1）①KI+IBr==KBr+I2 C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或 (2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng) (3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間（各2分） 25.（10分） （1）Cl＜S＜Al（2分） （2） ；分子 （2分，各1分） （3）2Al2O3 4Al +

37、 3O2↑（2分） （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2↑（2分） （5）3：5 （2分） 26.（10分） ⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于 ⑶大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分) ⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分) 27.（10分） ⑴Mg 1s22s22p6 ⑵離子 2F2+2H2O=4HF+O2 ⑶b d（B是氧氣或氮?dú)猓? ⑷Na 鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈后氫揚(yáng)化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)(合理即給分)