（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其化合物（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

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1、專題3.4 鐵、銅及其化合物 1．【百強(qiáng)?！?016屆武昌實驗中學(xué)考前模擬】《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為 （　?。? A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2O C．KAl（SO4）2?12H2O D．Fe2（SO4）3?9H2O 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的性質(zhì) 2．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①

2、，②。對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是 （　　） CA．一樣多 B．①多 C．②多 D．無法判斷 【答案】C 【解析】 試題分析：方案①的相關(guān)化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O，可得對應(yīng)關(guān)系：Fe ～ Cu，方案②的相關(guān)化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，可得對應(yīng)關(guān)系：Fe ～ Cu，因為H2還原CuO時會有一定量損失，所以方案②制備的Cu多，故C項正確。 考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。 3．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】下列反

3、應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是 （　?。? A．氫氣通過灼熱的Cu0粉末 B．二氧化碳通過Na202粉末 C．鋁與Fe203發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(N03)2溶液 【答案】C 考點：考查元素化合物的性質(zhì)。 4．【江蘇啟動中學(xué)2016屆第一次月考】在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是 （　?。? A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+

4、 D．Fe2+ 【答案】D 【解析】 試題分析：溶液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉，在空氣中攪拌氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，亞鐵離子減少，選D。 考點： 金屬化合物的性質(zhì) 5．【沈陽二中2016屆10月月考】某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實驗結(jié)論正確的是 （　?。? A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液的變?yōu)樗{(lán)色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸

5、發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體 D．將表面有銅綠的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器 【答案】C 【解析】 試題分析：A、常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)，錯誤，不選A；B、常溫下銅和氯氣不反應(yīng)，錯誤，不選B；C、氯化銅溶液加熱水解生成氫氧化銅和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，所以最后得到氧化銅，正確，選C；D、銅和硝酸反應(yīng)，損傷銅器，錯誤，不選D。 考點：銅及其化合物的性質(zhì) 6．【沈陽二中2016屆10月月考】某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定： 由此分析，下列結(jié)論中，正確的是 （　　） A．A中一定有Fe2+

6、B．B為AgI沉淀 C．A中可能有Fe3+ D．A一定為FeBr2溶液 【答案】C 考點：鐵及其化合物的性質(zhì) 7．用如圖裝置進(jìn)行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題： （1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。 （2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導(dǎo)管口 g 相連接。 （3）若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為22.4 L，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g。 （4）當(dāng)

7、固體質(zhì)量增加32 g時，生成H2的質(zhì)量為________g。 【答案】 （1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （2）無水CaCl2(或P2O5或堿石灰)　m （3）42　 （4）4 【解析】 （3）由3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 3×56 g 4×22.4 L m＝42 g 22.4 L （4）固體質(zhì)量增加是因為Fe生成了Fe3O4，增加的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，故氫氣的質(zhì)量為： m(H2)＝×2 g＝4 g。 8．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。

8、 填寫下列空白： （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 （2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。 （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________。 （4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________

9、_______________。 （5）下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 【答案】 （1）鐵屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ （2）打開 （3）關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液被壓入B中進(jìn)行反應(yīng) （4）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 （5）①②③④ 1．【百強(qiáng)?！?016屆西安市鐵一中下學(xué)期開學(xué)考試】加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （　?。? A．原混合物中CuO與Fe2

10、O3物質(zhì)的量的比為l︰l? ???B．反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為40g C．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g????????? D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1︰2 【答案】B 考點：本題主要是考查混合物 2．【百強(qiáng)?！?016屆大連八中12月月考】將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （　?。? A．72.4%??????B．71.4%???????C．79.0%???????D．63.6

11、%? 【答案】B 【解析】 試題分析：鐵的氧化物和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化物，根據(jù)電荷守恒，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量=0.1×7/2=0.35摩爾，氯氣的物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025摩爾，根據(jù)電子守恒，混合物中的+2價鐵的物質(zhì)的量為0.025×2/1=0.05摩爾，根據(jù)電荷守恒分析，混合物中+3價鐵的物質(zhì)的量為（0.35×2-0.05×2）/3=0.2摩爾，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（0.05+0.2）×56/=71.4%，選B。 考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 3．【百強(qiáng)?！?016屆揚州中學(xué)4月月考】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 甲

12、乙 丙 試劑A 試劑A 下列說法不正確的 （　　） A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙 B．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì) C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀 D．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2 【答案】D 【解析】 試題分析：A、甲是Fe, 若A為硝酸，加入少量硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙是硝酸亞鐵，再加入過量的硝酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的丙是硝酸鐵，

13、A正確；B、若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，這說明A是鐵，甲是氯氣，乙是氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲是鋁鹽，乙是氫氧化鋁，丙是偏鋁酸鈉，C正確；D、若乙為NaHCO3，丙不一定是CO2，例如甲是二氧化碳，A是氫氧化鈉，丙是碳酸鈉，D錯誤，答案選D。 考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系的知識。 4．【百強(qiáng)校·2016屆西安中學(xué)第四次月考】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是 （　?。? A．用如圖裝置可以制備沉淀 Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶

14、體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀 D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化 【答案】C 考點：考查關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法正誤判斷的知識。 5．【百強(qiáng)?！?016屆海南中學(xué)第十次月考】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為 （　?。? A．4.4mol·L -1 B．3.6mol·L -1 C．4.0mol·L -1 D．3.2mol·L -1 【答案】

15、D 考點：考查化學(xué)計算 6．【沈陽二中2016屆10月月考】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅a(chǎn)生的變化是 （　　） A．鐵溶解，析出0.01molZn B．鐵溶解，析出銅，且溶液中不含有Fe3+ C．鐵溶解，析出0.01molCu D．鐵溶解，溶液中金屬陽離子只剩Fe2+和Zn2+ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、加入鐵粉，硝酸鐵先和鐵反應(yīng)，不會反應(yīng)生成鋅，錯誤，不選A；B、0.01摩爾硝酸鐵反應(yīng)消耗鐵0.005摩爾，溶液不

16、含鐵離子。正確，選B；C、剩余0.005摩爾鐵和0.005摩爾硝酸銅反應(yīng)生成0.005摩爾銅，錯誤，不選C；D、還有銅離子，錯誤，不選D。 考點：鐵的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng) 7．【山東濟(jì)寧一中2016屆第二次月考】某實驗小組利用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱到100℃左右時易升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，試回答： （1）B中反應(yīng)的離子方程式為__ __； （2）實驗中a與b兩個

17、酒精燈應(yīng)先點燃 ，目的是 ； （3）收集裝置（Ⅰ）的主要缺點是： ；裝置（Ⅱ）也有缺點，必須采取的改進(jìn)措施是：___ _。 （4）b酒精燈加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管D右端，要使沉積的FeCl3 進(jìn)入收集器，操作是 。 （5）實驗中還缺少一個除雜裝置，目的是除去

18、 ；應(yīng)選擇 做除雜劑。 A．飽和NaHCO3 B．水 C．飽和食鹽水 D．NaOH溶液 【答案】（1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O （2）a；讓氯氣充滿裝置，排除裝置中的空氣 （3）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染；在E和F直接連接裝有干燥劑的裝置 （4）在沉積的FeCl3固體下方加熱 （5）除去生成氯氣中的氯化氫氣體；C （5）由MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取的Cl2中有HCl雜質(zhì)，需除去，所以實驗中還缺少一個除雜裝置，目的是除去生成氯氣中的氯化氫氣體；應(yīng)選擇飽和食鹽水做除雜劑，答案選C。

19、 考點：考查化學(xué)實驗基本操作，涉及實驗室制氯氣，無色FeCl3 的制備，除雜等知識。 8．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系： （1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為 ，B為 ，C為 ，D為 ，E為 ，F(xiàn)為 ． （2）寫出③、④、⑤的離子方程式． ③ ． ④ ． ⑤ ． 【答案】（1）Fe；Fe3O4；FeCl2；F

20、eCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3； （2）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；2Fe3++Fe=3Fe2+． 【考點】本題考查無機(jī)物的推斷 1．【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ ） A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 【答案】D 【考點定位】考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和分離方法。 【名師點睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相

21、應(yīng)組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實質(zhì)還是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個性”，才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。本題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，重點考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。對于答案A，雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開，過濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁；對于答案B ，先加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，

22、往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，過濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液；對于答案C，一個堿性氧化物，一個是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶液溶解，過濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。對于答案D，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應(yīng)，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離。 2．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體

23、生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D． 將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【答案】D 【考點定位】中學(xué)常見實驗、常見反應(yīng)的定性考查；難度為一般等級 【名師點晴】這種題主要考查考生讀題獲取的

24、信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（A項中的“過量鐵粉”、B項“有黑色固體出現(xiàn)”、C項“液態(tài)鋁滴落”、D項“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學(xué)生的決斷力也有考查，如看到B項“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅信自己所學(xué)的Cu和Fe3+的反應(yīng)而判斷B項錯誤。 3．【2015浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程： NaOH溶液 控制pH 試劑X 足量酸 燒渣 固體1 溶液2 固體2 FeSO4·7H2O 溶液1 下列說法不正確的是（ ） A．溶解燒渣選用

25、足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2 C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O 【答案】D 【解析】A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不

26、正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被氧化為Fe(OH)3，這樣的話，最終所得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。 【考點定位】本題以流程圖的形式考查離子反應(yīng)、物質(zhì)分離、實驗流程、實驗評價、實驗條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液pH控制、硫酸亞鐵性質(zhì)、實驗條件選擇和控制等。 【名師點晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應(yīng)為前提，主要考查學(xué)生在熟練掌握陰陽離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行定性推斷，考查方式為離子的判斷、離

27、子間的反應(yīng)方程式，在此基礎(chǔ)上會結(jié)合相關(guān)化學(xué)量的計算，還有綜合推斷型，主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力，還會出現(xiàn)與元素化合物知識相結(jié)合?？疾閷W(xué)生的綜合解題能力?？疾榱藢W(xué)生對知識理解、綜合運用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對相關(guān)知識的掌握情況，能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識結(jié)構(gòu)。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。 4．【2015上海化學(xué)】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ） A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 【答案】B 【考點定位】考查物質(zhì)的鑒定的知識。 【名師點睛】硫酸亞鐵含有的Fe2+有

28、還原性，可以被強(qiáng)氧化劑KMnO4氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+與OH-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，這種物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被空氣中氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過程中會有灰綠色產(chǎn)生，而Fe3+與OH-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，遇苯酚溶液變?yōu)榧t色，而Fe2+則無現(xiàn)象，可以根據(jù)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)的不同加以鑒別，或確定某成分的存在。掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)是本題的關(guān)鍵。 5．【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第9題】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 （ ） A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁

29、與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【命題意圖】考查了學(xué)生對常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的掌握情況，考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。 6．【2014年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 （ ） X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【

30、解析】采用逐一驗證的方法進(jìn)行解答，要注意反應(yīng)的條件為“常溫下”。第①組Y為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，正確；第②組SiO2不與鹽酸反應(yīng)，錯誤；第③組常溫下N2既不與O2反應(yīng)，又不與H2反應(yīng)，錯誤；第④組常溫下Cu既與FeCl3反應(yīng)，又與濃硝酸反應(yīng)，正確。 【命題意圖】考查無機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化(反應(yīng))，考查學(xué)生對重要無機(jī)物之間反應(yīng)的掌握程度，在平時的復(fù)習(xí)中要做到對常見反應(yīng)非常熟悉。 7．【2016年高考江蘇卷】（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 （1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在

31、微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________。 （2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示0。 ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。 ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。 （3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為

32、+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。 ②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是 。 ③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。 【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用 ②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少； （3）①2Fe2++BH4-+4OH－＝2Fe+ B(OH

33、)4－+2H2↑；②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2； ③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）。 此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降； （3）①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH－＝2Fe+ B(OH)4－+2H2↑； ②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低

34、，則溶液的酸性增強(qiáng)，會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++ H2↑；導(dǎo)致NO3-的去除率下降； ③根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）。 【考點定位】本題主要是考查鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉處理污水的實驗設(shè)計與探究 【名師點晴】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法?？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質(zhì)制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新

35、的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。在解答此類題時還應(yīng)注意：（1）認(rèn)真審題，明確實驗?zāi)康?，找出實驗原理。?）根據(jù)實驗原理選擇儀器和藥品，并設(shè)計出合理的實驗裝置和操作步驟。（3）準(zhǔn)確地記錄實驗過程中的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運用分析、計算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。 8．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】(15分) 某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵

36、屑，其目的是________。 （2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。 （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。 （4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗： ① 第一支試管中

37、加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ② 第二只試管中加入1滴K3 溶液，生成藍(lán)色沉淀： ③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。 （5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是____

38、 __（用平衡移動原理解釋）。 【答案】28.(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） （4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng) (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2； H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動。 【考點定位】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等知識。 【名師點睛】本題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、H2O2的性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查了探究實驗方案的設(shè)計與評價，學(xué)生讀題不會感到陌生，有利于考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等知識。①人們常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在，若向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中含義Fe3+；②人們常用K3 溶液檢驗Fe2+的存在，若向溶液中加入幾滴K3 溶液，生成藍(lán)色沉淀，則該溶液中含義Fe2+。