（講練測）高考化學一輪復習 專題6.1 原子結構與性質(zhì)（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題

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1、專題6.1 原子結構與性質(zhì) 1．【2017屆江蘇省揚州中學高三上8月開學測試】下列有關化學用語的表示正確的是 （ ） A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B．Al3+的結構示意圖： C． NaClO的電子式：Na O Cl了Ll D．對羥基苯甲醛的結構簡式： 【答案】B 考點：考查化學用語 2．【2017屆河北省定州中學高三上第一次月考】科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構成的粒子R，這標志著人類對化學微觀世界的研究又取得了新的進展。下列有關R的說法不正確的是 （ ） A．R與其他原子一樣呈電中性 B．

2、R的質(zhì)量數(shù)與4He相同 C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D．R中不含質(zhì)子可稱為“零號元素” 【答案】C 【解析】 試題分析：A．該粒子由四個中子構成，中子不帶電，所以該粒子也不顯電性，A正確；B．該粒子由四個中子構成，每個中子的相對式量是1，所以該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)量數(shù)與4He相同，B正確；C．由于該粒子質(zhì)子數(shù)為0，而H元素的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；D．R中不含質(zhì)子可稱為“零號元素”，D正確，答案選C。 考點：考查“四中子”粒子的說法的知識 3．【2017屆安徽省六安一中高三上學期第一次月考】下列敘述中，正確的是 （ ）

3、 A．14C中含有14個中子 B．1H、2H、3H是同一種核素 C．H2O與D2O(重水)互稱同位素 D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 【答案】D 考點：考查同位素、同素異形體 4．【2017屆四川省成都七中新高三零診模擬】下列說法正確的是 （ ） A．13C和 14N 質(zhì)子數(shù)相差 1，中子數(shù)也相差1 B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子 C．鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同 D．核聚變?nèi)?1H+ 31H→ 42

4、He + 10 n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化 【答案】 B 【解析】 試題分析：A．13C和 14N 質(zhì)子數(shù)相差 1，中子數(shù)相等，都是7，故A錯誤；B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子，故B正確；C．鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同位素，，故C錯誤；D．核聚變?nèi)?1H+ 31H→ 42He + 10 n，由于原子發(fā)生了變化，該變化不是化學變化，故D錯誤；故選B。 考點：考查原子結構與同位素 5．某元素Mn+核外共有x個電子，該原子質(zhì)量數(shù)為a，則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為 （ ） A

5、．a(chǎn)－x+n B．a(chǎn)+x+n C．a(chǎn)－n+x D．a(chǎn)－x－n 【答案】D 考點：考查核素組成的有關計算 6．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是 （ ） A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B．Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質(zhì)量約為g 【答案】D 【解析】Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n。1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為 g。 7．六種粒子的結

6、構示意圖分別為 請回答下列問題： （1）依次寫出6種粒子的符號： ______________________________________________。 （2）A、B、C、D、E、F共表示______種元素、______種原子、______種陽離子、_______種陰離子。 （3）上述微粒中，陰離子與陽離子可構成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為____________。 【答案】 （1）F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg （2）4　3　2　1 （3）NaF、MgF2 【解析】A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。 8．按要求寫

7、出： （1）一核10電子的陽離子的符號_________； （2）兩核10電子的陰離子的電子式___________； （3）三核10電子的共價化合物的電子式_______； （4）四核10電子的陽離子的電子式：__________； （5）四核10電子的共價化合物的結構式_________； （6）五核10電子的陽離子的化學式___________； （7）五核10電子的共價化合物的結構式___________。 【答案】（1）Na+；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）NH4+；（7）。 考點：考查化學用語的知識。 1．【2017屆湖北省棗陽一中高三上學期開學

8、考試】若氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 （ ） A．該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/b B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是mol D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a 【答案】B 【解析】 試題分析：該氖原子的相對原子質(zhì)量是，故A正確；該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故B 錯誤； Wg該氖原子的物質(zhì)的量是，故C正確； Wg該氖原子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)子數(shù)為：10W/a mol，故D正確。 考點：本題考查物質(zhì)的量。 2．【2016屆天津市六校高三

9、上學期期末聯(lián)考】下列化學用語和描述均正確的是 （ ） A．空氣中電子式為的分子含量過多會造成溫室效應 B．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡 C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應 D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑 【答案】D 考點：考查化學用語的正誤判斷。 3．【2016屆山東省濟南市高三上學期期末】近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是 （ ） A．兩者電子數(shù)相差1 B．兩者質(zhì)量數(shù)相差1 C．兩者中子數(shù)相差1 D．兩者互為

10、同位素 【答案】A 【解析】 試題分析：A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是118，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確。答案選A。 考點：核素，同位素 4．【2016屆陜西省西安中學高三上學期第四次質(zhì)檢】某核素可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（ ） A．質(zhì)子 B．電子 C．中子

11、 D． 【答案】A 考點：考查有關微粒的結構及組成的知識。 5．【2016屆安徽省屯溪一中高三上學期12月第四次月考】短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 （ ） A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7 【答案】A 【解析】 試題分析：X元素可以為氫元素，Y為磷，Z為氧，磷元

12、素常見化合價為+5價，A中Y的化合價為+6價，錯誤，所以選A。 考點：元素推斷 6．【浙江省余姚中學2016屆10月月考】下列說法正確的是 （ ） A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同 B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高 C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結構 D．原子結構模型的演變經(jīng)歷了： 【答案】A 考點：考查人類對原子結構的認識過程、物質(zhì)的原子結構、分子結構及影響的知識。 7．（1）畫出下列元素的原子結構示意圖。 ①核電荷數(shù)為13的

13、元素：_____________________________________________________。 ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_____________________________。 ③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：__________________________________________。 ④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：________。 （2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結構示意圖。 ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________________________。 ②某元素原子L

14、層上的電子數(shù)為K層的一半：__________________________。 ③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________________。 ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ______________________________________。 【答案】（1）① ② ③④（2）① ② ③S2－ ④C 【解析】 試題分析：（1）①核電荷數(shù)為13的元素：;②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),若次外層是K層，是4號元素：;若次外層是8個電子，則為18號元素：；③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素，L

15、層是8個電子，則M層是4個電子：；④核內(nèi)沒有中子的元素是H：。 （2）①L層上的電子數(shù)為K層的3倍是8號元素：；②L層上的電子數(shù)為K層的一半則為3號元素：；③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，是16號元素：S2－；④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍是6號元素：C。 考點：考查核外電子排布 8．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同周期元素。它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X

16、和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答： （1） W元素的名稱是 ；Z元素在周期表中的位置 。 （2） 化合物XY2和WX2的電子式分別是 和 。 （3） X與Z，Y與Z可以形成同類化合物XZ2和YZ2；該類化合物按性質(zhì)分類，叫 。 （4） WX2與Z的氫化物反應可生成一種焊接、切割金屬的原料氣，反應的化學方程式： 。 【答案】⑴ 鈣 第二周期 ⅥA ⑵ ⑶ 酸性氧化物

17、以上各項1分 ⑷ CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑ 2分 （2）化合物CS2和CaC2分別是共價化合物和離子化合物，二氧化碳的電子式為；碳化鈣是離子化合物，其中兩個C原子以碳碳三鍵結合，所以碳化鈣的電子式是； （3）C與O、S與O形成同類化合物CO2和SO2都與堿反應生成鹽和水，所以都屬于酸性氧化物； （4）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔是一種焊接、切割金屬的原料氣，化學方程式是CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑。 考點：考查元素的推斷，化合物性質(zhì)的應用，電子式、化學的方程式的書寫 1．【2016年高

18、考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是 （ ） A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7 【答案】B 【考點定位】考查元素化合價判斷及化學式書寫。 【名師點睛】解決此類問題時首先注意審題“最高價”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意含計算氧酸中中心原子化合價時H原子為+1價、O原子為-2價，且化合物正、負化合價代數(shù)和為0。 2．【2016年高考新課標Ⅱ卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是

19、 （ ） A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】 試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO

20、2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A。 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。 【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎知識解答即可。 3．【2016年高考浙江

21、卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是 （ ） A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 【答案】D 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應用等知識。 【名師點睛】掌握原子的

22、電子層結構特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關系的為硫和氧。 4．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 （ ） A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

23、 【答案】B 【考點定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物結構與性質(zhì)的簡單判斷；難度為較難等級。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數(shù)與元素化合

24、價的關系進行判斷，確定其正確性。 5．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是 （ ） A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 【答案】B 【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第I

25、A、ⅥA ⅦA、IA族。a－的電子層結構與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結構相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a

26、、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。 【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等 【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結合進行考查，有時還會結合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結

27、構、結構決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色，題目濃度不大。 6．【2015海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 （ ） A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 【答案】D 【考點定位】本題考查元素推斷及相關物質(zhì)的結構與性質(zhì)。 【名師點睛】本題將短周期元

28、素推斷、原子結構、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結合在一起考查是物質(zhì)結構元素周期律部分考查的常見題型。從原子結構、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準確推斷元素是得分的關鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學鍵的概念。題目難度中等。 7．【2015上?；瘜W】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是 （ ） A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293 【答案】D 【考點定位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關系的知識

29、。 【名師點睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的性質(zhì)則由物質(zhì)的結構決定。原子結構是物質(zhì)結構的基礎。要掌握原子的結構及反應變化時是原子的那一構成部分發(fā)生變化。原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質(zhì)子、質(zhì)子構成。不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同，同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，原子核外電子數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，等于元素的原子序數(shù)。在發(fā)生反應事是元素原子的最外層電子發(fā)生變化，而原子核不變，在表示元素的原子時，元素符合左上角表示質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)子與中子數(shù)的和，左下角表示質(zhì)子數(shù)，由于元素符號已經(jīng)可以知道元素的種類和質(zhì)子數(shù)，因此有時左下角的質(zhì)子數(shù)也可以不寫。掌握原子表示的各個角標的含義是本題的關

30、鍵。 8．【2015上?；瘜W】某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是 （ ） A．不可能有很高的熔沸點 B．不可能是單質(zhì) C．可能是有機物 D．可能是離子晶體 【答案】A 【解析】A．在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，錯誤。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相

31、應的物質(zhì)是有機物，正確。D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。 【考點定位】考查極性共價鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識。 【名師點睛】物質(zhì)的存在狀態(tài)有氣態(tài)、液體、固體，固態(tài)物質(zhì)有的就是以晶體的形式存在，在晶體中構成微粒及微粒的相互作用力的種類及影響都應該了解。晶體類型有金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體四類。金屬晶體構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒之間的作用力是金屬鍵；離子晶體構成微粒陽離子、陰離子，微粒之間的作用力是離子鍵。在離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵（極性共價

32、鍵或非極性共價鍵）；原子晶體構成微粒是原子（可能是同種元素或不同種元素的原子），作用力是共價鍵；分子晶體構成微粒是分子，分子之間存在范德華力。在分子中可能含有共價鍵，也可能是單原子分子，則沒有化學鍵。各類晶體熔沸點一般的變化規(guī)律：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。掌握晶體類型、及晶體中含有的作用力、相對大小是本題的關鍵。 9．【2015上?；瘜W】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 （ ） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 【答案】C 【考點定位】考查物質(zhì)的晶體

33、類型與化學鍵的結合方式的關系的知識。 【名師點睛】固體物質(zhì)熔化時破壞的作用力與晶體類型有關。金屬晶體熔化斷裂金屬鍵；原子晶體熔化斷裂共價鍵；離子晶體熔化斷裂離子鍵，分子晶體熔化斷裂分子間作用力。要對物質(zhì)的結構進行認識，判斷物質(zhì)的晶體類型是本題的關鍵。 10．【2014年高考新課標Ⅰ卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是 （ ） A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z C． 離子半徑：X2－＞Y

34、＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z 【答案】D 【解析】解決本題，首先要清楚同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同。原子核外的電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)，原子的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)；金屬元素失去最外層電子變?yōu)殛栯x子；非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。然后還要掌握：離子的半徑大小規(guī)律、元素形成的單質(zhì)的晶體類型，對物質(zhì)熔沸點的影響。結合其性質(zhì)對其作出相應的判斷。根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z分別為S、Na、F；A. 原子最外層電子數(shù)F>S>Na。即：Z > X>Y 。錯誤；B、Na形成的金屬晶體， S形成的是分子晶體，在室溫下為固體， F單質(zhì)F2形成的是分子晶

35、體，在室溫下是氣態(tài)。晶體的熔點變化規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。因此它們形成的單質(zhì)的沸點關系是：Y>X> Z。錯誤。C、Na+、F-是電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，S2-比Na+、F-多一個電子層。對于電子層結構不同的離子來說，電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子半徑X2-> Z- >Y+。錯誤；D、根據(jù)上述敘述可知：原子序數(shù)X>Y>Z。正確。 【命題意圖】元素周期表、元素周期律是化學學習的重要理論，也是化學學習的工具。元素的原子結構決定元素在周期表中的位置，原子結構決定元素的性質(zhì)，元素在周期表中的位置體現(xiàn)了元素的原子結構。元素之間結構

36、的相似與不同，使不同的元素之間既有相似性也有差異性。掌握物質(zhì)間的這種關系及變化規(guī)律，可以使我們更好的認識世界，避免實踐的盲目性，發(fā)揮拉拉隊實踐的指定作用。 11．【2014年高考江蘇卷第2題】下列關于化學用語的表示正確的是 （ ） A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結構簡式： 【答案】B 硫離子的結構示意圖為2 8 8 +16 ，C不正確；D、是對二甲苯，間二甲苯的結構簡式為，D不正確，答案選B。 【命題意圖】考查化學用語有關內(nèi)

37、容，涉及到電子式、核素符號、離子結構示意圖、簡單有機物的命名等知識，考察學生的化學基本素養(yǎng)，化學用語是化學學習的基本工具，對化學用語的全面考查最能體現(xiàn)出學生的基本化學素養(yǎng)，也是化學必考的知識點。 12．【2014年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 （ ） A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D． Cl與Cl得電子能力相同 【答案】D 【命題意圖】本題考查學生對于原子結構和元素周期律的理解和應用能力，是否掌握含氧酸的

38、酸性變化規(guī)律，離子半徑變化規(guī)律以及對微粒化學性質(zhì)和得電子能力的理解。 13．【2014年高考上海卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 （ ） A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋ 【答案】D 【解析】中性微粒的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，陽離子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則A、H3O＋和OH－均含有10個電子，A不正確；B、CO和N2均含有14個電子，B不正確；C、HNO2和NO2－均含有24個電子，C不正確；D、CH3＋中含有8個電子，

39、而NH4＋含有10個電子，D正確，答案選D。 【命題意圖】本題主要是考查微粒核外電子數(shù)計算，難度不大，明確核外電子數(shù)的計算依據(jù)是答題的關鍵，側重對學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。 14．【2015四川理綜化學】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題： （1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。 （2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是_____

40、_。 （3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。 （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。 【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者 3s23p2 （2）三角錐形 （3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2 （4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4? 【考

41、點定位】元素推斷 物質(zhì)結構、分子結構、晶體結構 【名師點睛】本題將元素推斷和物質(zhì)結構知識結合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結構、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結合，與化學計算相結合，與無機推斷相結合，與化學實驗相結合等，它們是以元素化合物為載體結合基本概念、基本理論、化學計算、化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結構式的書寫、物質(zhì)結構與性質(zhì)的關系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負性、晶體結構等知識。在復習中一定要重視元素化合物知識的復習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復習，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。